高中化学必修2知识点归纳总结律[1]

高中化学必修2知识点归纳总结 第一章物质结构元素周期律 一、原子结构 -质子（Z个） 注意 质量数（A）质子数（Z） 中子数（N） 原子序数核电荷数质子数原子的核外电子数 r原子核y J I中子（N个） 1. 原子”X j I核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1〜20号元素原子核外电子的排布 H He Li Be B C N 0 F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2. 原子核外电子的排布规律①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2击； ③ 最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号KL M N 0 P Q 3. 元素、核素、同位素 元素具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素质子数相同而中子数不同的同一兀素的不同原子互称为同位素。（对于原子来说） 二、元素周期表 1. 编排原则 ① 按原子序数递增的顺序从左到右排列 ② 将电于层教相回的各元素从左到右排成一微行。（周期序数原子的电子层数） ③ 把最外层电于数祖回的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一级行。 主族序数原子最外层电子数 2.结构特点 核外电子层数兀素种类 「第一周期12种元素 「短周期＜ 第二周期28种元素 r 周期 1第三周期38种元素 元 （7个横行乂 「第四周期418种元素 素 （7个周期） 第五周期518种元素 周＜ 1长周期 第六周期632种元素 期 1第七周期7未填满（已有26种元素） 表 「主族 I A-V11A共7个主族 〔族 副族 IIIB〜VDB、I B-IIB,共 7 个副族 （18个纵行）I第伽族三个纵行，位于VDB和IB之间 （16个族）〔零族稀有气体 三、元素周期律 1. 元素周期律元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增 而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。 2.同周期兀素性质递变规律 第三周期元素 nNa 12Mg 13AI i4Si 15P ieS 17CI isAr （1）电子排布 电子层数相同 1,最外层电子数依次增加・ （2）原子半径 原子半径依次减小・■ 一 （3）主要化合价 1 2 3 4 -4 5 -3 6 -2 7 -1 （4）金属性、非金属性 金属性减弱，非金属性增加 f 一 （5）单质与水或酸置换 难易 冷水 剧烈 热水与 酸快 与酸反 应慢 （6）氢化物的化学式 SiB ph3 H2S HC1 一 （7）与艮化合的难易 由难到易__► 一 （8）氢化物的稳定性 稳定忤增强 一 （9）最高价氧化物的化 学式 展。 MgO A12O3 Si02 P205 SO3 Cl207 最高价 氧化物 （10）化学式 NaOH Mg OH 2 Al OH 3 H2S1O3 H3PO4 H2SO4 HC104 对应水 化物 （11）酸碱性 强碱 中强碱 两性氢 氧化物 弱酸 中强 酸 强酸 很强 的酸 （12）变化规律 碱，性减弱，酸性增强 . 一 第I A族碱金属元素Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方） 第VDA族卤族元素F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方） ★判断元素金属性和非金属性强弱的方法 （1）金属性强（弱）一一①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应 （强制弱）Fe CuS04 FeS04 Cuo （2）非金属性强（弱）一一①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水 化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBrCL2NaClBs （I）同周期比较 金属性NaMgAl 与酸或水反应从易一难 碱性NaOHMg （OH） 2 Al （0H）3 非金属性SiPSCl 单质与氢气反应从难一易 氢化物稳定性SiHiPH3H2SHCl 酸性（含氧酸）H2Si03H3P04HS04HC104 （II）同主族比较 金属性LiNaKRbCs （碱金属元素） 与酸或水反应从难一易 碱性LiOHNaOHKOHRbOHCsOH 非金属性F〉ClBr〉I （卤族兀素） 单质与氢气反应从易一难 氢化物稳定HFHClHBrHI III 金属性LiNaVKVRbVCs 还原性（失电子能力）LiNaKRbCs 氧化性（得电子能力）Li NaKRbCs 非金属性FClBrI 氧化性F,CLBnL 还原性 酸性（无氧酸）HFHClHBrHI 比较粒子（包括原子、离子）半径的方法（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。 （2）电子层数相同时，再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小。 四、化学键 化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。 1.离子键与共价键的比较 键型 离子键 共价键 概念 阴阳离子结合成化合物的静电作用叫 离子键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作 用叫做共价键 成键方式 通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键元素 活泼金属与活泼非金属元素之间（特 殊nh4ck nh4no3等铉盐只由非金属元 素组成，但含有离子键） 非金属元素之间 离子化合物由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键） 共价化合物原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键） ■■极性共价键（简称极性键）由不同种原子形成，A B型，如，H-Clo 共价键V I非极性共价键（简称非极性键）由同种原子形成，A-A型，如，C1-CE 2, 电子式 用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点（1）电荷用电子式表示 离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2）］ （方括号）离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形