高中化学必修2知识点归纳总结律[1]
高中化学必修2知识点归纳总结 第一章物质结构元素周期律 一、原子结构 -质子(Z个) 注意: 质量数(A)=质子数(Z) +中子数(N) 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 r原子核y J I中子(N个) 1. 原子”X j I核外电子(Z个) ★熟背前20号元素,熟悉1〜20号元素原子核外电子的排布: H He Li Be B C N 0 F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2. 原子核外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2击; ③ 最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。 电子层:一(能量最低) 二 三 四 五 六 七 对应表示符号:KL M N 0 P Q 3. 元素、核素、同位素 元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素:质子数相同而中子数不同的同一兀素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1. 编排原则: ① 按原子序数递增的顺序从左到右排列 ② 将电于层教相回的各元素从左到右排成一微行。(周期序数=原子的电子层数) ③ 把最外层电于数祖回的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一级行。 主族序数=原子最外层电子数 2.结构特点: 核外电子层数兀素种类 「第一周期12种元素 「短周期< 第二周期28种元素 r 周期 1第三周期38种元素 元 (7个横行乂 「第四周期418种元素 素 (7个周期) 第五周期518种元素 周< 1长周期 第六周期632种元素 期 1第七周期7未填满(已有26种元素) 表 「主族: I A-V11A共7个主族 〔族 副族: IIIB〜VDB、I B-IIB,共 7 个副族 (18个纵行)I第伽族:三个纵行,位于VDB和IB之间 (16个族)〔零族:稀有气体 三、元素周期律 1. 元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增 而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。 2.同周期兀素性质递变规律 第三周期元素 nNa 12Mg 13AI i4Si 15P ieS 17CI isAr (1)电子排布 电子层数相同 1,最外层电子数依次增加・ (2)原子半径 原子半径依次减小・■ 一 (3)主要化合价 +1 + 2 + 3 +4 -4 + 5 -3 + 6 -2 + 7 -1 —— (4)金属性、非金属性 金属性减弱,非金属性增加 f 一 (5)单质与水或酸置换 难易 冷水 剧烈 热水与 酸快 与酸反 应慢 — —— (6)氢化物的化学式 — SiB ph3 H2S HC1 一 (7)与艮化合的难易 — 由难到易__► 一 (8)氢化物的稳定性 — 稳定忤增强 > 一 (9)最高价氧化物的化 学式 展。 MgO A12O3 Si02 P205 SO3 Cl207 —— 最高价 氧化物 (10)化学式 NaOH Mg (OH) 2 Al (OH) 3 H2S1O3 H3PO4 H2SO4 HC104 —— 对应水 化物 (11)酸碱性 强碱 中强碱 两性氢 氧化物 弱酸 中强 酸 强酸 很强 的酸 —— (12)变化规律 碱,性减弱,酸性增强 . 一 第I A族碱金属元素:Li Na K Rb Cs Fr (Fr是金属性最强的元素,位于周期表左下方) 第VDA族卤族元素:F Cl Br I At (F是非金属性最强的元素,位于周期表右上方) ★判断元素金属性和非金属性强弱的方法: (1)金属性强(弱)一一①单质与水或酸反应生成氢气容易(难);②氢氧化物碱性强(弱);③相互置换反应 (强制弱)Fe + CuS04 = FeS04 + Cuo (2)非金属性强(弱)一一①单质与氢气易(难)反应;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水 化物(含氧酸)酸性强(弱);④相互置换反应(强制弱)2NaBr+CL=2NaCl+Bs (I)同周期比较: 金属性:Na>Mg>Al 与酸或水反应:从易一难 碱性:NaOH>Mg (OH) 2 > Al (0H)3 非金属性:Si HCl>HBr>HI (III) 金属性:LiK+>Rb+>Cs + 非金属性:F>Cl>Br>I 氧化性:F,>CL>Bn>L 还原性: 酸性(无氧酸):HF