2018年全国卷高考化学知识点专题突破—离子反应知识点归纳总结及真题回放

20182018 年全国卷高考化学知识点专题突破—《离子反应》年全国卷高考化学知识点专题突破—《离子反应》 【考纲要求】【考纲要求】 1．了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。 2．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。 3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。 【考点梳理】【考点梳理】 考点一、电解质与非电解质考点一、电解质与非电解质 1．电解质与非电解质的比较 概念 电解质 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化 合物 相同点 不同点 物质种类 二者均为化合物 在水溶液中或熔融状态下能够导电 酸、碱、盐、金属氧化物和水 在上述两种情况下均不导电 非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物 非电解质 在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物 2．实例分析：电解质与非电解质的辨析 NaCl 晶体 NaCl 溶液 熔融的 NaCl 固态 H2SO4 H2SO4溶液 液态纯 H2SO4 固态酒精 酒精水溶液 液态酒精 干冰 CO2的水溶液 溶质微粒形式 Na+、Cl—（不自由） Na+、Cl— 自由移动的 Na+、Cl— H2SO4分子 H+、SO42— H2SO4分子 酒精分子 酒精分子 酒精分子 CO2分子 是否导电 否 是 是 否 是 否 否 否 否 否 电解质 是 否 是 是 否 是 否 否 否 否 否 非电解质 否 否 否 否 否 否 是 否 是 是 否CO2、H2CO3、HCO3—、 是 CO32—、H+等 液态 CO2 金属铜 CO2分子 Cu2+、e— 否 是 否 否 是 否 要点诠释：要点诠释： （1）电解质、非电解质均应是化合物。金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。 （2）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。 （3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水 反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。 （4）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质（也不属 于非电解质） ；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。溶于水不能导电的物质可能是电解质，如BaSO4 难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。 考点二、强电解质与弱电解质考点二、强电解质与弱电解质 1．强电解质与弱电解质的比较 概念 相同点 电离程度 不电离过程 同表示方法 点溶液中溶质 微粒 强电解质 水溶液中全部电离的电解质 完全电离 不可逆过程 电离方程式用“==” 只有水合离子 强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、 HClO4等 强碱： KOH、 NaOH、 Ba(OH)2 Ca(OH)2 绝大多数盐：(BaSO4、AgCl、CaCO3) 弱电解质 水溶液中部分电离的电解质 部分电离 可逆过程，存在电离平衡 电离方程式用“ 水合离子，弱电解质分子 弱酸： HF、 HClO、 H2S、 H2SO3、 H3PO4、 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、等。 弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱 水：H2O ” 都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关 实例 要点诠释：要点诠释： 电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。 ①BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分 是全部电离的，是强电解质。 ②浓氨水的导电性比极稀NaOH 溶液强，但 NH3·H2O 属于弱电解质。 2．电离方程式的书写方法： （1）要求左边书写电解质的化学式，右边写电解质电离出的离子的化学式，不同离子间用加号相连。强电解质 用“==”，弱电解质用“”。 如：H2SO4==2H++SO42-；NaHSO4==Na++H++SO42—；Ca(HCO3)2==Ca2++2HCO3— CH3COOHCH3COO-+ H+；NH3·H2ONH4+ +OH-；H2OH++ OH- （2）电离过程中，元素或原子团的化合价不变。离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价。 （3）检查电离方程式书写是否正确时，不仅要检查质量是否守恒（即电离前后原子的种类是否相同和个数是否 相等） ，而且要检查电荷是否守恒（即电离后的阴、阳离子所带负、正电荷总数是否相等） 。 （4）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式： H2CO3H++HCO3―；HCO3―H++CO32― （5）多元弱碱电离方程式一步写出，如氢氧化铁电离方程式：Fe(OH)3Fe3++3OH― 3．酸、碱、盐的定义 （1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。 HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3- （2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的的化合物叫做碱。 NaOH = Na+ + OH-Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-KOH = K+ + OH- （3）电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐。 NH4NO3 = NH4+ + NO3-MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- 考点三、离子反应考点三、离子反应 1．定义：由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，像 这样，有离子参加的反应，就叫做离子反应。 2．本质：反应物中的某些离子的浓度减小。 3．发生条件： ①生成难溶（或微溶）的物质，如Al(OH)3、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2等。 ②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。 ③生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。 ④发生氧化还原反应：如Zn 与硫酸铜溶液：Zn2++Cu== Zn +Cu2+ 考点四、离子方程式考点四、离子方程式 1．概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 2．书写离子方程式的四个步骤（以碳酸钙和盐酸的反应为例） ： “一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式： CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O “二改”（或拆） ：把易溶于水且易电离的物质改写成离子形式（最关键的一步） ： CaCO3+2H++2Cl―==Ca2++2Cl―+CO2↑+H2O 注意： （1）书写离子方程式时，反应物或生成物中易溶的强电解质（强酸、强碱和可溶性盐）必须写成阴、阳离 子的形式。难溶的强电解质、弱电解质、非电解质和单质则必须保留化学式。 （2）对于微溶性的强电解质：①在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以 Ca2+、OH―存在，可 以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2固体形式存在，不能拆成离子形式。②在生成物中，一般不 能拆，以化学式形式表示。 （3） 可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式。 如在水溶液中 HCO3―写成 H++CO32―是不对的。 “三删”：删去方程式两