课题第三章金属及其化合物第一节 金属的化学性质设计教师李玉香授课教师时间年_

课题 第三章金属及其化合物第一节 金属的化学性质 设计教师 李玉香 授课教师 时间 年_月日第周 课型 课时 教学 目标 1. 知识与技能掌握钠、镁、铝、铁的重要性质，认识钠是一种活泼金属了解钠、镁、铝、铁的存在 及用途。 2. 过程与方法通过实验设计、动手实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、 综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。 重点 难点 重点金属的化学性质 难点金属的化学性质 教法 讲练结合教具 教学案 教学过程设计 教材处理 师生活动 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 【第一课时】 【思考与交流】1、金属的物理性质（共性） 2、举例说明金属能发生哪些化学反应。 【阅读分析】图3-2有关金属化学性质的一些实验，四幅图分别是铝丝与硫酸铜反应形 成铜树、镁条燃烧、铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。 （写出各自化学方程式以及离子反应方程式） 一、金属与非金属的反应（以钠、铝为例） 钠的物理性质 钠的保存 （一）金属与氧气的反应 【实验3-1］切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。 【实验32】把一小块金属钠放在埠垠里，加热。 注（1）钠的燃烧实验在川蜗里进行比较规范。在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全， 而且现象的能见度较大。如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看见烧杯 壁上附着的淡黄色的过氧化钠。 （2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。 1、钺和氧气反应 常温下现象 方程式 加热现象 方程式 Na2（）2的特殊用途 【阅读教材】过氧化钠可以作为氧气的来源。写出化学方程式。 【思考与交流】点燃镁条时为什么要用砂纸打磨 2、铝和氧气反应 A、用蛆蜗夹住一小块铝箔（箔厚约0. 1mm）,在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。 仔细观察。 观察现象 解释铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050C）高于铝的熔点 （660C）,包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。 B、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜， 再加热至熔化。又有什么现象呢 观察现象 解释 。这也正是性质活泼的铝在 空气中能稳定存在的原因。 铝与氧气反应方程式 【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应，如活泼金属在空气中容易与氧气反应，表面 生成一层氧化物。有的氧化末疏松，不能保护内层金属，如铁等；有的氧化膜 致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等。 【应用】日用铝制品可以较长时间使用。 （二）金属与其它非金属的反应 1. 钠和氯气反应 2. 钠和硫反应 3. 铝和氯气反应 4. 铝和硫粉的反应 5. 铁与硫的反应 6. 铁丝在氧气中燃烧 7. 铁与氯气的反应 8. 铜与氯气的反应 9. 铜与硫的反应 结论（一般）金属。2金属氧化物 金属CL （Br2）高价金属氯（漠）化物 金属S（L）低价金属硫（碘）化物 二、金属与酸和水的反应 （一）金属与水的反应 1、钠和水的反应［实验］钠块投入滴有酚猷的水中的反应 ★观察时应注意几方面内容钠在水中的哪个部位反应，形态有何变化，如何运动，发 出怎样的声音，溶液颜色有何变化钠与水反应生成的气体是什么如何验证 现象 结论 反应方程式 【思考与交流】根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSOi溶液中 置换出单质铜推测可能出现的现象。 实验现象 化学方程式 【问题讨论】 1、钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢钠的保存 2、已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，那么钠能否保存在四氯化碳中 3、钠着火应该怎么扑灭用水行吗泡沫灭火器呢 4、金属钠长期放置在空气中的最终产物是什么 5、将金属钠投入到水和煤油的混合液中，有什么实验现象 2、铁和水蒸气的反应 实验现象加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后，试管内的固体仍 呈黑色。 反应方程式为 3、镁与热水反应与冷水反应很缓慢； 但与热水能较快反应 金属和水反应的一般规律 1 K、Ca、Na等金属和冷水作用，生成可溶性碱和艮。 2Na 2H2O 2NaOH H2 t 2 Mg和冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，A1与冷水很难反应，与沸水能反应，生成 不溶性碱和氢气。Mg 2H20 热MgOH2 H2 t 3 Zn、Fe、Sn、Pb和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和艮。 3Fe 4H2O g Fe34 4艮 4 Cu、Hg、Ag、Pt Au 不与水反应。 【第二课时】 二金属与酸反应 例如A1 HC1 Fe H2SO4 三、金属与盐反应 1、金属与盐溶液的反应 例如1铁与硫酸铜溶液反应 2 Na C11SO4溶液反应 3 将钠块投入FeCL溶液中，有何现象。写出化学方程式。 2、金属与熔融状态的盐反应 TiCU 熔融4NaTi4NaCl 三、铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应 【实验34】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应 （1）铝与盐酸现象 化学方程式 离子方程式 （2）铝与氢氧化钠溶液的反应得现象 化学方程式 离子方程式 （3）注铝与氢氧化钠溶液的反应属于氧化还原反应，其反应方程式可表示为 氧化剂还原剂 【小结】铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应。 【应用】铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性的食物。 【第三课时】 六、物质的量在化学方程式计算中的应用 计算原理2Na 2H20 2NaOH H2 t 化学计量数之比2221 扩大 M倍2XNA2XNA2XNANA 物质的量之比2mol2mol2molImol 相对质量之比2X23 2X 182X402 标况下体积22. 4L 【结论】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于之比， 等于之比，在同一条件下也等于之比。 在计算时，“上下单位统一”。 例1把6. 5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算（1）6.5克锌的物质的量； （2）参加反应的HC1的物质的量；（3）生成足的体积（标准状况）。 解 例2将8g铁片放入100mlCuS04溶液中，铜离子全部被转换后，将铁片取出洗净、干燥， 称得其质量变为8. 2g,求原硫酸铜溶液的物质的量浓度。 解 例3将30g含MnO的质量分数为76. 6的软镒矿石与足量的浓度为1