2021届人教版高考化学一轮复习专练：水溶液中的离子平衡【含答案】

2021届人教版高考化学一轮复习专练水溶液中的离子平衡 一、选择题 1、有如下实验①0.1 mol-L-1AgNO3溶液和0.1 mol-L-1NaCl溶液等体积混 合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol-L XKI 溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol-L-1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析，其中不正确的是B A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡AgClsAgaqCraq B. 滤液b中不含有Ag C. ③中颜色变化说明AgCl转化为Agl D. 实验可以证明Agl比AgCl更难溶 解析A项，在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，正确；B项，在滤液 b中，仍含有少量Ag,故在b中生成了 Agl沉淀，错误；由于Agl比AgCl 更难溶解，向c中加入0.1 mol-L-1KI溶液，能发生沉淀转化反应，生成黄色的 AgL C项和D项都正确。 2、氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25。2时 ① HFaq OHaqF」aqH20l AH 67.7 kJ-mol1 ② H*aqOH「aqH2Ol AH 57.3 kJ-mol1 在20mL0.1 moLL，氢氟酸中加入V mLO.l mol-L-1NaOH溶液。下列有关 说法正确的是B A. 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为 HFaqFaqHaq AH 10.4 kJ-mol-1 B. 当 V 20 时，溶液中cOH cHFcH C. 当 V 20 时，溶液中cF「cNa 0.1 mol.L「i D. 当 V0 时，溶液中一定存在cNacFcOH-cH 解析当V 20时，恰好反应得到NaF溶液，利用质子守恒可知cOH cH cHF, B项正确。 3、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A A. 室温下，pHl 的溶液中NaL Fe3. NO3、SO B. 0.1 mol-L-1Fe3 的溶液中K*、Mg2. I」、NK C. 加入铝粉有气泡产生的溶液中NaL NHl、Fe2、NO3 D. 在 AICI3 溶液中K、Na*、SiO厂、SOF 解析B项，Fe3氧化「不能大量共存；C项，在存在下，NH；、Fe不能 大量共存，在H存在下，NO；H氧化Fe2； D项，Ap与sio厂发生水解相互 促进的反应不能大量共存。 4、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是D A. 工业电解饱和食盐水2C「H2OC12 t H2 t OH B. 碳酸钠的水解COF2H2OH2CO32OH C. 硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水Al34OH A1O2 2H2O D. 用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘2rH2O22HI2 2H2O 解析A项，工业电解饱和食盐水的离子反应为2C1「2H2OC12 t H2 f 2OH ,故A错误；B项，碳酸钠的水解的离子反应为CO〉 H2OLHCO3 OH ,故B错误；C项，硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水的离子反应为Al3 3NH3 H2OA1OH3 I 3NH4 ,故 C 错误。 5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是D A. 能溶解AU3的溶液Na、K、HCO】、NO； B. 0. 1 mol L-1CaC102溶液K, Na*、「、C「 C. 能使甲基橙显红色的溶液K、Fe2. C1L NO； D. 加入KSCN显红色的溶液Na、Mg瓣、C「、SO； 解析A项，能溶解A12O3的溶液为酸性或碱性溶液，在酸性或碱性溶液中,HCO； 均不能大量存在，错误；B项，CRT具有强氧化性，能与「发生氧化还原反应 而不能大量共存，错误；C项，能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，在酸性条 件下Fe2与NO；因发生氧化还原反应而不能大量共存，答案为D。 6、某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOHo下列用来解释 事实的方程式中，专含理的是已知饱和NaClO溶液的pH约为11 B A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收CI2制备Ch2OH C1O CFH2O B. 该消毒液的 pH 约为 12 C1CTH20dHC10 0H「 C. 该消毒液与洁厕灵主要成分为HC1混用，产生有毒C12 2HCF CIO C12 t H2O D. 该消毒液加白醋生成HC1O,可增强漂白作用CH3COOHCIO HC1O CH3COO- 解析用NaOH溶液吸收CI2制备消毒液，方程式为C122OC1O「C「 H2O, A正确。题干中已知饱和NaClO溶液的pH约为11,此消毒液的pH为 12,不是C1O「水解引起的，而是因为过量的NaOH,故B错误。C选项考查陌 生氧化还原离子方程式的书写，正确。D选项根据酸性CH3COOHHC1O判断， 正确。 7、能正确表达下列反应的离子方程式为D A. 用醋酸除去水垢2HCaCO3Ca2CO2 t H2O B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热2HFeSH2S t Fe2 C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液2A13 3COrAl2CO33 I D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2 2NO2 2OH-NOFNO2 H2O 解析A项，CH3COOH不能拆开；B项，浓H2SO4不能拆开，且浓H2SO4具有 强氧化性；C项，发生“双水解”反应，应生成A1OH3和CO气体。 8、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加 入下列物质，有关结论正确的是B 加入物质 结论 A 50 mL 1 mol L-1H2SO4 反应结束后，cNacSOF B 0.05 mol CaO 溶液中增大 冶似十cHCO『曰人 C 50 mL H2O 由水电离出的cH.cOH「不变 D 0.1 mol NaHSO4 固体 反应完全后，溶液pH减小，cNa不 变 解析Na2CO3溶液中存在水解平衡COFH2OHCOFOH ,所以溶液呈碱性。 A项，向溶液中加入50 mL 1 mol L-1H2SO4,Na2CO3与H2SO4恰好反应生成0.05 mol Na2SO4,根据物料守恒可得cNa 2cS0F,错误；B项，向Na2CO3溶 液中加入 0.05 mol Ca。后，发生反应 CaOH2OCaOH2,生成 0.05 mol Ca0H2,恰好与 Na2CO3 反应CaOH