3.3.2不同价态硫元素间的转化　酸雨及其防治

第2课时 不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治 分层训练 [基础过关] 题组一 硫及含硫化合物的氧化性与还原性推断 1．依据硫元素的化合价推断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4 答案 A 解析 处于最低价态的元素，无氧化性。 2．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 A．硫在空气中燃烧 B．铜片与浓硫酸共热 C．红热的木炭与浓硫酸反应 D．亚硫酸钠与较大浓度硫酸反应 答案 A 解析 A选项中硫元素化合价上升，被氧化；B、C选项中浓硫酸中的硫元素化合价均降低；D项中硫元素的价态不变，故选A。 题组二 硫酸的性质及应用 3．将浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是 ①红热的木炭 ②H2S气体 ③Cu ④FeO ⑤NH3 ⑥使木材炭化 ⑦CuSO45H2O ⑧对铁、铝的钝化 A．③④ B．①②⑤⑧ C．①②③④⑦ D．以上答案均不正确 答案 A 解析 与木炭、H2S反应及Fe、Al钝化时浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性，⑥是浓硫酸的脱水性；⑦是吸水性。③和④满意题意。 4．向浓盐酸中加入浓硫酸会产生大量白雾，下列关于缘由的分析正确的是 ①浓硫酸具有脱水性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有强氧化性 ④盐酸具有挥发性 ⑤盐酸具有还原性 ⑥气态物质的溶解度随温度的上升而降低 A．①③⑥ B．②④⑥ c．③⑤⑥ D．②③④⑤ 答案 B 解析 向浓盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，说明加入的浓硫酸吸水放热，导致溶液温度上升，加快了HCl的挥发，因此该试验现象表明浓硫酸具有吸水性，盐酸具有挥发性，且气态物质的溶解度与温度有关，该试验现象与浓硫酸的脱水性、氧化性及盐酸的还原性无关。 5．如图是Cu与浓硫酸反应的试验装置。已知铜片足量，浓硫酸浓度为18 molL－1为50 mL。下列有关推断正确的是 A．装置B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2 B．装置C为平安瓶，防止装置D中的液体倒吸入装置B中 C．品红溶液可检验生成的SO2，碱性棉球的作用是汲取空气中的酸性气体 D．充分反应后，被还原的H2SO4少于0.45 mol 答案 D 解析 装置B为平安瓶，可视察反应过程中装置是否堵塞，A项错误；装置C为集气瓶，收集SO2，B项错误；碱性棉球的作用是汲取SO2，防止其逸出，C项错误；由题意知，H2SO4为0.9 mol，依据反应方程式Cu＋2HSO4浓CuSO4＋SO2↑＋2H2O及条件“铜片足量”可知，当硫酸完全参加反应时，被还原的H2SO4的物质的量为0.45 mol，但在反应过程中，硫酸的浓度越来越小，而金属铜与稀硫酸不反应，故被还原的H2SO4少于0.45 mol，D项正确。 题组三 SO的检验 6．为了检验某溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是 A．先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液 B．先用硝酸酸化，再加BaCl2溶液 C．加入用硝酸酸化的BaCl2溶液 D．先用盐酸酸化，再加BaNO32溶液 答案 A 解析 检验SO时常用Ba2＋，但是须要解除CO和SO的影响，CO可以通过将溶液酸化解除影响，SO也可以通过将溶液酸化解除影响，但要留意不能用硝酸等强氧化性酸，防止SO被氧化成SO，所以通常先用盐酸酸化溶液，解除CO、SO、Ag＋的影响以后，再用BaCl2溶液检验SO。 7．下列有关物质检验的试验结论正确的是 选项 试验操作及现象 试验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中肯定含有SO B 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液退色 该溶液肯定含有SO C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液退色 该气体肯定是SO2 D 将SO2通入Na2CO3溶液中，将生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊 说明酸性H2SO3H2CO3 答案 D 解析 A项，该溶液中可能含Ag＋；B项，该溶液中可能含有HSO；C项，该气体可能是Cl2、O3等。 题组四 环境污染与环境爱护 8．下列对酸雨和雾霾的理解正确的是 A．酸雨是指pH7的降水包括雨、雪、霜等 B．酸雨放置后酸性会降低 C．酸雨和雾霾的形成均与空气中的SO2有关 D．对化石燃料的不合理利用导致了酸雨、雾霾，该过程中涉及硫的转化的反应均为氧化还原反应 答案 C 解析 酸雨是指pH5.6的降水，A项错误；酸雨中；含有H2SO3，放置后会被渐渐氧化为H2SO4，酸性增加，B项错误；雾霾的形成主要与大气中的二氧化硫、氮氧化物、可吸入颗粒物有关，C项正确；SO2溶于水生成H2SO3的反应是非氧化还原反应，D项错误。 9．下列因果关系不正确的是 选项 缘由 结果 A 植树造林 温室效应 B SO2和NO2大量排放 酸雨 C 汽车尾气的排放 光化学烟雾 D 含氮、磷等生活废水的大量排放 赤潮 答案 A 解析 A项，温室效应是CO2的大量排放导致的，植树造林可降低空气中CO2的浓度，缓解温室效应；B项，SO2和NO2等酸性气体的大量排放，会导致酸雨；C项，汽车尾气中含氮氧化合物、碳氢化合物，可引起光化学烟雾；D项，氮、磷等养分元素可使水体富养分化，引起赤潮。 [实力提升] 10．物质的类别和核心元素的化合价是探讨物质性质的两个重要角度。请依据如图所示，回答下列问题 1Y的化学式为________，检验Y所用的试剂是________。 2W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_______________________________________________________________。 3欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是________填序号。 a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S c．Na2SO3＋Na2SO4 d．SO2＋Na2SO4 4将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 答案 1SO2 品红溶液 2Cu＋2H2SO4浓CuSO4＋2H2O＋SO2↑ 3b 41∶2 解析 X为气态氢化物H2S，Y为硫元素＋4价的氧化物SO2，Z为硫元素＋4价的盐，可以为Na2SO3，W为＋6价的含氧酸H2SO4。1由上述分析可知Y为二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液退色，加热复原红色，所以检验二氧化硫的试剂可以是品红溶液。2W的浓溶液是浓硫酸，与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4浓CuSO4＋2H2O＋SO2↑。3Na2S2O3中S为＋2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必需分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，c、d中S的化合价都大于2，b符合题意。