【精品】杨老师:氧化还原反应复习学案
杨老师说: 1、关于物质的量这部分,我是这么讲的:由定义得出公式,由公式得出单位,由单位看使用 的范围。比如:气体摩尔体积,围绕它的概念、公式、单位、使用范围,都是一脉相承的。 2、氧化还原反应的本质就是电子的转移,因此比较氧化性、还原性方法虽然有很多种,但本 质就是得失电子的能力的比较: (1) 通过氧化还原的反应方程式; (2) 通过反应条件; (3) 通过与同一物质的反应; (4) 看形成酸、碱性的强弱; (5) 置换反应。 氧化还原反应复习学案 【大纲要求】 氧化还原反应(从化合价升降的得失电子角度)(C)氧化剂和还原剂(B) 【大纲要求分析】 1、(1)能理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概 念; (2) 能判断氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱和电子转移方向和数目; (3) 能应用氧化还原反应中电子得失规律解决一些化学问题。 2、掌握化合、分解、置换、复分解等四种基本化学反应类型,并能进行判断分析。 【基础知识回顾】 、化学反应的类型: 四种基本类型的反应. 二、氧化还原反应: 1. 氧化还原反应的特征是。氧化还原反应的本质是 2. 氧化还原反应、化合价升降、电子转移的关系: 氧化反应:, 还原反应:, [例一]:判断下列反应是否是氧化还原反应? (1) 2Na + Cl2 =4 2NaCl (2) KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 +O2「 (3) NaCl + AgNO3 ===NaNO3 +AgCl , (4) Zn + H2S 04 ===ZnS O4 + H2^ (5 ) CaCO3 金=CaO +CO小 (6) CaO+C()2 ===CaCC)3 思考:四种基本类型的反应与氧化还原反应有何关系? 课堂练习1 1、氧化还原反应的实质是() A. 得氧和失氧 B.化合价升降C.有无新物质生成 D,电子的转移 2、下列基本反应中一定是氧化还原反应的是() A. 化合反应 B.分解反应C.置换反应 D,复分解反应 3、下列反应是氧化还原反应的是() A. 3NaOH + A1C13 === A1(OH)3 J+3NaCl B. H2SO4 +Ba(OH)2 ===BaSO4^ + 2H2O C. 3KC1O3 ==== 2KC1 + 302^ D. 2Cu + O2 +2H2SO4 ===2CuSO4 + 2H2O 4、分析下列各物质转化过程中,划线元素是否发生氧化还原反应。如果是氧化还原反应,分 析是被氧化,还是被还原,写在括号中。 ① HCl-MgCb ()② Na—Na* ()③ CO^CO2 () ④ Fe3+—Fe()⑤S氢气在氯气中燃烧 - —HS^ () ⑥ 2C「— CI2 () 三、氧化还原反应中电子转移的表示方法——“双线桥法” 分析步骤:(1)正确书写化学方程式 (2) 标出有变化元素的化合价 (3) 画出双线桥:桥线跨越等号,连接反应前后不同价态的同种元素。 (4) 在双线桥上标出电子转移的总数一得失电子总数- [例二]:分析下列氧化还原反应中化合价的变化,标出电子转移的方向和数目。 氢气还原氧化铜 ※四、氧化还原反应概念的辨析 元素化合价 电子转移 结果 产物 具有性质 氧化剂 降低 得e- 被还原 还原产物 氧化性 还原剂 升高 失e- 被氧化 氧化产物 还原性 —电子,化合价发生反应,被 II 氧化剂 + 还原剂====产物 + 产物 (性) (性) —电子,化合价发生反应,被 课堂练习2 1、在反应 CO2 + C==2CO, CO2 是 ( ) A、被氧化B、氧化剂C、被还原D、还原剂 2、下列各反应中,水只做氧化剂的是 A. C+H2O=CO+H2B.2H2O= 2H2 t +02 f C. Na2O+H2O=2NaOHD.CuO+H2= Cu+H2O ( ) 3、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素 A, 一定被氧化B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是 ( ) 4、在氧化还原反应3C0 + Fe2O3 ==2Fe +3CO2 + - 元素的化合价升高,该元素 电子, 被, 是还原剂,具有还原性,—发生了氧化反应,氧化产物是—; 元素的化合价降低,该元素—电子,被, 是氧化剂,具有氧化性,— 发生了还原反应,其还原产物是。 五、物质氧化性、还原性强弱的判断方法 1、依据元素化合价判断 最iWj价 最低价一 中间价—— 2、依据金属活动顺序表判断 单质的还原性逐渐减弱一 K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, (H), Cu, H& Ag, Pt, Ay 对应的阳离子的氧化性逐渐增强 课堂练习3 1、下列微粒中,既有氧化性,又有还原性的是() A、Mg B、SO2 C、Zn2+ D、Cl- 2、下列微粒中,不具有还原性的是() A、H2B、C、Cl2 D、CF 3、单质X和Y相互反应生成X2+Y2 ,现有下列叙述:①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有氧化性④丫2-是还原产物⑤丫2-具有还原性⑥X2+具有氧化性 ⑦Y的氧化性比X2+氧化性强,其中正确的是() A. ①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④D①③④⑤ 4、下列说法正确的是() A、阳离子只具有氧化性,阴离子只具有还原性 B、金属单质只具有还原性,非金属单质只具有氧化性 C、元素由化合态转化为游离态,则该元素被还原 D、具有最高化合价的元素的化合物,不一定是强氧化剂 附:常见的氧化剂、还原剂 氧化剂。2、X2、HNO3> KM11O4、浓 H2SO4> H+、Fe3+、Cu2+^ Ag+、 还原剂 Al、Zn、Fe、C、H2^ CO、SO2、H2S> NH3、S2\ Br\ Fe2+ 氧化还原反应习题专辑 一、选择题(每小题6分,共60分。每小题有1~2个正确答案) 1. H「可以S艮NH3反应,H^ + NH3===NH-+H2,根据该反应事实,可以得出的正确结 论是 A. NH3具有还原性B. IT是很强的还原剂 C. H2是氧化产物,NH 2是还原产物 D.该反应属于置换反应 2. 下列说法中完全正确的是 A. 失电子难的原子,其获得电子的能力一定强 B. 在反应中,金属单质只表现还原性,非金属单质只表现氧化性 C. L层比M层多一个电子的元素,其单质一定具有较强的氧化性 D. 有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应 3. 下列各组物质中,通常作氧化剂的是 A. SO?、玦0、N2B. HNO3、F2、KMnO4 C. CO、Bn、CO2D. HNO3、FeSC)4、NaClO 4. 氯气能把H2S溶液氧化成H2SO4,下列说法中不正确的是 A. 氧化剂与还原剂的物质的