高考化学核心知识强化练习：：非金属及其化合物（含解析）

非金属及其化合物 1、下列有关物质的性质和用途对应关系不正确的是（） 选项 物质的性质 有关用途 A S02具有漂白性 S02可用于漂白纸张、织物 B 氨气极易溶于水 液氨可以作制冷剂 C 铁粉具有还原性 铁粉可作糕点包装袋中的脱氧剂 D C102具有氧化性 C102是一种新型的消毒剂 答案B 解析液氨可以作制冷剂，是因为液氨汽化时吸收大量热量，能使环境温度降低，而与氨气 极易溶于水无关，B项错误；CIO,具有氧化性，可以用于杀菌消毒，D项正确。 2、多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池等的主要原料。已知多晶硅 第三代工业制取流程如图所示 |饱和食盐水理一Y L-zJ函燃 普翱制粗硅Hgg S., 下列说法错误的是（） A. Y、Z分别为原、CL B. 制取粗硅时焦炭与石英发生副反应生成碳化硅，该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的 量之比为12 C. SiHCL极易水解，产物为HzSiOa、凡、HC1,据此推测SiHCL中硅为2价 D. 多晶硅是硅的一种同素异形体 答案C 解析A项，电解饱和食盐水得到NaOH、艮、CL, Y和Z点燃下能够发生反应，即X为NaOH, 根据流程中，SiHCL被还原成Si,即Y为艮，Z为CL,正确；B项，焦炭和石英发生的副反 应SiO23C型SiC2CO f ,焦炭既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1 2,正确；C项，SiHCL水解的产物是H2SiO3 H HC1,推出SiHCL中H应为一1价, 即Si的化合价为4价，错误；D项，多晶硅为单质，是硅的一种同素异形体，正确。 3、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH｝废水和工业废气（主要含N2、CO,、SO,、NO、 CO,不考虑其他成分），设计了如下流程 工业 废气 过量 石灰乳 无污染气体） Lq捕获产物） 下列说法不正确的是（） A. 固体 1 中主要含有 Ca（0H）2、CaC03、CaS03 B. X可以是空气，且需过量 C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO D. 处理含NH｝废水时，发生反应的离子方程式为NHNO7N2 t 2H20 答案B 解析SO2、CO2与过量石灰乳反应生成CaS03、CaC03,故固体1中主要含有CaS03CaC03Ca（0H）2, A项正确；X可以是空气，但不能过量，若空气过量，通过NaOH溶液后得不到NaNO溶液， 而是得到NaNOa溶液，B项不正确；N,无污染，CO无法被NaOH溶液吸收，捕获剂主要捕获CO, C项正确；NH；与NOJ在溶液中发生氧化还原反应生成N和艮0, D项正确。 4、NiS可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni （OH） So将H2S通 入稀硫酸酸化的NiS04溶液中，经过过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示 虬过滤沉淀 衬漏斗 -漏斗 洗涤液 下列对实验的叙述正确的是（） A.在装置A中滴加蒸馅水前通入N2,是为了将HzS赶入C装置中与NiS04溶液反应 B.装置B中盛放浓硫酸 C. 装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馅水 D. 反应结束后继续通入Nz可将C装置中产生的沉淀压入过滤沉淀漏斗中 答案C 解析A项，通N的目的是为排出装置中的空气；B项，B中应盛饱和的NaHS溶液 5、A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1〜2种短周期元素组成，在一 定条件下有如下转化关系，请完成下列问题 H2O BD A E 1 若常温下A为有色气体 ① 若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式 ② 若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，请写出工业上制备物质F的 化学方程式； o 2 若A为淡黄色固体，则A物质的电子式为。 ① 若物质B和D的相对分子质量相等，物质C的大量排放往往会造成严重的环境问题即 ② 若物质A和D的相对分子质量相等，请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因 3 若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的将B和D分别溶于水，所 5 得溶液按恰当比例混合，可得到一种不含金属元素的盐溶液，请写出A的化学式 o 答案 ⑴①Fe4HN0「Fe3N0 t 2H2O C02NH3NaCH-H20NaHC03 I NH4C1 2NaHC03Na2C03H20C02 t 2Na［00］2Na ①形成酸雨2A13 3H20 xA1OH33H ⑶ MgaNz 解析1①物质A由1〜2种短周期元素组成且A为有色气体，又A与水反应生成的物质能 和金属反应，故A为N02,所以B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式为Fe4HN0r Fe3NO f 2H20o②C为直线型分子为C02, E具有漂白性为次氯酸，物质F焰色反应呈 黄色故F为碳酸钠，工业上制备碳酸钠的化学方程式为C02NH3NaClH20NaHC03 ； NH4C1； 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 f o 2淡黄色固体为过氧化钠，过氧化钠的电子式为 Na［OO］Na。①物质B和D的相对分子质量相等，物质C的大量排放往往会造成严重 的环境问题，故B为氧气，F为硫化氢，C为二氧化硫，D为单质硫，故所造成严重的环境问 题即形成酸雨。②若物质A和D的相对分子质量相等，则D为Al 0H3,故F的水溶液呈酸 性的原因为Af 3H20A10H33Ho⑶物质A中一种元素原子的最外层电子数为内 层电子总数的g则物质A中有镁元素，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合， 5 可得一不含金属元素的盐溶液，故物质A中含氮元素，贝J AMg3N2o 6、海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源主要为NaCl和MgS04等物质及K、Br 等元素的利用具有非常广阔的前景。 NaCl 80P通电 海洋资源 粗盐溶液一r Nag 室温，KCL Kg n 晶体 Cl2 r*Br2 -苦卤 含 K、Mg2、 Br-等 」K、Mg2等 Mg〒无水件L in 沉淀剂...,cu、 MgCl2 MgOHL 溶 回答下列问题 DNaCl溶液由粗盐水精制而成，为除去Mg，和c,要加入的试剂分别为 2 写出步骤I中反应的总化学方程式 3 步骤II中能析出KC103晶体而无其他晶体析出的原因是。 ⑷已知MgCL溶液受热时易水解生成MgOHCl ,写出该过程的化学方程式 5 为得到无水MgCL,步骤III的操作应为。 6 步骤IV中，电解熔融MgCL得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是 填字母。 A. Hn B. N2 C. C02 D.空气 7 海水中漠含量为65mg - L-1o若1L海水