【精品】初三科学之酸、碱、盐

龙文教育 教师 1对1 龙文教育个性化辅导授课案 教师李巍_ 学生时间_2010_年_9_月_6_日 段 一、授课目的 1、熟悉常见的酸、碱、盐的主要性质和用途。 2、检验溶液的酸碱性和测定溶液的酸碱度 3、中和反应和复分解反应 4、几种常见的离子的检验 5、常用的肥料 二、授课内容 知识点梳理 一、常见的酸 1、浓盐酸、浓硫酸和浓硝酸的个性对比 浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸 颜色状态等 无色有酸味的液体 无色粘稠、油状液体 无色液体 个性对比 有挥发性，在空气里会生 成白雾，有刺激性气味 不挥发，有吸水性（可作 干燥剂），有脱水性（化学 性质，使有机物炭化），强 氧化性 有挥发性，在空气中会生 成白雾，有刺激性气味， 有强氧化性 腐蚀性 有腐蚀性 强腐蚀性 强腐蚀性 2、稀盐酸、稀硫酸的化学性质比较 稀盐酸（HC1） 稀硫酸（JLSOQ 指示剂 能使紫色石蕊试液变红，使无色酚猷试液不变色 酸活泼金属T盐氢气 Mg与稀盐酸反应 Mg 2HC1 H2 个 MgCb Mg与稀硫酸反应 Mg H2SO4 H2 T MgSCh 酸碱性氧化物T盐水 稀盐酸除去铁锈的化学方程式 氧化铜与稀硫酸反应的化学方程 式 酸碱T盐水 NaOH与稀盐酸反应的化学方程式 NaOH与稀硫酸反应的化学方程式 用含Al （OH） 3的药物中和胃酸的 化学方程式 酸盐新酸新盐 AgNOs与稀盐酸反应的化学方程 式 BaCb与稀硫酸反应的化学方程式 3、浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌。 二、常见的碱 1、NaOH与Ca OH 2物理性质等方面的比较 比较项R 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体 溶解性 极易溶于水，且放出大量热 微溶 吸湿性 易潮解，可作干燥剂 O O O O O 腐蚀性 强腐蚀性 腐蚀性较强 俗名 苛性钠、烧碱、火碱 熟石灰、消石灰 2、NaOH与CaOH 2的化学性质比较 NaOH Ca OH 2 酸碱指示剂 是紫色石蕊试液变蓝色，无色酚猷变红色 碱酸性氧化物T盐水 CCh与氢氧化钠反应的化学方程式 CCh与氢氧化钙反应的化学方程式 碱酸T盐水 稀硫酸与氢氧化钠反应的化学方程 式 Ca OH 2和稀硫酸反应的化学方 程式 碱盐T■新碱新盐 CuSO4与氢氧化钠反应的化学方程 式 Ca OH 2与Na’CCh反应的化学方 程式 三、几种常见的盐 盐 存在及性质 用途 NaCl 白色固体，易溶于水，有咸味，电 解NaCl溶液可得NaOH、任、Ch, 电解熔融NaCl可得到金属钠和氯 气。 炒菜的调味品、生理活动的必需物 质，生产NaOH、C12、纯碱、盐酸 等。 CuSO4 不含结晶水呈白色，含结晶水呈蓝 色CuSCh*5H2O,属重金属盐，有 毒，易溶于水，水溶液呈蓝色，能 与活泼金属发生置换反应，能与可 溶性锐盐反应生成BaSCh白色沉淀, 在实验中，常用作检验水的试剂， 反应化学方程式 冶炼金属铜，生产农药如波尔多液， 游泳池用作消毒剂。 KMnO4 紫黑色晶体，溶液呈红色，其固体 加热易分解，生成镒酸钾、二氧化 镒和氧气，其溶液也有较强的氧化 性 实验室制取氧气，实验室、医疗上 常用作消毒剂，有机合成中常用作 氧化剂 Na2CO3 含结晶水的Na2CO3*10HQ称为块 碱，在干燥的空气中失去结晶水而 成为碳酸钠粉末，NaCCh水溶液呈 食品、造纸等工业中常用作发泡剂、 中和剂、洗涤剂 碱性，所以碳酸钠又称纯碱 CaC03 白色固体，难溶于水，大理石、石 灰石的主要成分是CaCCh。能与酸 反应生成CCh,高温锻烧生成CaO 和CO,反应化学方程式 建筑材料，烧制生石灰、生产水泥 的原料 2、盐的化学性质 盐的性质 有关化学方程式举例 反应发生的条件 盐跟某些金属反应生成另一种金属 和另一种盐 1、盐必须溶于水 2、金属单质必须比盐中的金属元 素活动性更强 盐和碱反应生成另一种盐和另一种 碱 1、碱和盐必须均溶于水 2、生成物中有一种是沉淀才能发 生 盐跟某些酸反应生成新盐和新酸 一般酸跟盐均溶于水，只要符合复 分解反应条件，则反应可以发生。 碳酸盐等弱酸盐可与强酸反应 盐与盐反应生成另外两种新盐 1、两种盐必须均溶于水 2、生成物中有沉淀，反应才能发生 四、中和反应、复分解反应及其应用 1、酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。 2、中和反应在实际中有广泛的应用如酸性土壤中加入 来改良土壤；处理工厂中含有稀硫酸的废 水也可用 来中和，反应的化学方程式是;中和胃酸可 服用 性药物；被蚊虫叮咬处有蚁酸（HCOOH）,可以涂一些碱性物质（如氨水）减轻痛痒。 3、两种化合物相互交换成分，生成新化合物的反应叫复分解反应。复分解反应发生的条件是生成物中有 或 或。 五、溶液酸碱度的表示方法一一pH及测定方法以及在工农业生产、医疗上的意义。 1、溶液的酸碱度常用 表示，pH范围通常在之间； pH 7的溶液显酸性，pH，酸性越强； pH 7的溶液显中性； pH 7的溶液显碱性；pH，碱性越强。 2、测定方法用玻璃棒蘸取被测液，滴到pH试纸上，pH试纸显色后与标准比色卡比较可得出溶液的pH值（TH pH试纸测出的pH 一般是整数，为粗略读数）。 3、通过测定pH,可以了解空气污染情况，人体健康状况、农作物生长情况等。 正常雨水pH,酸雨pH；胃液的pH，因为其中含有。 六、氯离子、硫酸根离子和氢氧根离子的鉴定 1、氯离子的鉴定化学方程式,生成沉淀后要加入稀硝酸，沉淀不 溶解。 2、硫酸根离子的鉴定化学方程式,生成沉淀后要加入稀硝 酸或稀盐酸，沉淀不溶解。 3、氢氧根离子的鉴定化学方程式,生成色沉淀。 七、常见化肥的种类和作用 化肥种类 物质 在植物生长中的作用 缺乏时的表现 氮肥 尿素［CO（NH2）2］ 氨水（NH3*H2O） 踹（NH4HCO3、NH4C1） 硝酸盐（NH4NO3、 NaNO3） 氮是植物体内蛋白质、核 酸和叶绿素的组成元素。 氮肥能促使农作物的茎叶 生长茂盛，夜色浓绿 植株矮小瘦弱，叶片发黄, 严重时叶脉呈淡棕色 磷肥 磷矿粉［Ca3PO42］ 钙镁磷肥钙和镁的磷酸 盐 过磷酸钙［CaH2PO42和 CaSO4］ 磷肥能促进农作物根系发 达，增强抗寒抗旱能力， 还能促进作物穗数增多， 籽粒饱满 植株特别矮小，叶片呈暗 绿色，并出现紫色 钾肥