2021届人教版高考化学一轮复习专练：水溶液中的离子平衡【含答案】

2021届人教版高考化学一轮复习专练：水溶液中的离子平衡 一、选择题 1、有如下实验：①0.1 mol-L-1AgNO3溶液和0.1 mol-L-1NaCl溶液等体积混 合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol-L XKI 溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol-L-1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析，其中不正确的是(B ) A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)??Ag+(aq)+Cr(aq) B. 滤液b中不含有Ag+ C. ③中颜色变化说明AgCl转化为Agl D. 实验可以证明Agl比AgCl更难溶 解析：A项，在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，正确；B项，在滤液 b中，仍含有少量Ag+,故在b中生成了 Agl沉淀，错误；由于Agl比AgCl 更难溶解，向c中加入0.1 mol-L-1KI溶液，能发生沉淀转化反应，生成黄色的 AgL C项和D项都正确。 2、氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25。(2时： ① HF(aq) + OH—(aq)=F」(aq)+H20(l) AH= —67.7 kJ-mol1 ② H*aq)+OH「(aq)===H2O(l) AH= —57.3 kJ-mol“1 在20mL0.1 moLL，氢氟酸中加入V mLO.l mol-L-1NaOH溶液。下列有关 说法正确的是(B ) A. 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF(aq)^^F~(aq)+H~(aq) AH= +10.4 kJ-mol-1 B. 当 V = 20 时，溶液中：c(OH ) = c(HF)+c(H+) C. 当 V = 20 时，溶液中：c(F「)0 时，溶液中一定存在：c(Na+)>c(F“)>c(OH-)>c(H+) 解析：当V = 20时，恰好反应得到NaF溶液，利用质子守恒可知c(OH ) = c(H+) +c(HF), B项正确。 3、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(A ) A. 室温下，pH=l 的溶液中：NaL Fe3+. NO3、SO? B. 0.1 mol-L-1Fe3+ 的溶液中：K*、Mg2+. I」、N(K C. 加入铝粉有气泡产生的溶液中：NaL NHl、Fe2+、NO3 D. 在 AICI3 溶液中：K+、Na*、SiO厂、SOF 解析：B项，Fe3+氧化「不能大量共存；C项，在存在下，NH；、Fe?+不能 大量共存，在H+存在下，NO；(H+)氧化Fe2+； D项，Ap+与sio厂发生水解相互 促进的反应不能大量共存。 4、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(D ) A. 工业电解饱和食盐水：2C「+H2O===C12 t +H2 t +OH B. 碳酸钠的水解：COF+2H2O^—H2CO3+2OH C. 硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3++4OH =A1O2 + 2H2O D. 用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2r+H2O2+2H+=I2 + 2H2O 解析：A项，工业电解饱和食盐水的离子反应为2C1「+2H2O===C12 t +H2 f + 2OH ,故A错误；B项，碳酸钠的水解的离子反应为CO〉+ H2OL=HCO3 + OH ,故B错误；C项，硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水的离子反应为Al3+ + 3NH3 H2O=A1(OH)3 I +3NH4 ,故 C 错误。 5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(D ) A. 能溶解AU)3的溶液:Na+、K+、HCO】、NO； B. 0. 1 mol • L-1Ca(C10)2溶液：K+, Na*、「、C「 C. 能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+. C1L NO； D. 加入KSCN显红色的溶液：Na 、Mg瓣、C「、SO； 解析:A项，能溶解A12O3的溶液为酸性或碱性溶液，在酸性或碱性溶液中,HCO； 均不能大量存在，错误；B项，CRT具有强氧化性，能与「发生氧化还原反应 而不能大量共存，错误；C项，能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，在酸性条 件下Fe2+与NO；因发生氧化还原反应而不能大量共存，答案为D。 6、某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOHo下列用来解释 事实的方程式中，专含理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( B ) A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收CI2制备：Ch+2OH ===C1O +CF+H2O B. 该消毒液的 pH 约为 12： C1CT+H20d=HC10 + 0H「 C. 该消毒液与洁厕灵(主要成分为HC1)混用，产生有毒C12： 2H++CF + CIO ===C12 t +H2O D. 该消毒液加白醋生成HC1O,可增强漂白作用:CH3COOH+CIO =HC1O +CH3COO- 解析：用NaOH溶液吸收CI2制备消毒液，方程式为C12+2O^^=C1O「+C「 +H2O, A正确。题干中已知饱和NaClO溶液的pH约为11,此消毒液的pH为 12,不是C1O「水解引起的，而是因为过量的NaOH,故B错误。C选项考查陌 生氧化还原离子方程式的书写，正确。D选项根据酸性CH3COOH>HC1O判断， 正确。 7、能正确表达下列反应的离子方程式为(D ) A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2 t +H2O B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S t +Fe2+ C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2A13+ + 3COr=Al2(CO3)3 I D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2: 2NO2 + 2OH-=NOF+NO2 + H2O 解析：A项，CH3COOH不能拆开；B项，浓H2SO4不能拆开，且浓H2SO4具有 强氧化性；C项，发生“双水解”反应，应生成A1(OH)3和CO?气体。 8、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加 入下列物质，有关结论正确的是(B ) 加入物质 结论 A 50 mL 1 mol L-1H2SO4 反应结束后，c(Na+)=c(SOF) B 0.05 mol CaO 溶液中)增大 冶似十c(HCO『)曰人 C 50 mL H2O 由水电离出的c(H+).c(OH「)不变 D 0.1 mol NaHSO4 固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不 变 解析:Na2CO3溶液中存在水解平衡COF+H2O??HCOF+OH ,所以溶液呈碱性。 A项，向溶液中加入50 mL 1 mol L-1H2SO4,Na2CO3与H2SO4恰好反应生成0.05 mol Na2SO4,根据物料守恒可得c(Na+) = 2c(S0F),错误；B项，向Na2CO3溶 液中加入 0.05 mol Ca。后，发生反应 CaO+H2O===Ca(OH)2,生成 0.05 mol Ca(0H)2,恰好与 Na2CO3 反应：Ca(OH)