2017年全国高考新课标Ⅲ卷理综化学试题
20172017 年高考新课标年高考新课标ⅢⅢ卷理综化学试题卷理综化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16S 32K39Cr 52Mn 55Fe 56 一、选择题：本题共7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5 是指粒径不大于 2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9．下列实验操作规范且能达到目的的是 目的操作 在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读 A．取 20.00 mL 盐酸 数为 30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B．清洗碘升华实验所用试管 C．测定醋酸钠溶液 pH 配制浓度为 0.010molL1的 KMnO4 D． 溶液 10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的 B中，含有 0.6NA个中子 B．pH=1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个H 11 先用酒精清洗，再用水清洗 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上 称取 KMnO4固体 0.158 g， 放入 100 mL 容量瓶 中，加水溶解并稀释至刻度 C．2.24 L（标准状况）苯在 O2中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2分子 D．密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl5（g） ，增加 2NA个 P-Cl 键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的 S8材料， 电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8） 。下列说法错误的是 A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性 D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多 12．短周期元素W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，学+科网这四种元素原子的最外层电子数 之和为 21。下列关系正确的是 Y A．氢化物沸点：WW D．简单离子的半径：YXC．化合物熔点：Y2X3YZ3 13．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入 Cu 和 CuSO4，生成CuCl 沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误 的是 A．KSP(CuCl)的数量级为107 B．除Cl反应为 Cu+Cu2++2Cl=2CuCl C．加入 Cu 越多，Cu+浓度越高，除Cl效果越好 D．2Cu+=Cu2++Cu 平衡常数很大，反应趋于完全 二、非选择题：共 58 分。第 26~28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35、36 题为选考题，考生 根据要求作答。 （一）必考题：43 分。 26．（14 分） 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一 些性质进行探究。回答下列问题： （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通 入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。 （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和 K2） （设为装置 A）称重，记为m1 g。 将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。 ①仪器 B 的名称是____________________。 ②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号） ；重复上述操作步骤，直至 A 恒 重，记为 m3 g。 a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭 K1和 K2 f．冷却到室温d．打开 K1和 K2，缓缓通入 N2e．称量 A ③根据实验记录， 计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________ （列式表示） 。 若实验时按 a、 d 次序操作，则使 x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”） 。 （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A 接入下图所示的装置中，打开K1和 K2， 缓缓通入 N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 ①C、D 中的溶液依次为_________（填标号） 。C、D 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为 _______________。 a．品红b．NaOHc．BaCl2d．Ba(NO3)2e．浓 H2SO4 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。 27．（15 分） 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝 等杂质。制备流程如图所示： 回答下列问题： （1）步骤①的主要反应为： 高温Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 上述反应配平后 FeO·Cr2O3与 NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 ________________。 （2）滤渣 1 中含量最多的金属元素是____________，滤渣 2 的主要成分是_____________及含硅杂质。 （3）步骤④调滤液 2 的 pH 使之变____________（填“大”或“小”） ，原因是___________________（用离 子方程式表示） 。 （4）有关物质的溶解度如图所示。 向“滤液 3”中加入适量 KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到 K2Cr2O7 固体。冷却到___________（填标号）得到的 K2Cr2O7固体产品最多。 a．80℃b．60℃c．40℃d．10℃ 步骤⑤的反应类型是___________________。 （5）某工厂用 m1kg 铬铁矿粉（含Cr2O340%）制备 K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为 _____________。 28．（14 分） 砷（As）是第四周期ⅤA 族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用 途。回答下列问题学+科网： （1）画出砷的原子结构示意图____________。 （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出 发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________________________。 （3）已知：As(s)+ H2(g)+ 3 H2(g)+2O2(g)=H3AsO
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