2018年高考全国卷Ⅱ理综化学试题及答案修改版

2018 年普通高等学校招生全国统一考试全国卷 2 理综化学试题 可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Fe-56 一、选择题本题共13 个小题，每小题6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关如下图所示。下列叙述错误的是 气 体 物 H2O[O] NOxN2O5HNO3NH4NO3 NH3 H2O [O] SO2SO3H2SO4NH42SO4 无 机 颗 粒 物 燃 料 燃 烧 颗粒物雾霾 A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 CH4和 Cl2 饱和食盐水 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 饱和食盐水 A 饱和食盐水 B 饱和食盐水 C 饱和食盐水 D 10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体； Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 11．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NA B．100 mL 1molL−1FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池。将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液， 钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO24Na 错误的是 A 2 Na2CO3C，下列说法 电解液 NaNi CO2 A．放电时，ClO4-向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为3CO2 4e− D．充电时，正极反应为Na e− 2CO32- C Na 13．下列实验过程可以达到实验目的的是 编号 A B C D 实验目的 配制0.4000 molL−1的 NaOH溶液 探究维生素C的还原性 制取并纯化氢气 探究浓度对反应速率 的影响 实验过程 城区4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶 解，转移至250 mL容量瓶中定容 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维 生素C溶液，观察颜色变化 向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过 NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同 时加入2 mL 5H2O2溶液，观察实验现象 26． CdS、 14 分我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家， 一种以闪锌矿 （ZnS， 含有 SiO2和少量 FeS、 PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示 稀硫酸 浮选精矿培烧 气体 溶浸 滤渣 1 O2、ZnO 氧化除杂 滤渣 2 辛粉 还原除杂 滤渣 3 滤液溶浸锌 n L-1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下相关金属离子[c0M 0.1 mol 金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH 回答下列问题 Fe3 1.5 2.8 Fe2 6.3 8.3 Zn2 6.2 8.2 Cd2 7.4 9.4 ⑴焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。 ⑵滤渣 1 的主要成分除 SiO2外还有___________；氧化除杂工序中 ZnO 的作用是____________，若不 通入氧气，其后果是________________。 ⑶溶液中的 Cd 可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。 ⑷电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回 _______工序继续使用。 27．14 分CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO 和 H2） ，还对温室气体的减排具有重要意义。 回答下列问题 ⑴CH4-CO2催化重整反应为CH 4g CO2g2COg2H2g。 已知Cs2H2gCgΔH-75 kJmol−1 CsO2gCO2gΔH-394 kJmol−1 1 CsO2gCOgΔH-111 kJmol−1 2 2 mol−1，有利于提高 CH4平衡转化率的条件是____（填标号）该催化重整反应的 ΔH______ kJ。 A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压 某温度下，在体积为 2 L 的容器中加入 2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时 CO2的转化率是 50，其平衡常数为_______mol2L−2。 ⑵反应中催化剂话性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。 相关数据如下表 ΔH/kJmol−1 活化能/ kJmol−1 催化剂 X 催化剂 Y 积碳反应 CH4g Cs2H2g 75 33 43 消碳反应 CO2g Cs 2COg 172 91 72 ①由上表判断，催化剂 X____Y（填“优于”或“劣于”） ，理由是_________________。在反应进料气组成、 压强及反应时同相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下 列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是________填标号） 。 12 8 4 0 500550600650 700 温度/℃ B．v 积减小，v消增加 -0.5 A．K 积、K消均增加 C．K 积减小，K消增加 D．v 消增加的倍数比 v积增加的倍数大 k 为速率常数。在②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方vkpCH4[pCO2] pCH4一定时，不同pCO2下积碳量随时间的变化趋势如图所示， 则 paCO2、pbCO2、pcCO2从大到 小的顺序为________________。 积 碳 量 / g / g 催 化 剂 0.16 0.12 0.08 0.04 积 碳 量 / a b c 0 4 81216 反应时间/min 28．15 分K3[FeC2O43]3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题 3