硫和氮的氧化物导学案3

《硫和氮的氧化物》学案《硫和氮的氧化物》学案 第一课时第一课时 【使用说明】【使用说明】 1、同学们结合教材认真学习本节内容完成自主学习部分。 2、用红色笔标记好疑难问题，以备上课讨论。 【学习目标】【学习目标】 1、了解硫的存在、性质，了解二氧化硫的物理性质，掌握化学性质。 2、了解三氧化硫的化学性质。 【自主学习】【自主学习】 一、硫(阅读教材并填空) (1)在自然界中的存在 硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于附近或地壳的 岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢(H2S)、二氧化硫和三氧化硫等。化 合态的硫主要以硫化物和的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏 ()和芒硝()。硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。这 也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。 (2)性质 硫俗称， 在通常状况下， 它是一种的固体， 质脆， 易研成粉末； 不溶于， 微溶于，易溶于，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成，反应 方程式为： 二、SO2 的性质 1.物理性质(一无二有二易) SO2 是色、有的有气体，容易，易于水(1 体积 水可溶解 40 体积)。密度比空气，收集 SO2 用方法。 2.化学性质 (1)从组成分析——具有酸性氧化物的通性： ①与水反应 SO2 溶于水时生成亚硫酸(H2SO3)溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫， 因此该反应是一个可逆反应，用“”表示。 ②与碱反应，如 SO2+NaOH :或 ③与碱性氧化物反应，如 SO2＋CaO－ (2)SO2 中硫元素为价，既有性又有性，一般表现为性。 弱氧化性：将 SO2 通入到氢硫酸(H2S)溶液中： 强还原性： ①在催化剂作用下，SO2 被 O2 氧化成 SO3 ②SO2 的水溶液能被 X2(Cl2、Br2、I2)氧化，如 SO2 能使氯水褪色， ③使酸性 KMnO4 溶液的紫红色褪去。因此常用KMnO4 来除去 CO2 中的 SO2。 (3)漂白性：SO2 可使或其他有色物质褪色，其褪色原理主要是，加热或日久又 会复原。SO2 不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别SO2 和 Cl2。 大气中二氧化硫的来源：煤的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、 石油的燃烧、硫酸生产中的尾气 等。煤和石油的燃烧所产生的二氧化硫是大气中二氧化硫最主要的来源。 三、三氧化硫 SO3 也是一种氧化物，具有酸性氧化物的通性如： 1.与水反应：SO3+H2O——(硫酸生产原理) 2.与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐。 SO3+CaO—。 SO3+Ca(OH)2——。 【合作探究】【合作探究】 SO2 的水溶性 酸性氧化物的 性质 实验操作实验现象 试管中液面 溶液颜色 SO2 的水溶液显 性 结论 SO2溶于 水 SO2 的漂白性 溶液先，振 SO2 具有 荡后，再加热后， 性，但生成的化合 溶液颜色 物不稳定 【巩固练习】【巩固练习】 1.常温常压下，下列几种气体在水中的溶解度由大到小的是①HCl②Cl2 ③SO2 ④H2 A.①③②④B.①②③④C.①④②③D.④②③① 2.SO2 溶于水后所得溶液的性质是() A.有氧化性，无还原性，无酸性B.有氧化性，有还原性，有酸性 C.有还原性，无氧化性，无酸性D.有还原性，无氧化性，有酸性 3.下列反应属于可逆反应的是() 点燃点燃 A.H2+S△H2SB.2H2+O2通电2H2O 催化剂 △C.SO2+H2OH2SO3D.2SO2+O22SO3 4.下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的。这种物质是() A.HClOB.Na2O2C.SO2D.NaClO 5.下列反应中，SO2 起还原剂作用的是 () A.2H2S+SO23S↓+2H2OB.2SO2+O2 催化剂 2SO3 △ C.SO2+2NaOHNa2SO3+H2OD.SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4 6.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。 如有些商贩为了使银耳 增白， 就用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制， 用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。 这些不法商贩所制取银耳利用的是() A.S 的漂白性B.S 的还原性C.SO2 的漂白性D. SO2 的还原性 7.有关 SO2 说法错误的是（） A．单质硫在空气中燃烧生成SO2 B．SO2能使品红溶液褪色是因为它具有氧化性，加热可恢复原本红色 C．SO2 能使加酚酞溶液的 NaOH 溶液褪色是因为它能与NaOH 反应 D．SO2 和 Cl2 都具有漂白作用，所以将两种气体同时作用于潮湿有色物，可大大增强漂白 作用 8.某同学在 NaOH 和酚酞的混合液、品红溶液中均通入二氧化硫气体，溶液红色均退去，对 于该现象的解释，下列说法正确的是() A.都是因为二氧化硫溶于水溶液呈酸性 B.都是因为二氧化硫的漂白作用 C.前者是因为二氧化硫溶于水生成酸，中和了NaOH；后者是因为二氧化硫的漂白作用 D.前者是因为二氧化硫的漂白作用；后者是因为二氧化硫溶于水生成酸，中和了NaOH 9.能鉴别 SO2 和 CO2 的试剂是() A.湿润的蓝色石蕊试纸B.澄清石灰水C.品红试液D.氯化钡溶液 第二课时第二课时 【学习目标】【学习目标】 1、初步掌握二氧化氮和一氧化氮的重要性质。 2、通过实践活动认识保护环境的重要性，增强环保意识。 【自主学习】【自主学习】 一、二氧化氮和一氧化氮 1.一氧化氮 (1)物理性质：NO 是色毒溶于水的气体。 (2)化学性质： NO 易与 O2 化合， 所以不能与 O2 共存。 与 O2 反应的方程式为：所 以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。 2.二氧化氮 (1)物理性质：NO2 是色，有气味的毒气体。密度比空气的， 易，___________溶于水。 (2)化学性质：NO2 易与反应，化学方程式为：所以实验室收集只能 用法收集，而不能用法收集 二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 阅读课本，结合自己的了解回答下列三个问题： 问题 1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物，分析这些大气污染物的形成原因？ 问题 2、大气污染物中二氧化硫和二氧化氮有何危害？ 问题 3、如何防治大气污染？ 【合作探究】【合作探究】 有关化学反应方程式 ① 3NO2+H2O2HNO3+NO②4NO2+O2+2H2O4HNO3 ③4NO+3O2+2H2O===4HNO3④2NO+O2 ===2NO2 不同情况及剩余气体的体积 剩余气体的 序号气体反应剩余气体 量 Ⅰ Ⅱ NO2 NO2+NO V(NO2)∕V(O2) = 4∶1 ⅢNO2+O2 V(NO2)∕V(O2)＜4∶1 V(NO2)∕V(O2)＞4∶1 V(NO)／V(O2)＝4∶3 ⅣNO+O2V(NO)／V(O2)＞4∶3 V(NO)／V(O2)＜4：3 ① ① ② ② ①② ③ ③ ③ 【课堂检测】【课堂检测】 1.下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是() A.SO2 溶解于水B.NO2 溶解于水C. CO2 溶解于水D.Cl2 溶解于水 2.常温下不能共存的一组混合气体是() A.一氧化氮、氧气、氮气B.二氧化氮、