课题第三章金属及其化合物第一节 金属的化学性质设计教师李玉香授课教师时间年_

课题 第三章金属及其化合物第一节 金属的化学性质 设计教师 李玉香 授课教师 时间 年_月—日第周 课型 课时 教学 目标 1. 知识与技能：掌握钠、镁、铝、铁的重要性质，认识钠是一种活泼金属了解钠、镁、铝、铁的存在 及用途。 2. 过程与方法：通过实验设计、动手实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、 综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。 重点 难点 重点：金属的化学性质 难点：金属的化学性质 教法 讲练结合教具 教学案 教学过程设计 教材处理 师生活动 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 【第一课时】 【思考与交流】1、金属的物理性质（共性）： 2、举例说明金属能发生哪些化学反应。 【阅读分析】图3-2有关金属化学性质的一些实验，四幅图分别是铝丝与硫酸铜反应形 成铜树、镁条燃烧、铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。 （写出各自化学方程式以及离子反应方程式） 一、金属与非金属的反应（以钠、铝为例） 钠的物理性质： 钠的保存： （一）金属与氧气的反应 【实验3-1］切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。 【实验3—2】把一小块金属钠放在埠垠里，加热。 注：（1）钠的燃烧实验在川蜗里进行比较规范。在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全， 而且现象的能见度较大。如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看见烧杯 壁上附着的淡黄色的过氧化钠。 （2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。 1、钺和氧气反应 常温下：现象 方程式 加热：现象 方程式： Na2（）2的特殊用途： 【阅读教材】过氧化钠可以作为氧气的来源。写出化学方程式。 【思考与交流】点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？ 2、铝和氧气反应 A、用蛆蜗夹住一小块铝箔（箔厚约0. 1mm）,在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。 仔细观察。 观察现象： 解释：铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050°C）高于铝的熔点 （660°C）,包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。 B、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜， 再加热至熔化。又有什么现象呢？ 观察现象： 解释： 。这也正是性质活泼的铝在 空气中能稳定存在的原因。 铝与氧气反应方程式： 【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应，如活泼金属在空气中容易与氧气反应，表面 生成一层氧化物。有的氧化末疏松，不能保护内层金属，如铁等；有的氧化膜 致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等。 【应用】日用铝制品可以较长时间使用。 （二）金属与其它非金属的反应 1. 钠和氯气反应： 2. 钠和硫反应： 3. 铝和氯气反应： 4. 铝和硫粉的反应： 5. 铁与硫的反应： 6. 铁丝在氧气中燃烧： 7. 铁与氯气的反应： 8. 铜与氯气的反应： 9. 铜与硫的反应： 结论：（一般）金属+。2—金属氧化物 金属+CL （Br2）—高价金属氯（漠）化物 金属+S（L）—低价金属硫（碘）化物 二、金属与酸和水的反应 （一）金属与水的反应 1、钠和水的反应［实验］:钠块投入滴有酚猷的水中的反应： ★观察时应注意几方面内容：钠在水中的哪个部位反应，形态有何变化，如何运动，发 出怎样的声音，溶液颜色有何变化？钠与水反应生成的气体是什么？如何验证? 现象 结论 反应方程式 【思考与交流】根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSOi溶液中 置换出单质铜？推测可能出现的现象。 实验现象： 化学方程式： 【问题讨论】 1、钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢？钠的保存： 2、已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，那么钠能否保存在四氯化碳中？ 3、钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？泡沫灭火器呢？ 4、金属钠长期放置在空气中的最终产物是什么？ 5、将金属钠投入到水和煤油的混合液中，有什么实验现象？ 2、铁和水蒸气的反应 实验现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后，试管内的固体仍 呈黑色。 反应方程式为： 3、镁与热水反应与冷水：反应很缓慢； 但与热水：能较快反应 金属和水反应的一般规律： (1) K、Ca、Na等金属和冷水作用，生成可溶性碱和艮。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 t (2) Mg和冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，A1与冷水很难反应，与沸水能反应，生成 不溶性碱和氢气。Mg + 2H20 (热)===Mg(OH)2 + H2 t (3) Zn、Fe、Sn、Pb和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和艮。 3Fe + 4H2O (g) === Fe3()4 + 4艮 (4) Cu、Hg、Ag、Pt^ Au 不与水反应。 【第二课时】 (二)金属与酸反应： 例如：A1 + HC1 = Fe + H2SO4 = 三、金属与盐反应： 1、金属与盐溶液的反应 例如：(1)铁与硫酸铜溶液反应： (2) Na + C11SO4溶液反应： (3) 将钠块投入FeCL溶液中，有何现象。写出化学方程式。 2、金属与熔融状态的盐反应： TiCU (熔融)+4Na==Ti+4NaCl 三、铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应 【实验3—4】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应 （1）铝与盐酸现象 化学方程式： 离子方程式 （2）铝与氢氧化钠溶液的反应得现象 化学方程式 离子方程式 （3）注：铝与氢氧化钠溶液的反应属于氧化还原反应，其反应方程式可表示为： 氧化剂：还原剂： 【小结】铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应。 【应用】铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性的食物。 【第三课时】 六、物质的量在化学方程式计算中的应用 计算原理：2Na + 2H20= 2NaOH + H2 t 化学计量数之比2:2:2:1 扩大 M倍2XNA:2XNA:2XNA:NA 物质的量之比2mol:2mol:2mol:Imol 相对质量之比2X23: 2X 18:2X40:2 标况下体积22. 4L 【结论】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于之比， 等于之比，在同一条件下也等于之比。 在计算时，“上下单位统一”。 例1：把6. 5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：（1）6.5克锌的物质的量； （2）参加反应的HC1的物质的量；（3）生成足的体积（标准状况）。 解： 例2：将8g铁片放入100mlCuS04溶液中，铜离子全部被转换后，将铁片取出洗净、干燥， 称得其质量变为8. 2g,求：原硫酸铜溶液的物质的量浓度。 解： 例3：将30g含MnO?的质量分数为76. 6%的软镒矿石与足量的浓度为1