高中化学选修四知识点重要考点总结

高中化学选修四知识点（重要考点）总结！ 一、原电池一、原电池 （一）概念：（一）概念： 化学能转化为电能的装置叫做原电池。 （二）组成条件：（二）组成条件： 1. 两个活泼性不同的电极 2. 电解质溶液 3. 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 （三）电子流向：（三）电子流向： 外电路：负极——导线——正极 内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳 离子移向正极的电解质溶 液。 （四）电极反应：（四）电极反应： 以锌铜原电池为例： 负极：氧化反应： Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属） 正极：还原反应： 2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属） 总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑ （五）正、负极的判断：（五）正、负极的判断： 1. 从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极， 非金属为正极。 2. 从电子的流动方向：负极流入正极 3. 从电流方向：正极流入负极 4. 根据电解质溶液内离子的移动方向：阳离子流向正极， 阴离子流向负极 5. 根据实验现象： （1）溶解的一极为负极 （2）增重或有气泡一极为正极 二、化学电池二、化学电池 （一）电池的分类：（一）电池的分类： 化学电池、太阳能电池、原子能电池 （二）化学电池：（二）化学电池： 借助于化学能直接转变为电能的装置 （三）化学电池的分类：（三）化学电池的分类： 一次电池 、二次电池 、燃料电池 1. 一次电池 常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等 2. 二次电池 （1）二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再 生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。 （2）电极反应：铅蓄电池 放电：放电： 负极（铅）： Pb－2e- ＝PbSO4↓ 正极（氧化铅）： PbO2＋4H+＋2e- ＝PbSO4↓＋ 2H2O 充电：充电： 阴极：PbSO4 ＋2H2O－2e- ＝PbO2＋4H+ 阳极：PbSO4 ＋2e- ＝Pb 两式可以写成一个可逆反应： PbO2 ＋Pb＋ 2H2SO42PbSO4↓＋ 2H2O （3）目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、 氢镍电池、锂离子电池、 聚合物锂离子电池 3. 燃料电池 （1）燃料电池： 是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的 一种原电池 （2）电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终 产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反 应，但不注明反应的条件。负极发生氧化反应，正极发生 还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。 以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱 性和中性。 ①当电解质溶液呈酸性时： 负极：2H2－4e- =4H+ 正极：O2＋4e- +4H+ =2H2O ②当电解质溶液呈碱性时： 负极：2H2＋4OH- －4e-＝4H2O 正极：O2＋2H2O ＋4 e- ＝4OH- 另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH 溶液作电极，又 在两极上分别通甲烷 (燃料)和氧气(氧化剂)。 电极反应式为： 负极：CH4＋10OH －－8e-＝ CO32- ＋7H2O ； 正极：4H2O ＋2O2＋8e- ＝8OH- 。 电池总反应式为： CH4＋2O2＋2KOH ＝K2CO3 ＋3H2O （3）燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行 噪音低 4. 废弃电池的处理：回收利用 三、电解池三、电解池 （一）电解原理（一）电解原理 1. 电解池：把电能转化为化学能的装置，也叫电解槽。 2. 电解：电流 (外加直流电 )通过电解质溶液而在阴阳两极 引起氧化还原反应 (被动的不是自发的 )的过程。 3. 放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化 还原反应的过程。 4. 电子流向：（电源）负极—（电解池）阴极—（离子定 向运动）电解质溶液—（电解池）阳极—（电源）正极。 5. 电极名称及反应： 阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应 阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应 6. 电解 CuCl2 溶液的电极反应： 阳极：2Cl- -2e-=Cl2 ( 氧化) 阴极：Cu2++2e-=Cu( 还原) 总反应式： CuCl2 =Cu+Cl2↑ 7. 电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的 电解过程 规律总结：电解反应离子方程式书写： 放电顺序： 阳离子放电顺序： Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+（指 酸电离的） Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阴离子的放电顺序： 是惰性电极时： S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42- (等含氧酸根离子 ) F- 是活性电极时：电极本身溶解放电 *注：先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极 材料为活性电极（ Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材 料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据 阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反 应式。 电解质水溶液电解产物的规律： 类型电极反应特点实例电解对 电解 象 分解电解质电离出的阴阳离子分别在两极 HCl 电解放电 质型 放 H2阴极：水放 H2 生碱 生成阳极：电解质阴离子放电 碱型 放氧阴极：电解质阳离子放电 生酸阳极：水放 O2 生酸 型 电解阴极：4H++4e- == 2H2↑NaOH水 水型阳极：4OH--4e- == O2↑+ 2H2O Na2SO4 CuSO4 和水 NaCl电解质 生成 和水新电 解质 电解质 生成 新电 解质 增大 CuCl2 质浓 度 电解质 减小 上述四种类型电解质分类： （1）电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐 （2）电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐 （氟化物除外） （3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐 （4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐 （二）电解原理的应用 1. 电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气 （1）电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他 金属或合金的方法 （2）电极、电解质溶液的选择： 阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液 M-ne- == Mn+ 阴极：待镀金属（镀件）：溶液中的金属离子得到电子， 成为金属原子，附着在金属表面 Mn++ne-== M 电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液镀铜反应 原理 阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+ 阴极(镀件)：Cu2++2e-=Cu 电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4 溶液 2. 电镀应用之一：铜的精炼 阳极：粗铜；阴极：纯铜 电解质溶液：硫酸铜 3. 电冶金 （1）电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子，从它 们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、 钙、铝 （2）电解氯化钠： 通电前，氯化钠高温下熔融： NaCl == Na++ Cl- 通直流电后： 阳极：2Na+ + 2e- == 2Na 阴极：2Cl--2e- ==Cl2↑ 规律总结：原电池、电解池、电镀池的判断规律 （1）若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。 ①有活泼性不同的两个电极； ②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里； ③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应（有时是 与水电离产生的 H+作用），只要同时具备这三个条件即 为原电池。 （2）