溶解现象--核心知识点总结

溶解现象溶解现象----核心知识点总结核心知识点总结 1 1、悬浊液：、悬浊液： 物质以细小固体颗粒细小固体颗粒 分散于水中形成悬浊液。如泥 土（或粉笔灰）加入水中形 成的就是悬浊液。 2 2、乳浊液：、乳浊液： 物质以小液滴小液滴的形式分散于水中，形成乳浊液。如 食用油加入水中经搅拌后形 成的就是乳浊液。 3 3、物质的溶解：、物质的溶解：物质以分子或离子形式分子或离子形式均匀分散到另一种 物质中的过程。 溶液溶液：物质溶解后形成的 均一、稳定的混合物均一、稳定的混合物 叫 做溶液。 溶液的基本特征：溶液的基本特征： a均一性：是指溶液各部分的浓度、性质（如密度）完全相 同。 b稳定性：是指外界条件不变时，溶液长时间 放置不会出现分层现象。c 混合物：溶液中含 有两种或两种以上的物质。 1 4 4、影响物质溶解速率的因素：、影响物质溶解速率的因素：是否搅拌、固体颗粒物的大 小、温度等。 5 5、乳化、乳化 （1）相溶的物质可以形成溶液，不相溶的物质可以形成浊 液。 （2）乳化 在乳浊液中加入洗涤剂以后，油脂虽然没有溶解在水中，但 油脂以细小的液滴的形式均匀悬浮在水中，这种现象称为 乳化。乳化后，油脂很容易用水洗净。 （3）乳化剂 乳化剂是能使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物 质。 （4）乳化作用在生活中的应用 a.洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、 餐具上的油污洗掉。 b.农药的施用 2 c.生活中常用含乳化剂的物质有肥皂、洗洁 精等。 注意：注意： 汽油和洗涤剂 除油污原理不同：除油污原理不同： 利用汽油除油污是将油污 溶解在汽油中，而利用洗涤 剂除油污是利用了乳化原理。 6 6、物质溶解过程中的能量、物质溶解过程中的能量 bianhuabianhua 物质溶解于水的过程中通常伴随热量的 bianhua。 有些物质溶于 水时放出热量放出热量， 使溶液温度升高， 如氢氧化钠。有些物质溶于水时吸收热量吸收热量，使溶液温度降 低，如硝酸铵。有些物质溶于水时 温度温度 bianhuabianhua 不明显不明显，如氯化钠。 爱一个人常是一串奇怪的矛盾，你会依他如父，却又怜他如子；尊他如兄，又复宠他如弟；想师从于 他，跟他学，却又想教导他把他俘虏成自己的徒弟；亲他如友，又复气他如仇；希望成为他的女皇，他 唯一的女主人，却又甘心做他的小丫鬟小女奴。 3 7 7、溶液和浊液的用途：、溶液和浊液的用途： （1）在溶液中进行化学反应 （2）溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义 （3）浊液在医疗上可作注射 和口服药。 8 8、水溶液的某些性质：、水溶液的某些性质： （1）有些物质的溶液能导电 （2）水溶液的凝固点低于水的凝固点 （3）少量固体物质溶于水，使溶液的沸点升高 煮沸的汤比 煮沸的水温度要高，是因为汤中溶解的食盐等物质使其沸点升 高。 9、溶液的组成：溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成的。 溶质：被溶解的物质溶质：被溶解的物质 溶剂：溶解溶质的物质溶剂：溶解溶质的物质 4 1010、溶液、溶质和溶剂之间的量的关系、溶液、溶质和溶剂之间的量的关系 （（1 1）溶液质量）溶液质量= =溶质质量溶质质量+ +溶剂质量溶剂质量 （（2 2）溶液体积＜溶质体积）溶液体积＜溶质体积 + + 溶剂体积溶剂体积 1111、溶液中溶质、溶剂的判、溶液中溶质、溶剂的判 断断 （1）根据名称。溶液的名称一般为 “溶质的溶剂溶液 “，即溶质 在前，溶剂在后。例如食盐 水，碘酒等。 （2）口诀判断。 “气固溶液液为剂，液液相溶液为剂，水多水少 总为剂，不指溶剂水为剂 “。 1212、溶液浓度的表示、溶液浓度的表示 （（1 1）溶液的溶质质量分数）溶液的溶质质量分数 a 定义：溶质质量与溶液质量之比叫做溶 5 液的溶质质量分数。b计算公式 溶质质 溶液的溶质质 量 溶 ×100%= 量分数= (2)(2)溶液的稀释计算溶液的稀释计算 溶液稀释的方法是 加入溶剂（水）加入溶剂（水） 或加入低加入低 浓度溶液浓度溶液。 加水稀释加水稀释 计算依据： 加水稀释前后溶液中溶质的加水稀释前后溶液中溶质的 质量不变质量不变。 A×a%=B×b%或A× a%=(A+m水)×b% 液质量 6 加入低浓度溶液加入低浓度溶液 A×a%+B×b%=（A+B）× c% 溶液的增浓问题溶液的增浓问题 几种情况： 向原溶液中加入该 种溶质 将原溶液蒸发掉部分溶剂（溶 质没有析出）与浓溶液混合 1313、配制一定溶质质量分数、配制一定溶质质量分数 的氯化钠溶液的氯化钠溶液 实验步骤： （1）计算（2）称取氯化钠（ 3）量取水（ 4）溶解（5）转移 1414、根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算、根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算 （1）在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要 以溶质的质量列比例式，而 3 不能用溶液质量或体积。 （2）求反应后所得溶液的溶质质量分数，难点是求所得溶液 的质量。方法一般有两种： 溶液组成法：溶液组成法： 溶液质量=溶质质量+溶剂质 量 质量守恒法：质量守恒法： 反应后溶液质量=反应前所有可溶性物质质量总和-生成气体 质量-生成沉淀质量 1515、溶解性：、溶解性： 一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的 能力能力称为这种物质的溶解性。 1616、影响物质溶解性的因素：、影响物质溶解性的因素： （1）不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。 4 （2）同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。 （3）同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有 关。 1717、饱和溶液与不饱和溶液、饱和溶液与不饱和溶液 （（1 1）饱和溶液）饱和溶液 在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶 液，叫做这种溶质的饱和溶液。 （（2 2）不饱和溶液）不饱和溶液 在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶 液，叫做这种溶质的不饱和溶 液。 5 （（3 3）饱和溶液与不饱和溶液的判断方法及转化条件）饱和溶液与不饱和溶液的判断方法及转化条件 ①加水②升温①加水②升温 饱和溶液 熟石灰对温度例外熟石灰对温度例外 ①增加溶质②降温③蒸发溶剂①增加溶质②降温③蒸发溶剂 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温 对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比 不饱和溶液要浓。不饱和溶液要浓。 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而 降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 1818、固体物质的溶解度：、固体物质的溶解度： 在一定温度下，某固体物质在 100g100g 溶剂溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶解的质量，叫 做这种物质在这种溶剂中的溶解度。 不饱和溶液 6 1919、正确理解溶解度概念需要抓住四个要点、正确理解溶解度概念需要抓住四个要点 （1）条件：在一定温度下。 （2）标准：在100g溶剂中。 （3）状态：达到饱和时。 （4）质量：以克为单位。 2020、影响固体物质溶解度的因素、影响固体物质溶解度的因素 （1）内部因素：溶质和溶剂本身的性质。 （2）