无机化学1-2015-2016-J2试卷

东北林业大学 2015－2016学年第1学期阶段2考试试题 装 订 线 课程名称： 班级： 学号□□□□□□□□□□ 姓名： 考试科目：无机化学1 试卷总分：100分 考试时间：90分钟 占总评比例：20 % 题号 一 二 三 四 卷面分 得分 评卷教师 得分 一、选择题（在每个小题四个备选答案中选出一个正确答案，填在题前括号中）（本大题共20小题，每小题2分，总计40分） 1、（ ）按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 A、Cl－B、NH4＋C、HCO3－D、H3O＋ 2、（ ）下列溶液中不能组成缓冲溶液的是 A、NH3 和 NH4Cl B、NaH2PO4 和 Na2HPO4 C、HCl 和过量的氨水 D、氨水和过量的 HCl 3、（ ）0.4 mol∙L－1 HAc溶液中H+浓度是0.1 mol∙L－1 HAc 溶液中H+浓度的 A、1 倍 B、2 倍 C、3 倍 D、4 倍 4、（ ）某二元弱酸 H2A 的 Ka1y＝ 6×10－8 ，Ka2y＝8×10－14 ，0.05 mol∙L－1 H2A 溶液中 A2－ 浓度约为 A、6×10－8 mol∙L－1 B、8×10－14 mol∙L－1 C、3×10－8 mol∙L－1 D、4×10－14 mol∙L－1 5、（ ）在以下0.1mol∙L－1溶液中，溶解度最大的是： A. KNO3 B. NaCO3 C. CaCl2 D. H2O 6、（ ）0.20 mol·L－1 HAc 和 0.20 mol·L－1 NaAc 溶液等体积混合后，溶液的 pH 值为（pKay(HAc)＝4.75） A、3.95 B、4.75 C、5.13 D、8.78 7、（ ）配置FeCl3溶液应该选用 A、蒸馏水B、稀HClC、稀HAcD、稀HNO3 8、（ ）难溶强电解质A2B的 Kspy＝4.0×10－12 ，其饱和溶液中[A+]为 A、1.0×10－4 mol·L－1 B、2.0×10－4 mol·L－1 C、3.0×10－4 mol·L－1 D、4.0×10－4 mol·L－1 9、（ ）在一定温度下，向含有 AgCl(s)的饱和 AgCl 溶液中加水 ，下列叙 述中正确是 A、AgCl溶解度增大，Kspy不变 B、AgCl的溶解度，Kspy 均不变 C、AgCl的Kspy增大D、AgCl 的溶解度，Kspy 均增大 10、（ ）根据质子理论关于酸碱反应本质的概念，在反应H2S＋OH－= HS－＋H2O， 其中的强酸和弱碱分别是 A、H2S和OH－ B、H2S和HS－C、H2O和HS－ D、H2S和H2O 11、（ ）pH和体积都相同的HAc和HCl 溶液，分别与足量的Na2CO3溶液反应 ， 在相同条件下，放出 CO2 的体积是 A、一样多 B、HCl比HAc多 C、HAc比HCl多D、无法比较 12、（ ）在混合溶液中KCl，KBr和K2CrO4浓度均为0.01mol‧L-1 ，向该溶液 中逐滴加入0.01mol‧L-1 的AgNO3溶液，最先生成的沉淀是 （=1.8×10-10，=5.4×10-13，=1.1×10-12） A、AgCl B、Ag2CrO4 C、AgBr D、同时沉淀 13、（ ）下列电对中 jy 值最大的是 A、jy(Ag+/Ag)B、jy(AgI/ Ag) C、jy(AgCl/Ag) D、jy([Ag(NH3)2]+/Ag) 14、（ ）对于浓差电池(–)Ag|Ag+(0.0010 mol·L－1)||Ag+(1.0 mol·L－1)|Ag(+)，下列结论正 确的是： A、Ey ＝ 0 ，E ＝ 0 B、Ey ≠ 0 ，E ≠ 0 C、Ey ≠ 0 ，E ＝ 0 D、Ey ＝ 0 ，E ≠ 0 15、（ ）jy (Sn4+ / Sn2+) = +0.14 v ，jy (Fe3+ / Fe2+) = +0.77 v ，则不能共存于同一溶 液中的一对离子是 A、Sn4+，Fe2+ B、Fe3+，Sn2+ C、Fe3+ ，Fe2+ D、Sn4+ ，Sn2+ 16、（ ）下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是 A、NO3－/ HNO2 B、SO42－/ H2SO3 C、Fe(OH)3 / Fe(OH)2 D、MnO4－/ MnO42－ 17、（ ）关于电极电势j，下列说法正确的是 C、j和溶液的pH无关B、j和离子浓度无关 A、j和温度无关D、j与电极反应方程式书写方法无关 18、（ ）A2+，A+，A为元素A的三种氧化态，已知jy(A2+/A+)>jy(A+/A)，则下列说 法正确的是 A、A+发生歧化反应 B、A2+和A发生反歧化反应 C、不能发生氧化还原反应 D、无法确定 19、（ ）原电池(－)Pt | Fe3+(1mol·L－1), Fe2+(1mol·L－1)‖Ce4+(1mol·L－1), Ce3+(1mol·L－1) | Pt(+)，该电池的电池反应是 A、Ce3+ ＋ Fe3+ ＝ Ce4+ ＋ Fe2+ B、Ce4+ ＋ Fe2+＝ Ce3+ ＋ Fe3+ C、Ce3+ ＋ Fe2+ ＝ Ce4+ ＋ Fe D、Ce4+ ＋ Fe3+ ＝ Ce3+ ＋ Fe2+ 20、（ ）已知点对=1.358 V，=0.771V，=0.340 V， 其中最强的氧化剂和最强的还原剂是 A、Cl2和Cu B、Cl2和Fe2+ C、Fe3+和Cu D、Cl－和Cu2