【精品】初三科学之酸、碱、盐
龙文教育 教师 1对1 龙文教育个性化辅导授课案 教师:—李巍_ 学生:—时间:_2010_年_9_月_6_日 段 一、授课目的 1、熟悉常见的酸、碱、盐的主要性质和用途。 2、检验溶液的酸碱性和测定溶液的酸碱度 3、中和反应和复分解反应 4、几种常见的离子的检验 5、常用的肥料 二、授课内容: 知识点梳理: 一、常见的酸 1、浓盐酸、浓硫酸和浓硝酸的个性对比 浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸 颜色状态等 无色有酸味的液体 无色粘稠、油状液体 无色液体 个性对比 有挥发性,在空气里会生 成白雾,有刺激性气味 不挥发,有吸水性(可作 干燥剂),有脱水性(化学 性质,使有机物炭化),强 氧化性 有挥发性,在空气中会生 成白雾,有刺激性气味, 有强氧化性 腐蚀性 有腐蚀性 强腐蚀性 强腐蚀性 2、稀盐酸、稀硫酸的化学性质比较 稀盐酸(HC1) 稀硫酸(JLSOQ 指示剂 能使紫色石蕊试液变红,使无色酚猷试液不变色 酸+活泼金属T盐+氢气 Mg与稀盐酸反应: Mg + 2HC1 ==== H2 个 + MgCb Mg与稀硫酸反应: Mg + H2SO4 ==== H2 T + MgSCh 酸+碱性氧化物T盐+水 稀盐酸除去铁锈的化学方程式: 氧化铜与稀硫酸反应的化学方程 式: 酸+碱T盐+水 NaOH与稀盐酸反应的化学方程式: NaOH与稀硫酸反应的化学方程式: 用含Al (OH) 3的药物中和胃酸的 化学方程式: 酸+盐新酸+新盐 AgNOs与稀盐酸反应的化学方程 式: BaCb与稀硫酸反应的化学方程式: 3、浓硫酸的稀释:稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌。 二、常见的碱 1、NaOH与Ca (OH) 2物理性质等方面的比较 比较项R 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体 溶解性 极易溶于水,且放出大量热 微溶 吸湿性 易潮解,可作干燥剂 O O O O O 腐蚀性 强腐蚀性 腐蚀性较强 俗名 苛性钠、烧碱、火碱 熟石灰、消石灰 2、NaOH与Ca(OH) 2的化学性质比较 NaOH Ca (OH) 2 酸碱指示剂 是紫色石蕊试液变蓝色,无色酚猷变红色 碱+酸性氧化物T盐+水 CCh与氢氧化钠反应的化学方程式: CCh与氢氧化钙反应的化学方程式: 碱+酸T盐+水 稀硫酸与氢氧化钠反应的化学方程 式: Ca (OH) 2和稀硫酸反应的化学方 程式: 碱+盐T■新碱+新盐 CuSO4与氢氧化钠反应的化学方程 式: Ca (OH) 2与Na’CCh反应的化学方 程式: 三、几种常见的盐 盐 存在及性质 用途 NaCl 白色固体,易溶于水,有咸味,电 解NaCl溶液可得NaOH、任、Ch, 电解熔融NaCl可得到金属钠和氯 气。 炒菜的调味品、生理活动的必需物 质,生产NaOH、C12、纯碱、盐酸 等。 CuSO4 不含结晶水呈白色,含结晶水呈蓝 色(CuSCh*5H2O),属重金属盐,有 毒,易溶于水,水溶液呈蓝色,能 与活泼金属发生置换反应,能与可 溶性锐盐反应生成BaSCh白色沉淀, 在实验中,常用作检验水的试剂, 反应化学方程式: 冶炼金属铜,生产农药如波尔多液, 游泳池用作消毒剂。 KMnO4 紫黑色晶体,溶液呈红色,其固体 加热易分解,生成镒酸钾、二氧化 镒和氧气,其溶液也有较强的氧化 性 实验室制取氧气,实验室、医疗上 常用作消毒剂,有机合成中常用作 氧化剂 Na2CO3 含结晶水的Na2CO3*10HQ称为块 碱,在干燥的空气中失去结晶水而 成为碳酸钠粉末,NaCCh水溶液呈 食品、造纸等工业中常用作发泡剂、 中和剂、洗涤剂 碱性,所以碳酸钠又称纯碱 CaC03 白色固体,难溶于水,大理石、石 灰石的主要成分是CaCCh。能与酸 反应生成CCh,高温锻烧生成CaO 和CO?,反应化学方程式: 建筑材料,烧制生石灰、生产水泥 的原料 2、盐的化学性质 盐的性质 有关化学方程式举例 反应发生的条件 盐跟某些金属反应生成另一种金属 和另一种盐 1、盐必须溶于水 2、金属单质必须比盐中的金属元 素活动性更强 盐和碱反应生成另一种盐和另一种 碱 1、碱和盐必须均溶于水 2、生成物中有一种是沉淀才能发 生 盐跟某些酸反应生成新盐和新酸 一般酸跟盐均溶于水,只要符合复 分解反应条件,则反应可以发生。 碳酸盐等弱酸盐可与强酸反应 盐与盐反应生成另外两种新盐 1、两种盐必须均溶于水 2、生成物中有沉淀,反应才能发生 四、中和反应、复分解反应及其应用 1、酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。 2、中和反应在实际中有广泛的应用:如酸性土壤中加入 来改良土壤;处理工厂中含有稀硫酸的废 水也可用 来中和,反应的化学方程式是:;中和胃酸可 服用 性药物;被蚊虫叮咬处有蚁酸(HCOOH),可以涂一些碱性物质(如:氨水)减轻痛痒。 3、两种化合物相互交换成分,生成新化合物的反应叫复分解反应。复分解反应发生的条件是:生成物中有— 或 或。 五、溶液酸碱度的表示方法一一pH及测定方法以及在工农业生产、医疗上的意义。 1、溶液的酸碱度常用 表示,pH范围通常在之间; pH 7的溶液显酸性,pH,酸性越强; pH 7的溶液显中性; pH 7的溶液显碱性;pH,碱性越强。 2、测定方法:用玻璃棒蘸取被测液,滴到pH试纸上,pH试纸显色后与标准比色卡比较可得出溶液的pH值(TH pH试纸测出的pH 一般是整数,为粗略读数)。 3、通过测定pH,可以了解空气污染情况,人体健康状况、农作物生长情况等。 正常雨水pH=,酸雨pH;胃液的pH,因为其中含有。 六、氯离子、硫酸根离子和氢氧根离子的鉴定 1、氯离子的鉴定化学方程式:,生成沉淀后要加入稀硝酸,沉淀不 溶解。 2、硫酸根离子的鉴定化学方程式:,生成沉淀后要加入稀硝 酸或稀盐酸,沉淀不溶解。 3、氢氧根离子的鉴定化学方程式:,生成色沉淀。 七、常见化肥的种类和作用 化肥种类 物质 在植物生长中的作用 缺乏时的表现 氮肥 尿素[CO(NH2)2] 氨水(NH3*H2O) 踹(NH4HCO3、NH4C1) 硝酸盐(NH4NO3、 NaNO3) 氮是植物体内蛋白质、核 酸和叶绿素的组成元素。 氮肥能促使农作物的茎叶 生长茂盛,夜色浓绿 植株矮小瘦弱,叶片发黄, 严重时叶脉呈淡棕色 磷肥 磷矿粉[Ca3(PO4)2] 钙镁磷肥(钙和镁的磷酸 盐) 过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和 CaSO4] 磷肥能促进农作物根系发 达,增强抗寒抗旱能力, 还能促进作物穗数增多, 籽粒饱满 植株特别矮小,叶片呈暗 绿色,并出现紫色 钾肥