知识点：常见的盐

知识点：常见的盐知识点：常见的盐 知识点总结知识点总结 本节知识系统性比较强，涉及到的化合物及反应也多，且反应规律较复杂，但其 中有规律可循，在学习时要注意把握规律，联系实际。 1. 氯化钠（NaCl）： （1） 性质： NaCl 的熔、 沸点高； 纯净的食盐不潮解， 粗盐因含有 MgCl2、 CaCl2 等杂质，能吸收空气中的水分而潮解；食盐溶解度随温度变化不大。 （2）制法：因为食盐溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采 用蒸发溶剂法，故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖煮盐，使食盐成为晶体析 出。 （3）用途：调味、腌渍食品、消毒制化工产品。 2. 碳酸钠（Na2CO3）： （1）性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，可以代替碱中和某些物质的 酸性。碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O 易风化。 （2）CO32-的检验：取少许样品滴入盐酸，产生的无色、无味的气体能使石灰水 变浑浊，证明样品中含有 CO32-。 （3）用途：用于玻璃、制皂、纺织、洗涤剂等工业上。 3. 硫酸铜（CuSO4）： （1）性质：无水 CuSO4为白色固体，易溶于水，溶液呈蓝色，CuSO4·5H2O 晶体是蓝色的，受热易分解。用白色的无水 CuSO4可以检验水的存在。遇到水 或水蒸气会生成蓝色 CuSO4·5H2O 晶体。 （2）用途：用硫酸铜可配制农药、精炼铜、镀铜等。 4. 潮解、风化、结晶水合物的概念： （1）潮解：晶体在空气里容易吸收水分，表面变潮或表面形成溶液，这种现象 叫潮解。 （2）风化：结晶水合物在干燥的空气中，逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现 象叫风化。 （3）结晶水：晶体里结合一定数目的水分子，这样的水分子叫结晶水。 （4）结晶水合物：含有结晶水的物质叫结晶水合物。结晶水合物属于纯净物 5. 碳酸根离子的检验方法： 含有碳酸根离子(或碳酸氢根)离子的盐，都能跟盐酸 反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有碳酸根离子 (或碳酸氢根离子)。 例如：CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 +2HCl = 2NaCl＋ H2O + CO2↑ NaHCO3 +HCl = NaCl＋ H2O + CO2↑ 6.盐类的溶解性规律：“钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。硫酸钡、氯化银， 白色沉淀现象明。碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多少，钾钠钡钙 铵中找”。 7．复分解反应：我们已经知道，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合 物的反应，叫做复分解反应，复分解反应只有当有沉淀或有气体或有水生成时， 才能发生。 常见考法常见考法 盐是一类重要的化合物，在化学中占有重要的地位，特别是在中考中常以 盐为抓手，进行能力的考查，主要是盐的性质、常见离子的检验、复分解反应发 生的条件及判断、物质溶解性的判断、物质的鉴别、物质的推断等。题型多变， 考查的力度大。在此要加以重视。 误区提醒误区提醒 1. 有些化合物中不含金属离子，而是由铵根离子和酸根离子组成的化合物，也 属于盐类，如氯化铵（NH4Cl）等。 2. 要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。食盐属于盐类。 3．石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，但它们所含杂质及致密程度不同，故 石灰石和大理石是不同的物质，它们都是混合物，碳酸钙是纯净物。 4. 精盐提纯过程的理解。 5. 复分解反应属于基本反应类型，其特点为 AB+CD＝AD+CB。 6. 复分解反应发生的条件是三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行， 不必三个条件都具备。 7. 要熟练判断反应是否进行，必须熟练掌握物质的溶解性表。可利用下面的口 诀来记忆。 【典型例题】 例 1. 有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钠、氯化钡、氯化钠。现进行如 下实验： 将此白色固体溶于水得到无色溶液，取该溶液与盐酸混合有无色无味气 体产生。由此判断，白色固体中一定含有_______，可能含有_______，一定没 有_______。 解析： 白色固体溶于水得到无色溶液，说明白色固体中不含有硫酸铜，因为硫酸 铜溶于水得到蓝色溶液。溶液与盐酸混合有无色无味气体产生，说明白色固体中 含有碳酸钠， 因为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体。由于白色固体中含有碳 酸钠，则不含有氯化钡，因为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，不是无色溶 液。 答案： 一定含有碳酸钠 可能含有氯化钠 一定不含有硫酸铜和氯化钡。 例 2. 有四瓶失落标签的无色溶液，某同学将它们鉴别出来，实验步骤如下: （1）分别各滴加BaCl2溶液，均有白色沉淀生成；（2）向甲中滴入酚酞试液， 溶液变红；（3）向丙中滴入石蕊试液，溶液变红；（4）向丁中滴入盐酸，有 白色沉淀生成； （5）将甲、乙与 BaCl2溶液反应后的溶液过滤，再将滤液蒸干， 都得到食盐晶体。根据以上实验推断出鉴别结果。 解析： 能与 BaCl2溶液反应生成白色沉淀的可能有硫酸、硫酸盐、硝酸银和碳酸 盐的溶液，其中溶液显碱性的为碳酸钠、溶液为酸性的是硫酸，能与盐酸反应生 成白色沉淀的是硝酸银。 答案： 甲为碳酸钠；乙为硫酸钠；丙为硫酸；丁为硝酸银。 例 3. 下列关于盐的说法中正确的是（） A. 只能电离出金属离子和酸根离子的物质叫盐 B. 能电离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐 C. 盐的水溶液一定呈中性 D. 盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子 解析： 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐，而某些酸式盐除电离出金 属离子和酸根离子外，还有氢离子，所以 A 错 B 正确。盐的水溶液不一定呈中 性，如碳酸钠溶液显碱性。盐的化学式中不一定含有金属离子和酸根离子，如氯 化铵的阳离子是铵根离子，但属于盐。 答案：B 例 4. 下列物质放到空气中质量会减轻的是（） A. 碳酸钠晶体 B. 固体烧碱 C. 粗盐D. 浓盐酸 解析： 碳酸钠晶体在空气中易风化，失去结晶水，变成碳酸钠粉末，质量会减轻； 固体烧碱易吸收空气中的水分潮解，再与空气中的二氧化碳反应，质量增加；粗 盐中因含有杂质氯化钙和氯化镁易吸收水分而潮解， 质量增加。 浓盐酸有挥发性， 质量减轻。 答案：A、D