物质的量及其单位

物质的量及其单位——摩尔摩尔质量练习题 1．判断正误。 (1)1 mol 小米() (2)0.5 mol He() (3)1 mol H2O 中含有 1 mol H() (4)含有 1 mol Na 的 Na2SO4的物质的量为 1 mol() (5)1 mol 12C 中含有 6 mol 电子( ) (6)0.5 mol CO2表示二氧化碳分子的物质的量为0.5 摩尔() 2．若 a mol H2SO4中含有 b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为________。 A：a/4b mol 1 － ＋ 4b － B：mol 1 a b － D：mol 1 4a a － C：mol 1 b 3．(1)试写出下列物质的摩尔质量： Na：__________________Cl2：________________ 3 SO2 4 ：________________Fe：________________ －＋ (2)计算： ①4 g NaOH 的物质的量：________ ②0.5 mol H2SO4的质量：________ ③已知一个 Cl2分子的质量为 mg，NA表示阿伏加德罗常数，则 M(Cl2)＝ ________________ [例 1]下列说法正确的是() A．摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有 6.02×1023个分子 B．2H 既可表示 2 个氢原子，又可表示 2 mol 氢原子 C．相同物质的量的 CO 和 CO2所含的原子总数目之比为2∶3 D．相同质量的 CO 和 CO2所含的原子总数目之比为1∶1 [例 2]下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是() A．32 克 O2所含的原子数目为NA B．0.5 mol H2O 含有的原子数目为 1.5NA，含电子数为 5NA C．1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为 NA D．0.5NA个氯气分子的质量为 35.5 g 1．(对应考点一)下列说法正确的是() A．物质的量是物质粒子的数量的简称 B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量 C．我们把含有 6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1 摩尔 D．1 mol H2中含 2 mol 电子 2．(对应考点一、二)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．0.1 mol CH4所含的电子数为 0.1 NA B．46 g NO2含有的原子数为 NA C．NA个 CO2和 NA个 CO 的质量分别是 44 g 和 28 g D．0.1 mol H2SO4中含有的氢原子数为 0.1 mol 3．(对应考点一、二)用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是() ． A．4.4 g CO2中含有 0.2 NA个氧原子 B．3.9 g 钾变为钾离子时失去电子数为0.1 NA C．18 g H2O 中所含的电子数为 10 NA D．35.5 克 Cl 中所含的质子数为 18 NA 4．(对应考点二)设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是() A．2.3 g 金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA B．2 g 氢气所含原子数目为NA C．17 g NH3所含的分子数为 2NA D．NA个氧分子和 NA个氢分子的质量比等于16∶1 5．(热点题)根据所学知识填空(NA为表示阿伏加德罗常数)： (1)0.2 mol Cl2含有________ mol Cl。 (2)2.3 g Na 中含有 ________个 Na 原子。 (3)1.5 mol H2O 中，氢原子与氧原子个数之比为________，质量比为________。 (4)1.204×1022个 CO2分子，含 O 的质量为________。 (5)1 mol OH 中含有________ mol 质子，________ mol 电子。 － － 一、选择题(本题包括 5 小题，每题 4 分，共 20 分) 1．下列说法正确的是() A．摩尔是表示物质数量的单位 B．摩尔是表示物质多少的单位 C．摩尔是既能表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质质量的具有双重意义的单位 D．摩尔是巨大数目的微粒集合体，表示物质的量的国际单位 2．与 3.2 克 SO2所含的氧原子数相等的NO 分子的质量为() A．6.4 克B．3.2 克 C．4.6 克D．3.0 克 3．[双选题]设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是() A．2.3 g 钠离子所含电子数目为0.2NA B．2 g 氢气所含原子数目为NA C．17 g NH3所含的电子数为 10 NA D．NA个氧分子和 NA个氢分子的质量比等于16∶1 4．下列各物质所含原子数由多到少的顺序是() ①24 g 石墨②0.7 mol NH3③4.6 g 钠④0.2 mol H2SO4⑤4 g He A．①③②④⑤ C．②④①⑤③ B．②①④⑤③ D．④⑤②①③ 5．15 g A和 10.5 g B 完全反应，生成 7.2 g C、1.8 g D 和 0.3 mol E，则 E 的摩尔质量为 () A．100 g·mol 1 － B．27.5 g·mol 1 － C．55 g·mol 1 － D．16.5 g·mol 1 － 二、非选择题(本题包括 3 个小题，共 30 分) 6． (6 分)3.2 g 某物质中含有 1.204×1023个分子， 则该物质的相对分子质量为________。 7．(10 分)(1)1.5 mol NH3的质量为________，其中含有________个氢原子。 (2)等质量的 CO2和 CO 的碳原子数之比为________，氧原子数之比为________，含氧 的质量之比为________。 8．(14 分)已知三种物质 NaCl、MgCl2、AlCl3分别溶于水，若溶液中的钠、镁、铝三种 元素的 质量比 为 23∶16∶9，则 ①NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为 __________。②其中所含 Cl 物质的量之比为________，③若将三种溶液混合后 n(Cl )＝1 mol，则三种溶质的质量为________。 －－ 气体摩尔体积练习题 1．在指定的条件下，下列各物质的体积由大到小的顺序是________。 ①1 mol CO2气体(常温常压) ②1.5 mol O2(常温、常压) ③56 g 铁块(常温常压) ④120℃，常压下，5 mol 水蒸气 2． ①标准状况下， 33.6升Cl2的物质的量是________ mol,0.5 mol O2所占体积是________ 升；②标准状况下，含有1 mol Cl2和 1.5 mol O2的混合气体所占体积是________升。 3．同温同压下，相等体积的 H2和 O2所含分子数比为________，原子数比为________， 物质的量比为________，质量比为________。 [例 1]以下说法中，正确的是() A．在标准状况下 1 mol N2的体积是 22.4 L·mol 1 － B．在标准状况下 H2O 的摩尔体积约是 22.4 L·mol 1 － C．同温同压下的两种气体，只要所含微粒数目相同，则所占