华师大科学暑假班8升9第四讲
8 t 9暑期衔接第四讲 ——质量守恒定律与化学方程式 一、学习目标 1. 2. 3. 了解质量守恒定律的内容。 了解化学方程式的含义、读法及各物质间的质量关系。 掌握化学方程式的书写步骤、原则及配平化学方程式的方法。 二、知识点框架 参加化学反应的各物质的 质量总和,等于反应后生 成的各物质的质量总和。 种类 数目}不变 I质量. _ 种类 元素 (宏观)质量. 物质总质量不变J 原子. »不变 内t容 守恒质量守 化学化) 原因—恒定彳串=变化二方程搭息 I书写方法 断对子量 推相分质 反物成的量 求应生物质 定质组 确物的成 定质化式 确物的学 释学应象 解化反现 三、要点整理 要点~*:质量守恒定律 1. 质量守恒定律的内容:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质 量总和,这个规律叫做质量守恒定律。 2. 对质量守恒定律的理解及应用: (1)质量守恒定律中的“六不变、两变、两可能变” 「参与反应的反应物和生成物的总质量不变 仁宏观〈元素的种类不变 jI元素的质量不变 六个不变< I「原子的种类不变 微观〈原子的数目不变 、原子的质量不变 「宏观:物质的种类一定改变 两个一定改变Y L微观:分子的种类一定改变 可能改变:分子总数可能改变;元素的化合价。 (2)质量守恒定律的微观解释:化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。在化学 反应中,由于只是发生了原子间的重新组合,原子的种类和数目并没有发生变化,原子的质 量也没有发生变化,所以,反应前后各物质的质量总和必然相等。 (3)质量守恒定律的应用 ① 解释常见化学现象中的质量关系,如:铁生锈质量增加,木炭燃烧成灰质量减少等。 ② 利用质量守恒定律,根据化学方程式确定物质的化学式; ③ 利用质量守恒定律,根据化学方程式确定物质的相对分子质量; ④ 熟练进行化学方程式的配平;根据题中所给的信息,利用质量守恒定律写出未学过的 化学反应方程式;根据化学方程式求某元素质量; ⑤ 利用质量守恒定律,根据化学方程式求反应中某物质的质量; ⑥ 结合化学方程式中各物质的质量比,判断某反应物是否全部参加了反应 要点二:化学方程式 1. 定义:用化学式来表示化学反应的式子,叫做化学方程式。 2. 化学方程式的含义: 含义 点燃 实例(2H2+O2 2H2O) ①表示反应物、生成物以及反应条件 反应物是氢气、氧气,生成物是水,反应条件是点燃 ②表示反应物、生成物之间的质量关系 (即质量比) 点燃 2H2+02 2H2O 2x1x2:16x2:2x (1x2+16) 4:32:36 ③表示反应物、生成物之间的粒子数关系 (粒子个数比) 点燃 2H2+02 2H2O 2:1:2 点燃 3. 化学方程式的读法(以2H2+O2 == 2H2O为例): (1)质的方面:氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。 (2)量的方面:每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。 (3)粒子方面:每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子。 4. 书写化学方程式时应遵循两条原则: (1)必须以客观事实为依据,不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。 (2)要遵守质量守恒定律。这一原则要求书写化学方程式时一定要配平,使反应前后的 各种原子的个数相等。 5. 书写化学方程式的五个步骤(以高锭酸钾受热分解为例): (1)“写“:根据实验事实,短线左边写反应物的化学式,右边写生成物的化学式,不止 一种物质的用加号连接。 KM nOq—KzMnOq+M nOz+Oz (2)“配”:调整化学式前边的化学计量数,使短线左右两边同种原子的数目相等。 2KMnO4—KzMnOq+MnOz+O? (3)“注〃:注明反应条件、气体放出符号“个〃和沉淀符号“妒。 (4)〃改〃:配平后必须把短线改为等号。 2KMnO4—K2MnC)4+MnO2+O2 个 (5)“查〃:一查化学式;二查配平(等号两边各种原子的总数是否相等);三查条件;四 查生成物的状态。 6. 化学方程式的配平 化学方程式的配平是指根据质量守恒定律,在化学式前面配上适当的化学计量数,使式 子左、右两边同种原子的数目相等。常用的配平方法有最小公倍数法、奇数配偶数法、观察 法、归一法等。 四、课堂练习 1. 如图所示,某矿石含六种元素。则该矿石中不可能存在的物质是() 0、Si、C Al、Ca、Fe A. 碱B.盐C.金属氧化物D.非金属氧化物 2. 水通电分解成氢气和氧气的反应前后,发生改变的是() A.元素种类B.原子种类C.分子种类D.原子数量 3. 由质量守恒定律可知,下列各项:①分子种类;②原子种类;③分子数目;④原子数 目;⑤元素种类;⑥原子质量。在化学反应前后一定不变的是() A.①③⑤B.②④⑥C.②④⑤⑥D.③④⑤⑥ 4. 工业用盐亚硝酸钠(NaN02)有毒,其外观与食盐极为相似,在隔绝空气和强热条件下,亚 硝酸钠能分解放出一种红棕色气体,该气体可能是() A. N2B. COC. N02D. 02 5. 化学方程式:2N2H4+X=3N2+ 4此0是发射通讯卫星的火箭发生的化学反应。X的化学式 是() A. N02B. N20C. N2O3D. N2O4 6. 某有机物M在足量氧气中充分燃烧的化学方程式如下:2M + 13O2-> 8CO2+10H2O„则M 的化学式为() A. C4H10B. CH4C. CH4OD. C2H4O2 7. 某物质在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水,则该物质() A.只含有碳、氢两种元素B. 一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素D.可能由氧元素与另一种元素组成 8. 在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下发生化学反应,一段时间后,测 得相关数据如图所示,下列说法正确的是() A. X=3.1B.物质甲与丁质量比为14: 85 C,该反应属于置换反应D.乙一定是该反应的催化剂 9. A、B、C三种物质各15克,它们化合时只能生成30克新物质D。若增加10克A,贝坂应 停止后,原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是() A.第一次反应停止后,B剩余9克B.第二次反应后,D的质量为50克 C.反应中A和B的质量比是3:2D.反应中A和C的质量比是5:3 10. 在反应A+3B=2C+3D中,已知A和B的相对分子质量之比为7回8,当2.8g A与一定量B 恰好完全反应后,生成3.6gD,则C的质量为() A. 9.6gB. 8.8gC. 6.8gD. 4.4g 11. 钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越多地引起人们的关注。常温下钛不和非金属、及酸反应, 红热时,却可以与常见的非金属单质反应,钛