2018年高考全国卷Ⅱ理综化学试题及答案修改版

2018 年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷 2) 理综化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Fe-56 一、选择题：本题共13 个小题，每小题6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是 气 体 物 H2O[O] NOxN2O5HNO3NH4NO3 NH3 H2O [O] SO2SO3H2SO4(NH4)2SO4 无 机 颗 粒 物 燃 料 燃 烧 颗粒物雾霾 A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 CH4和 Cl2 饱和食盐水 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 饱和食盐水 A 饱和食盐水 B 饱和食盐水 C 饱和食盐水 D 10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体； Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 11．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液， 钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na 错误的是 A 2 Na2CO3+C，下列说法 电解液 NaNi CO2 A．放电时，ClO4-向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+ 4e− D．充电时，正极反应为：Na+ + e− 2CO32-+ C Na 13．下列实验过程可以达到实验目的的是 编号 A B C D 实验目的 配制0.4000 mol·L−1的 NaOH溶液 探究维生素C的还原性 制取并纯化氢气 探究浓度对反应速率 的影响 实验过程 城区4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶 解，转移至250 mL容量瓶中定容 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维 生素C溶液，观察颜色变化 向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过 NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同 时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 26． CdS、 (14 分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家， 一种以闪锌矿 （ZnS， 含有 SiO2和少量 FeS、 PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 稀硫酸 浮选精矿培烧 气体 溶浸 滤渣 1 O2、ZnO 氧化除杂 滤渣 2 辛粉 还原除杂 滤渣 3 滤液溶浸锌 n+ L-1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：相关金属离子[c0(M )=0.1 mol· 金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH 回答下列问题： Fe3+ 1.5 2.8 Fe2+ 6.3 8.3 Zn2+ 6.2 8.2 Cd2+ 7.4 9.4 ⑴焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。 ⑵滤渣 1 的主要成分除 SiO2外还有___________；氧化除杂工序中 ZnO 的作用是____________，若不 通入氧气，其后果是________________。 ⑶溶液中的 Cd 可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。 ⑷电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回 _______工序继续使用。 27．(14 分)CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO 和 H2） ，还对温室气体的减排具有重要意义。 回答下列问题： ⑴CH4-CO2催化重整反应为：CH 4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。 已知：C(s)+2H2(g)=C(g)ΔH=-75 kJ·mol−1 C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394 kJ·mol−1 1 C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-111 kJ·mol−1 2 2+ mol−1，有利于提高 CH4平衡转化率的条件是____（填标号）该催化重整反应的 ΔH==______ kJ·。 A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压 某温度下，在体积为 2 L 的容器中加入 2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时 CO2的转化率是 50%，其平衡常数为_______mol2·L−2。 ⑵反应中催化剂话性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。 相关数据如下表： ΔH/(kJ·mol−1) 活化能/ (kJ·mol−1) 催化剂 X 催化剂 Y 积碳反应 CH4(g)= C(s)+2H2(g) 75 33 43 消碳反应 CO2(g)+ C(s)= 2CO(g) 172 91 72 ①由上表判断，催化剂 X____Y（填“优于”或“劣于”） ，理由是_________________。在反应进料气组成、 压强及反应时同相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下 列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是________填标号） 。 12 8 4 0 500550600650 700 温度/℃ B．v 积减小，v消增加 -0.5 A．K 积、K消均增加 C．K 积减小，K消增加 D．v 消增加的倍数比 v积增加的倍数大 (k 为速率常数)。在②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方v=k·p(CH4)·[p(CO2)] p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示， 则 pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到 小的顺序为________________。 积 碳 量 / ( g / g 催 化 剂 ) 0.16 0.12 0.08 0.04 积 碳 量 / ( % ) a b c 0 4 81216 反应时间/min 28．(15 分)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题： 3