3.3.2不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治
第2课时 不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治 分层训练 [基础过关] 题组一 硫及含硫化合物的氧化性与还原性推断 1.依据硫元素的化合价推断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( ) A.Na2S B.S C.SO2 D.H2SO4 答案 A 解析 处于最低价态的元素,无氧化性。 2.在下列生成二氧化硫的反应中,反应物中的含硫物质被氧化的是 ( ) A.硫在空气中燃烧 B.铜片与浓硫酸共热 C.红热的木炭与浓硫酸反应 D.亚硫酸钠与较大浓度硫酸反应 答案 A 解析 A选项中硫元素化合价上升,被氧化;B、C选项中浓硫酸中的硫元素化合价均降低;D项中硫元素的价态不变,故选A。 题组二 硫酸的性质及应用 3.将浓硫酸与下列物质作用时,既表现氧化性,又表现酸性的是( ) ①红热的木炭 ②H2S气体 ③Cu ④FeO ⑤NH3 ⑥使木材炭化 ⑦CuSO4·5H2O ⑧对铁、铝的钝化 A.③④ B.①②⑤⑧ C.①②③④⑦ D.以上答案均不正确 答案 A 解析 与木炭、H2S反应及Fe、Al钝化时浓硫酸只表现氧化性;浓硫酸与NH3反应时只表现酸性,⑥是浓硫酸的脱水性;⑦是吸水性。③和④满意题意。 4.向浓盐酸中加入浓硫酸会产生大量白雾,下列关于缘由的分析正确的是( ) ①浓硫酸具有脱水性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有强氧化性 ④盐酸具有挥发性 ⑤盐酸具有还原性 ⑥气态物质的溶解度随温度的上升而降低 A.①③⑥ B.②④⑥ c.③⑤⑥ D.②③④⑤ 答案 B 解析 向浓盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生,说明加入的浓硫酸吸水放热,导致溶液温度上升,加快了HCl的挥发,因此该试验现象表明浓硫酸具有吸水性,盐酸具有挥发性,且气态物质的溶解度与温度有关,该试验现象与浓硫酸的脱水性、氧化性及盐酸的还原性无关。 5.如图是Cu与浓硫酸反应的试验装置。已知:铜片足量,浓硫酸(浓度为18 mol·L-1)为50 mL。下列有关推断正确的是( ) A.装置B中盛装的是浓硫酸,作用是干燥SO2 B.装置C为平安瓶,防止装置D中的液体倒吸入装置B中 C.品红溶液可检验生成的SO2,碱性棉球的作用是汲取空气中的酸性气体 D.充分反应后,被还原的H2SO4少于0.45 mol 答案 D 解析 装置B为平安瓶,可视察反应过程中装置是否堵塞,A项错误;装置C为集气瓶,收集SO2,B项错误;碱性棉球的作用是汲取SO2,防止其逸出,C项错误;由题意知,H2SO4为0.9 mol,依据反应方程式Cu+2HSO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O及条件“铜片足量”可知,当硫酸完全参加反应时,被还原的H2SO4的物质的量为0.45 mol,但在反应过程中,硫酸的浓度越来越小,而金属铜与稀硫酸不反应,故被还原的H2SO4少于0.45 mol,D项正确。 题组三 SO的检验 6.为了检验某溶液中是否含有SO,下列操作最合理的是( ) A.先用盐酸酸化,再加BaCl2溶液 B.先用硝酸酸化,再加BaCl2溶液 C.加入用硝酸酸化的BaCl2溶液 D.先用盐酸酸化,再加Ba(NO3)2溶液 答案 A 解析 检验SO时常用Ba2+,但是须要解除CO和SO的影响,CO可以通过将溶液酸化解除影响,SO也可以通过将溶液酸化解除影响,但要留意不能用硝酸等强氧化性酸,防止SO被氧化成SO,所以通常先用盐酸酸化溶液,解除CO、SO、Ag+的影响以后,再用BaCl2溶液检验SO。 7.下列有关物质检验的试验结论正确的是( ) 选项 试验操作及现象 试验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 该溶液中肯定含有SO B 向某溶液中加入盐酸,将生成的气体通入品红溶液中,品红溶液退色 该溶液肯定含有SO C 将某气体通入品红溶液中,品红溶液退色 该气体肯定是SO2 D 将SO2通入Na2CO3溶液中,将生成的气体,先通入足量的酸性KMnO4溶液,再通入澄清石灰水中有浑浊 说明酸性H2SO3>H2CO3 答案 D 解析 A项,该溶液中可能含Ag+;B项,该溶液中可能含有HSO;C项,该气体可能是Cl2、O3等。 题组四 环境污染与环境爱护 8.下列对酸雨和雾霾的理解正确的是( ) A.酸雨是指pH<7的降水(包括雨、雪、霜等) B.酸雨放置后酸性会降低 C.酸雨和雾霾的形成均与空气中的SO2有关 D.对化石燃料的不合理利用导致了酸雨、雾霾,该过程中涉及硫的转化的反应均为氧化还原反应 答案 C 解析 酸雨是指pH<5.6的降水,A项错误;酸雨中;含有H2SO3,放置后会被渐渐氧化为H2SO4,酸性增加,B项错误;雾霾的形成主要与大气中的二氧化硫、氮氧化物、可吸入颗粒物有关,C项正确;SO2溶于水生成H2SO3的反应是非氧化还原反应,D项错误。 9.下列因果关系不正确的是( ) 选项 缘由 结果 A 植树造林 温室效应 B SO2和NO2大量排放 酸雨 C 汽车尾气的排放 光化学烟雾 D 含氮、磷等生活废水的大量排放 赤潮 答案 A 解析 A项,温室效应是CO2的大量排放导致的,植树造林可降低空气中CO2的浓度,缓解温室效应;B项,SO2和NO2等酸性气体的大量排放,会导致酸雨;C项,汽车尾气中含氮氧化合物、碳氢化合物,可引起光化学烟雾;D项,氮、磷等养分元素可使水体富养分化,引起赤潮。 [实力提升] 10.物质的类别和核心元素的化合价是探讨物质性质的两个重要角度。请依据如图所示,回答下列问题: (1)Y的化学式为________,检验Y所用的试剂是________。 (2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应,反应的化学方程式为_______________________________________________________________。 (3)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,合理的是________(填序号)。 a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4 (4)将X与SO2混合,可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 答案 (1)SO2 品红溶液 (2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑ (3)b (4)1∶2 解析 X为气态氢化物H2S,Y为硫元素+4价的氧化物SO2,Z为硫元素+4价的盐,可以为Na2SO3,W为+6价的含氧酸H2SO4。(1)由上述分析可知Y为二氧化硫气体,二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液退色,加热复原红色,所以检验二氧化硫的试剂可以是品红溶液。(2)W的浓溶液是浓硫酸,与铜单质在加热条件下可以发生化学反应,反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑。(3)Na2S2O3中S为+2价,从氧化还原的角度分析,反应物中S元素化合价必需分别大于2和小于2,a中S化合价都小于2,c、d中S的化合价都大于2,b符合题意。(