4 第4课时课后达标检测
课后达标检测 [基础巩固] 1.(2019·高考全国卷Ⅲ)化学与生活亲密相关。下列说法错误的是( ) A.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B.绿色化学要求从源头上消退或削减生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入CaO可以削减酸雨的形成及温室气体的排放 D.自然气和液化石油气是我国目前推广运用的清洁燃料 解析:选C。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物,A项正确;绿色化学要求从源头上消退或削减生产活动对环境的污染,B项正确;燃煤中加入CaO,CaO可以与燃烧后生成的二氧化硫反应生成CaSO3,并进一步被氧化为CaSO4,从而削减二氧化硫的排放,因此可以削减酸雨的形成,但燃煤中加入CaO不能削减温室气体的排放,C项错误;自然气和液化石油气完全燃烧的产物是二氧化碳和水,属于清洁燃料,D项正确。 2.偏二甲基肼[(CH3)2NNH2]是火箭放射的常用燃料。已知:1.5 g偏二甲基肼完全燃烧放出50 kJ热量,则偏二甲基肼的标准燃烧热为( ) A.1 000 kJ/mol B.1 500 kJ/mol C.2 000 kJ/mol D.3 000 kJ/mol 解析:选C。由偏二甲基肼的摩尔质量为60 g/mol得:n== mol,所以1 mol 偏二甲基肼燃烧时放出的热量为=2 000 kJ/mol,即标准燃烧热为2 000 kJ/mol。 3.下列关于反应能量的说法正确的是( ) A.101 kPa时,2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,H2的标准燃烧热为571.6 kJ·mol-1 B.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1,反应物总能量>生成物总能量 C.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 D.相同条件下,假如1 mol H原子所具有的能量为E1,1 mol H2所具有能量为E2,则2E1=E2 解析:选B。A项,H2的标准燃烧热指1 mol H2完全燃烧生成1 mol H2O(l)放出的热量,错误;C项,浓H2SO4溶解要放出热量,错误;D项,2H――→H2放出能量,所以2E1>E2。 4.下列有关热化学方程式的叙述,正确的是( ) A.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热 B.由N2O4(g)2NO2(g) ΔH=-56.9 kJ·mol-1,可知将1 mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJ C.由:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,可知:含1 mol HCN的稀溶液与含 1 mol NaOH的稀溶液混合,放出热量为57.3 kJ D.已知101 kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1,则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ 解析:选D。A.标准燃烧热指的是1 mol可燃物完全燃烧的反应热,应生成液态水,错误;B.N2O4(g)2NO2(g) ΔH=-56.9 kJ·mol-1,表明1 mol四氧化二氮完全反应生成2 mol二氧化氮时才能放出56.9 kJ的热量,但这是一个可逆反应,完全反应是不行能的,错误;C.一般来讲,ΔH=-57.3 kJ·mol-1是指稀的强酸与稀的强碱反应生成1 mol水的时候所放出的热量,但是HCN是弱电解质,电离的过程要汲取热量,因此含1 mol HCN的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量要小于57.3 kJ,错误;D.碳完全燃烧时,生成的是二氧化碳,确定比生成一氧化碳时放出的热量要多,正确。 5.甲醇属于可再生能源,可代替汽油作为汽车的燃料。已知101 kPa、常温下32 g甲醇完全燃烧放出736.3 kJ的热量,下列能正确表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式的是( ) A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=736.3 kJ·mol-1 B.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-736.3 kJ·mol-1 C.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-675.3 kJ·mol-1 D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 472.6 kJ·mol-1 解析:选B。燃烧为放热反应,ΔH<0,A选项不正确;标准燃烧热表示1 mol可燃物完全燃烧的反应热,D选项不正确;应生成稳定氧化物,C选项H2O(g)不符合题意。 6.下列有关能量转换的说法不正确的是( ) A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程 D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 解析:选D。C选项,葡萄糖氧化放出热量,化学能转化为热能,C正确;D选项,应当是太阳能转化为化学能,D不正确。 7.已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是( ) A.该反应中肼作还原剂 B.液态肼的标准燃烧热ΔH=-20.05 kJ·mol-1 C.该反应的突出优点之一是生成物对环境无污染 D.肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.6 kJ·mol-1 解析:选B。依据题意可知,该反应的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.6 kJ·mol-1,D项正确;方程式中N元素的化合价改变为-2价―→0价,被氧化,作还原剂,A项正确;由于反应产物为氮气和水,对环境无污染,C项正确;标准燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧的反应热,B项错误。 8.(2019·嘉兴高二月考)一些烷烃的标准燃烧热如下表: 化合物 标准燃烧热(kJ·mol-1) 化合物 标准燃烧热(kJ·mol-1) 甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0 乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6 丙烷 2 221.5 异戊烷 3 531.3 下列说法正确的是( ) A.热稳定性:正丁烷>异丁烷 B.正戊烷的标准燃烧热大约是3 540 kJ·mol-1 C.乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)===4CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-1 560.8 kJ·mol-1 D.在101 kPa下,甲烷的热值是891.0 kJ·g-1(热值:单位质量燃料完全燃烧放出的热量) 解析:选B。由表格中的数据可知,异丁烷