华师大科学暑假班8升9第四讲

8 t 9暑期衔接第四讲 质量守恒定律与化学方程式 一、学习目标 1. 2. 3. 了解质量守恒定律的内容。 了解化学方程式的含义、读法及各物质间的质量关系。 掌握化学方程式的书写步骤、原则及配平化学方程式的方法。 二、知识点框架 参加化学反应的各物质的 质量总和，等于反应后生 成的各物质的质量总和。 种类 数目｝不变 I质量. _ 种类 元素 （宏观）质量. 物质总质量不变J 原子. 不变 内t容 守恒质量守 化学化） 原因恒定彳串变化二方程搭息 I书写方法 断对子量 推相分质 反物成的量 求应生物质 定质组 确物的成 定质化式 确物的学 释学应象 解化反现 三、要点整理 要点*质量守恒定律 1. 质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质 量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 2. 对质量守恒定律的理解及应用 （1）质量守恒定律中的“六不变、两变、两可能变” 「参与反应的反应物和生成物的总质量不变 仁宏观〈元素的种类不变 jI元素的质量不变 六个不变＜ I「原子的种类不变 微观〈原子的数目不变 、原子的质量不变 「宏观物质的种类一定改变 两个一定改变Y L微观分子的种类一定改变 可能改变分子总数可能改变；元素的化合价。 （2）质量守恒定律的微观解释化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。在化学 反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，原子的种类和数目并没有发生变化，原子的质 量也没有发生变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。 （3）质量守恒定律的应用 ① 解释常见化学现象中的质量关系，如铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。 ② 利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式； ③ 利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量； ④ 熟练进行化学方程式的配平；根据题中所给的信息，利用质量守恒定律写出未学过的 化学反应方程式；根据化学方程式求某元素质量； ⑤ 利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量； ⑥ 结合化学方程式中各物质的质量比，判断某反应物是否全部参加了反应...... 要点二化学方程式 1. 定义用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2. 化学方程式的含义 含义 点燃 实例2H2O2 2H2O ①表示反应物、生成物以及反应条件 反应物是氢气、氧气，生成物是水，反应条件是点燃 ②表示反应物、生成物之间的质量关系 （即质量比） 点燃 2H202 2H2O 2x1x216x22x 1x216 43236 ③表示反应物、生成物之间的粒子数关系 （粒子个数比） 点燃 2H202 2H2O 212 点燃 3. 化学方程式的读法（以2H2O2 2H2O为例） （1）质的方面氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。 （2）量的方面每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。 （3）粒子方面每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子。 4. 书写化学方程式时应遵循两条原则 （1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。 （2）要遵守质量守恒定律。这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的 各种原子的个数相等。 5. 书写化学方程式的五个步骤（以高锭酸钾受热分解为例） （1）“写根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止 一种物质的用加号连接。 KM nOqKzMnOqM nOzOz （2）“配”调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。 2KMnO4KzMnOqMnOzO （3）注〃注明反应条件、气体放出符号“个〃和沉淀符号妒。 （4）〃改〃配平后必须把短线改为等号。 2KMnO4K2MnC）4MnO2O2 个 （5）查〃一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四 查生成物的状态。 6. 化学方程式的配平 化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式 子左、右两边同种原子的数目相等。常用的配平方法有最小公倍数法、奇数配偶数法、观察 法、归一法等。 四、课堂练习 1. 如图所示，某矿石含六种元素。则该矿石中不可能存在的物质是（） 0、Si、C Al、Ca、Fe A. 碱B.盐C.金属氧化物D.非金属氧化物 2. 水通电分解成氢气和氧气的反应前后，发生改变的是（） A.元素种类B.原子种类C.分子种类D.原子数量 3. 由质量守恒定律可知，下列各项①分子种类；②原子种类；③分子数目；④原子数 目；⑤元素种类；⑥原子质量。在化学反应前后一定不变的是（） A.①③⑤B.②④⑥C.②④⑤⑥D.③④⑤⑥ 4. 工业用盐亚硝酸钠（NaN02）有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气和强热条件下，亚 硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是（） A. N2B. COC. N02D. 02 5. 化学方程式2N2H4X3N2 4此0是发射通讯卫星的火箭发生的化学反应。X的化学式 是（） A. N02B. N20C. N2O3D. N2O4 6. 某有机物M在足量氧气中充分燃烧的化学方程式如下2M 13O2- 8CO210H2O„则M 的化学式为（） A. C4H10B. CH4C. CH4OD. C2H4O2 7. 某物质在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质（） A.只含有碳、氢两种元素B. 一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素D.可能由氧元素与另一种元素组成 8. 在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测 得相关数据如图所示，下列说法正确的是（） A. X3.1B.物质甲与丁质量比为14 85 C,该反应属于置换反应D.乙一定是该反应的催化剂 9. A、B、C三种物质各15克，它们化合时只能生成30克新物质D。若增加10克A,贝坂应 停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（） A.第一次反应停止后，B剩余9克B.第二次反应后，D的质量为50克 C.反应中A和B的质量比是32D.反应中A和C的质量比是53 10. 在反应A3B2C3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7回8,当2.8g A与一定量B 恰好完全反应后，生成3.6gD,则C的质量为（） A. 9.6gB. 8.8gC. 6.8gD. 4.4g 11. 钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越多地引起人们的关注。常温下钛不和非金属、及酸反应, 红热时，却可以与常见的非金属单质反应，钛