4 第4课时课后达标检测

课后达标检测 [基础巩固] 1．2019高考全国卷Ⅲ化学与生活亲密相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消退或削减生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以削减酸雨的形成及温室气体的排放 D．自然气和液化石油气是我国目前推广运用的清洁燃料 解析选C。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，A项正确；绿色化学要求从源头上消退或削减生产活动对环境的污染，B项正确；燃煤中加入CaO，CaO可以与燃烧后生成的二氧化硫反应生成CaSO3，并进一步被氧化为CaSO4，从而削减二氧化硫的排放，因此可以削减酸雨的形成，但燃煤中加入CaO不能削减温室气体的排放，C项错误；自然气和液化石油气完全燃烧的产物是二氧化碳和水，属于清洁燃料，D项正确。 2．偏二甲基肼[CH32NNH2]是火箭放射的常用燃料。已知1.5 g偏二甲基肼完全燃烧放出50 kJ热量，则偏二甲基肼的标准燃烧热为 A．1 000 kJ/mol B．1 500 kJ/mol C．2 000 kJ/mol D．3 000 kJ/mol 解析选C。由偏二甲基肼的摩尔质量为60 g/mol得n＝＝ mol，所以1 mol 偏二甲基肼燃烧时放出的热量为＝2 000 kJ/mol，即标准燃烧热为2 000 kJ/mol。 3．下列关于反应能量的说法正确的是 A．101 kPa时，2H2g＋O2g2H2Ol ΔH＝－571.6 kJmol－1，H2的标准燃烧热为571.6 kJmol－1 B．Zns＋CuSO4aqZnSO4aq＋Cus ΔH＝－216 kJmol－1，反应物总能量生成物总能量 C．H＋aq＋OH－aqH2Ol ΔH＝－57.3 kJmol－1，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 D．相同条件下，假如1 mol H原子所具有的能量为E1，1 mol H2所具有能量为E2，则2E1＝E2 解析选B。A项，H2的标准燃烧热指1 mol H2完全燃烧生成1 mol H2Ol放出的热量，错误；C项，浓H2SO4溶解要放出热量，错误；D项，2H→H2放出能量，所以2E1E2。 4．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是 A．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热 B．由N2O4g2NO2g ΔH＝－56.9 kJmol－1，可知将1 mol N2O4g置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJ C．由H＋aq＋OH－aqH2Ol ΔH＝－57.3 kJmol－1，可知含1 mol HCN的稀溶液与含 1 mol NaOH的稀溶液混合，放出热量为57.3 kJ D．已知101 kPa时，2Cs＋O2g2COg ΔH＝－221 kJmol－1，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ 解析选D。A.标准燃烧热指的是1 mol可燃物完全燃烧的反应热，应生成液态水，错误；B.N2O4g2NO2g ΔH＝－56.9 kJmol－1，表明1 mol四氧化二氮完全反应生成2 mol二氧化氮时才能放出56.9 kJ的热量，但这是一个可逆反应，完全反应是不行能的，错误；C.一般来讲，ΔH＝－57.3 kJmol－1是指稀的强酸与稀的强碱反应生成1 mol水的时候所放出的热量，但是HCN是弱电解质，电离的过程要汲取热量，因此含1 mol HCN的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量要小于57.3 kJ，错误；D.碳完全燃烧时，生成的是二氧化碳，确定比生成一氧化碳时放出的热量要多，正确。 5．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料。已知101 kPa、常温下32 g甲醇完全燃烧放出736.3 kJ的热量，下列能正确表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式的是 A．CH3OHl＋O2gCO2g＋2H2Ol ΔH＝736.3 kJmol－1 B．CH3OHl＋O2gCO2g＋2H2Ol ΔH＝－736.3 kJmol－1 C．CH3OHl＋O2gCO2g＋2H2Og ΔH＝－675.3 kJmol－1 D．2CH3OHl＋3O2g2CO2g＋4H2Ol ΔH＝－1 472.6 kJmol－1 解析选B。燃烧为放热反应，ΔH0，A选项不正确；标准燃烧热表示1 mol可燃物完全燃烧的反应热，D选项不正确；应生成稳定氧化物，C选项H2Og不符合题意。 6．下列有关能量转换的说法不正确的是 A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 解析选D。C选项，葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，C正确；D选项，应当是太阳能转化为化学能，D不正确。 7．已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是 A．该反应中肼作还原剂 B．液态肼的标准燃烧热ΔH＝－20.05 kJmol－1 C．该反应的突出优点之一是生成物对环境无污染 D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4l＋2H2O2lN2g＋4H2Og ΔH＝－641.6 kJmol－1 解析选B。依据题意可知，该反应的热化学方程式为N2H4l＋2H2O2lN2g＋4H2Og ΔH＝－641.6 kJmol－1，D项正确；方程式中N元素的化合价改变为－2价→0价，被氧化，作还原剂，A项正确；由于反应产物为氮气和水，对环境无污染，C项正确；标准燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧的反应热，B项错误。 8．2019嘉兴高二月考一些烷烃的标准燃烧热如下表 化合物 标准燃烧热kJmol－1 化合物 标准燃烧热kJmol－1 甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0 乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6 丙烷 2 221.5 异戊烷 3 531.3 下列说法正确的是 A．热稳定性正丁烷＞异丁烷 B．正戊烷的标准燃烧热大约是3 540 kJmol－1 C．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6g＋7O2g4CO2g＋6H2Og ΔH＝－1 560.8 kJmol－1 D．在101 kPa下，甲烷的热值是891.0 kJg－1热值单位质量燃料完全燃烧放出的热量 解析选B。由表格中的数据可知，异丁烷