3.2分子晶体和原子晶体学案16(人教版选修3)
第二节分子晶体与原子晶体(第二课时学案) 学习目标 1、了解典型晶体金刚石和干冰的宏观性质及其区别,理解原子晶体与分子晶体的空 间结构特点及微粒的堆积方式,认识由共价键构成的晶体与由分子间作用力构成 的晶体的区别。 2、学会运用模型方法和类比方法,掌握区分不同类型晶体的方法。 重点:掌握原子晶体的结构与性质特点 难点:从三维空间结构认识晶胞的组成结构。 学习过程: 阅读课本,回答: (一)、原子晶体 1. 定义: 如:等都属于原子晶体。 金刚石的晶体结构示意图 2. 典型的原子晶体金刚石,碳原子以 和与它近 邻的四 个碳原子以 相互结合在一起形 成 O要想破坏或熔化金刚石,必须破坏其中 的,这需要非常大的能量,因此金刚石的熔 点,硬度,是一种性质稳定的物质。在金刚石晶 体中,每个碳原子周围排列的碳原子只能由—个,这是由 决定的。 1)金刚石结构中含有共价键形成的碳原子环,其中最小的环上有—(填数字)个碳原子。 2)每个碳原子的任意两个C-C键的夹角都是(填角度)。 3. 水晶是由和 组成的 的-—个硅原 子与 个氧原子形成,每 个氧原子与 个硅原子形成,这种特殊的结构使得水晶具有独特的性 质:— 4. 在二氧化硅晶体中,硅原子和氧原子,不会出现 和, 而只有 o 一个硅原子能形成 一个氧原子能形 成,因此,二氧化硅晶体中硅原子和氧原子的个数比为 O 由此可见,在含有多种元素原子的原子晶体里,不存在. 5. 原子晶体的性质:o原因是: 6. 原子晶体的熔点高低与键长的关系:对结构相似的原子晶体来说,原子半径: 键长,键能,晶体的熔点就越高。 比较金刚石、硅、碳化硅的熔点高低: 7、常见的原子晶体: (1) (2) 的特性。这种晶体称为混合键型晶体。 【反馈练习】 1、下列叙述正确的是() A、原子晶体中,共价键越强,熔、沸点越高 B、分子晶体中,分子间的作用力越大,该分子越稳定 C、分子晶体中,共价键越强,熔、沸点越高 D、某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体 2、下列晶体熔化时化学键没有被破坏的是( A、冰醋酸B、氯化钠 C、金刚石D、二氧化硅 3、关于金刚石的下列说法中,错误的是()o A. 晶体中不存在独立的分子 B. 碳原子间以共价键相结合 C. 是硬度最大的物质之一 D. 化学性质稳定,即使在高温下也不会与氧气发生反应 4、碳化硅的晶体有类似金刚石的结构。其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它与晶体 硅和金刚石相比较,正确的是()。 A. 熔点从高到底的顺序是:金刚石>碳化硅>晶体硅 B. 熔点从高到底的顺序是:金刚石>晶体硅>碳化硅 C. 三种晶体中的结构单元都是正四面体结构 D. 三种晶体都是原子晶体且均为电的良导体 练案 1、下列物质中,属于原子晶体的化合物是()。 A. 水晶 B.晶体硅 C.金刚石 D.干冰 2、有关原子晶体的叙述,错误的是()。 A. 原子晶体中,原子不遵循紧密堆积原则 B. 原子晶体的熔点和硬度都较高 C. 原子晶体中不存在独立的分子 D. 原子晶体熔化是不破坏共价键 3、氮化硅是一种新型的耐高温耐磨材料,在工业上有广泛用途,它属于()。 A. 原子晶体 B.离子晶体C.金属晶体 D.共价化合物 4、在40Gpa高压下,用激光器加热到1800K时,人们成功的制得了原子晶体——干冰。 下列推断中,正确的是()。 A. 原子晶体干冰有很高的熔、沸点,有很大的硬度 B. 原子晶体干冰易气化,可用作制冷材料 C. 原子晶体干冰的硬度、耐磨性都不如水晶 D. 每摩尔原子晶体干冰含2molC—0键 5、下列晶体中不属于原子晶体的是() A、干冰 B、金刚砂 C、金刚石 D、水晶 6、在金刚石的网状结构中,含有共价键形成的碳原子环,其中最小的环上,碳原子数是 () A、2个 B、3个 C、4个 D、6个 7、石英玻璃是将纯石英在1600°C高温下熔化,冷却后形成的玻璃体。关于石英玻璃的结 构和性质的叙述中正确的是() A、石英玻璃属于原子晶体 B、石英玻璃耐高温且能抵抗一切酸的腐蚀 C、石英玻璃的结构类似于液体 D、石英玻璃能经受高温剧变且能抗碱的腐蚀 8、已知CN晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列 关于CN晶体的说法错误的是() A、该晶体属于原子晶体,其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固 B、该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子 C、该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构 D、该晶体与金刚石相似,都是原子间以非极性键形成空间网状结构