高考化学核心知识强化练习::非金属及其化合物(含解析)
非金属及其化合物 1、下列有关物质的性质和用途对应关系不正确的是() 选项 物质的性质 有关用途 A S02具有漂白性 S02可用于漂白纸张、织物 B 氨气极易溶于水 液氨可以作制冷剂 C 铁粉具有还原性 铁粉可作糕点包装袋中的脱氧剂 D C102具有氧化性 C102是一种新型的消毒剂 答案B 解析液氨可以作制冷剂,是因为液氨汽化时吸收大量热量,能使环境温度降低,而与氨气 极易溶于水无关,B项错误;CIO,具有氧化性,可以用于杀菌消毒,D项正确。 2、多晶硅是单质硅的一种形态,是制造硅抛光片、太阳能电池等的主要原料。已知多晶硅 第三代工业制取流程如图所示: |饱和食盐水理一Y L-zJ~函燃 普翱制粗硅Hgg—— S., 下列说法错误的是() A. Y、Z分别为原、CL B. 制取粗硅时焦炭与石英发生副反应生成碳化硅,该副反应中,氧化剂与还原剂的物质的 量之比为1:2 C. SiHCL极易水解,产物为HzSiOa、凡、HC1,据此推测SiHCL中硅为+2价 D. 多晶硅是硅的一种同素异形体 答案C 解析A项,电解饱和食盐水得到NaOH、艮、CL, Y和Z点燃下能够发生反应,即X为NaOH, 根据流程中,SiHCL被还原成Si,即Y为艮,Z为CL,正确;B项,焦炭和石英发生的副反 应:SiO2+3C型SiC+2CO f ,焦炭既是氧化剂又是还原剂,氧化剂与还原剂物质的量之比为1 : 2,正确;C项,SiHCL水解的产物是H2SiO3> H» HC1,推出SiHCL中H应为一1价, 即Si的化合价为+4价,错误;D项,多晶硅为单质,是硅的一种同素异形体,正确。 3、为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH}废水和工业废气(主要含N2、CO,、SO,、NO、 CO,不考虑其他成分),设计了如下流程: 工业 废气 过量 石灰乳 无污染气体) Lq捕获产物) 下列说法不正确的是() A. 固体 1 中主要含有 Ca(0H)2、CaC03、CaS03 B. X可以是空气,且需过量 C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO D. 处理含NH}废水时,发生反应的离子方程式为:NH^+NO7=N2 t +2H20 答案B 解析SO2、CO2与过量石灰乳反应生成CaS03、CaC03,故固体1中主要含有CaS03>CaC03>Ca(0H)2, A项正确;X可以是空气,但不能过量,若空气过量,通过NaOH溶液后得不到NaNO?溶液, 而是得到NaNOa溶液,B项不正确;N,无污染,CO无法被NaOH溶液吸收,捕获剂主要捕获CO, C项正确;NH;与NOJ在溶液中发生氧化还原反应生成N?和艮0, D项正确。 4、NiS可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni (OH) So将H2S通 入稀硫酸酸化的NiS04溶液中,经过过滤,制得NiS沉淀,装置如图所示: 虬过滤沉淀 衬—漏斗 -漏斗 洗涤液 下列对实验的叙述正确的是() A.在装置A中滴加蒸馅水前通入N2,是为了将HzS赶入C装置中与NiS04溶液反应 B.装置B中盛放浓硫酸 C. 装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馅水 D. 反应结束后继续通入Nz可将C装置中产生的沉淀压入过滤沉淀漏斗中 答案C 解析A项,通N?的目的是为排出装置中的空气;B项,B中应盛饱和的NaHS溶液 5、A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质,且物质A由1〜2种短周期元素组成,在一 定条件下有如下转化关系,请完成下列问题: H2O —B—D A— —E (1) 若常温下A为有色气体 ① 若F是一种金属单质,请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式: ② 若C为直线型分子,E具有漂白性,物质F焰色反应呈黄色,请写出工业上制备物质F的 化学方程式:; o (2) 若A为淡黄色固体,则A物质的电子式为。 ① 若物质B和D的相对分子质量相等,物质C的大量排放往往会造成严重的环境问题即 ② 若物质A和D的相对分子质量相等,请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因 (3) 若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的%将B和D分别溶于水,所 5 得溶液按恰当比例混合,可得到一种不含金属元素的盐溶液,请写出A的化学式 o 答案 ⑴①Fe+4H++N0「=Fe3++N0 t +2H2O @C02+NH3+NaCH-H20=NaHC03 I +NH4C1 2NaHC03^^Na2C03+H20+C02 t (2)Na+[:0:0:]2“Na+ ①形成酸雨(2)A13+ + 3H20 x——A1(OH)3+3H+ ⑶ MgaNz 解析(1)①物质A由1〜2种短周期元素组成且A为有色气体,又A与水反应生成的物质能 和金属反应,故A为N02,所以B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式为Fe+4H++N0r =Fe3++NO f +2H20o②C为直线型分子为C02, E具有漂白性为次氯酸,物质F焰色反应呈 黄色故F为碳酸钠,工业上制备碳酸钠的化学方程式为C02+NH3+NaCl+H20=NaHC03 ; + NH4C1; 2NaHCO3=^^Na2CO3+H2O+CO2 f o (2)淡黄色固体为过氧化钠,过氧化钠的电子式为 Na+[:O:O:]“Na+。①物质B和D的相对分子质量相等,物质C的大量排放往往会造成严重 的环境问题,故B为氧气,F为硫化氢,C为二氧化硫,D为单质硫,故所造成严重的环境问 题即形成酸雨。②若物质A和D的相对分子质量相等,则D为Al (0H)3,故F的水溶液呈酸 性的原因为:Af+ + 3H20A1(0H)3+3H+o⑶物质A中一种元素原子的最外层电子数为内 层电子总数的g则物质A中有镁元素,将B和D分别溶于水,所得溶液按恰当比例混合, 5 可得一不含金属元素的盐溶液,故物质A中含氮元素,贝J AMg3N2o 6、海洋资源丰富,海水水资源的利用和海水化学资源(主要为NaCl和MgS04等物质及K、Br 等元素)的利用具有非常广阔的前景。 NaCl 80P通电 海洋资源 粗盐—溶液一r Nag 室温,KCL Kg n 晶体 Cl2 r*Br2 -••苦卤 (含 K+、Mg2+、 Br-等) 」K+、Mg2+等 Mg〒无水件L in 沉淀剂.,cu、 MgCl2 —~ Mg(OH)L 溶 回答下列问题: (DNaCl溶液由粗盐水精制而成,为除去Mg,+和c£+,要加入的试剂分别为 (2) 写出步骤I中反应的总化学方程式: (3) 步骤II中能析出KC103晶体而无其他晶体析出的原因是—。 ⑷已知MgCL溶液受热时易水解生成Mg(OH)Cl ,写出该过程的化学方程式: (5) 为得到无水MgCL,步骤III的操作应为。 (6) 步骤IV中,电解熔融MgCL得到的镁需要在保护气中冷却,下列气体可以作为保护气的是 (填字母)。 A. Hn B. N2 C. C02 D.空气 (7) 海水中漠含量为65mg - L-1o若1L海水