高考各地化学试题分类汇编和解析--电解质溶液

2009年高考各地化学试题分类汇编和解析 十二、电解质溶液 1. (09安徽卷13)向体积为O.OSmol L^CH^COOH溶液中加入体积为Vb的O.OSmol-L KOH 溶液，下列关系错误的是 A. Va>Vb 时：c (CH3COOH) +c (CH3COO )>c (K+) B. Va=Vb 时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH ) C. Vac (K+) >c(OH ) >c(H) D. Va 与 Vb任意比时：c(K+) + c (H+) =c(OH) + c (CH3COO ) 答案:c 解析：若Va>Vb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)+“(CH3COO「)=0.05Va] 〃(K +)= 0.05Vb,则A选项正确；若Va=Vb,反应后为CH3COOK溶液，由于的CH3COO水解 而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确；若Vac(CH3COO ), C选项错误；D选项符合电荷守恒，正确。 2. (09全国卷I 10)用0.1 mob. 771的盐酸滴定0.10 mob. L-1的氨水，滴定过程中不可能出现 的幺吉 A：；(NH；)>c(CD ,c(OH ) >c(H+) B. c(NH；) = c(C「)，c(OH ) =c(H+) C.c(CT) >c(NH：),c(OH「) >c(H+) D. c(C/-) >c(NH；) ,c(H+)>c(OH「) 答案：C 解析；溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错。 3. (09全国卷II7)下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A. 溶液是电中性的，胶体是带电的 B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 答案.D 解析；胶体本身是不带电，只是其表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A项 错；溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，B项错；布 朗运动本身即是无规律的运动，C项错；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项正确。 4. (09全国卷1110)现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳 酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 A. ④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③ C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤ 答案.c 解析；①②④均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均属于强碱弱酸盐， 根据越弱越水解的原理知，因H2CO3>苯酚〉HCOj,所以对应的盐，其碱性为：碳酸钠>苯 酚钠〉碳酸氢钠，pH顺序相反，故C项正确。 5. (09天津卷2) 25 °C时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确 的是’’’ A. 均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同 C.c(OH )前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，MCC^)均增大 答案：C 解析：相同浓度时，Na2CO3的碱性强于NaHCCh，C项错。 6. (09天津卷4)下列叙述正确的是 A. 0.1 mol/LC6H5ONa 溶液中：c(Na+)>c(C6H5O )>c(H+)>c(OH ) B. Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C. pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4C1溶液中，c(H+)不相等 D. 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降 答案：D 解析；A项，苯酚钠为碱性溶液，故错； B项，温度不变，则K*是不变的，错； C项，pH=5即代表溶液中C(『)均为lO^mol/L,错。 D项，Ag?S比AgCl更难溶，故加入-会与溶液中的Ag+结合的，正确。 7. (09江苏卷13)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A .室温下，向0. 01 mol - U^NH^HSO^溶液中滴加Na O溶液至中性： c(Na+) > c(SQ2「)> c(NH；) > c(OH~) = c(H*) B. 0. 1 mol - L-1 NaHCO3 溶液：c(Na+ ) > c(OH~) > c{HCO~ )>c(H+) C. NaCO,溶液：c(OH」)—c(H+) = c(HCO［) + 2c(H,CO.) D. 25°C时，pH = 4.75、浓度均为 0.1 mol- if1 的 CH^COOH. CH3COONa 混合溶液： c(CH3COO -) + c(OH -) ”，故错。 8. (09浙江卷9)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的 沸点就越局。则下列溶液沸点最iWj的是 A. 0. Olmol -方1的蔗糖溶液B. 0. Olmol -匚】的CaC7,溶液 C. 0. 02mol -方1 的如€7 溶液D. 0. 02mol - 注的溶液 答案：c 解析；单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然C项、D项的浓度比A项和C项的大， 又C项为强电解质，完全电离，而CH3COOH为弱酸，部分电离，所以c项中粒子浓度大，故 混点最iWj。 9. (09浙江卷10)已知：25° C时，农况用任成为］=5.61xl(yi2,地乌］= 7.42xl()T。 下列说法正确的是2 A. 25° C时，饱和Mg(OHL溶液与饱和峨尺溶液相比，前者的c(场*)大 B. 25° C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4C/固体，c(Mg^ )增大 C . 25 ° C时，Mg(OH).固体在20ml0.01 mol • “氨水中的k 比在 20mL0. Olmol - NH4Cl 溶液中的电 小 D. 25° C时，在Mg{OH\的悬浊液加入溶液后，Mg(OH),不可能转化成为Mg% 答案：B 解析: A项，Mg(OH)2的溶度积小，故其电离出的Mg，+浓度要小一些，错； B项，NH}可以结合Mg(OH)2电离出的0H「离子