工业流程题强化训练

精品文档---下载后可任意编辑 高三化学之工业流程题强化训练1 1．钼（Mo)是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂.钼酸钠晶体( Na2MoO4·2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠及制备金属钼的主要流程图如图所示： (1）Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是______________.结晶得到的钼酸钠晶体是粗产品，要得到纯净的钼酸钠晶体,下一步需要进行的操作是_______________(填名称）。 (2)灼烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2→MoO3+SO2（未配平），该反应中氧化产物是____________________(填化学式)；若反应中生成36.0 g MoO3，反应中转移电子的数目为________________。 (3）尾气中含有SO2需要处理，下列不能用作吸收剂的是（填序号）。 a. Ca（OH)2 b。 HNO3 c。 Na2CO3 (4）加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为___________________________________ ________________________________________。 能提高该反应速率的措施有_________________（填序号)。 a．将粗产品粉碎 b．降低碳酸钠溶液的浓度 c．适当升高温度 (5)利用铝热反应也可回收金属钼,写出MoO3发生铝热反应的化学方程式_____________ __________________________________________________。 （6） 已知钼酸钠溶液中c（）=0。40 mol·L−1，c（）=0.52 mol·L−1.由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时,需加入Ba(OH)2固体以除去。当BaMoO4开始沉淀时，的去除率是_________________。[已知Ksp(BaCO3)=2。6×10−9、Ksp(BaMoO4）=4。0×10−8，忽略溶液的体积变化］ 2．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）制备铁红（Fe2O3)的生产流程如下: 试回答下列问题： （1）步骤Ⅰ常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是_____________________________；所得溶液中铁元素的化合价是。 (2）步骤Ⅲ的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +,如何证明步骤Ⅲ已经进行完全 _____________________________________________________________________________。步骤Ⅲ也可以加入FeS2代替铁粉的作用,请完成该反应的离子方程式： FeS2 + 14Fe3 + + H2O=15Fe2 + + SO42— + . （3）步骤Ⅳ中可以选用试剂调节溶液的pH(填字母编号). a．FeO固体 b．氢氧化钠溶液 c．Fe2O3固体 d．氨水 （4）步骤Ⅵ中发生反应的化学方程式为_____________________________。 （5）室温下FeCO3达到溶解平衡时溶液pH＝8.5，c(Fe2+)＝1。0×10-6 mol·L—1.通过计算说明FeCO3固体产物中是否含有Fe(OH）2____________________ __________________________________________________________________________（已知：Ksp[Fe（OH）2］＝4。8×10—16）。 3．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要讨论课题。某讨论小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂,通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnO2（反应条件已省略)。 请回答下列问题: (1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐材质的仪器有玻璃棒、_____、____;其中玻璃棒的作用是___________________. （2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是 __________________________________________________。 (3）已知Ksp（CuS）=8。4×10−45，Ksp（NiS）=1。4×10−24;在除铜镍的过程中，当Ni2+恰好完全沉淀时［此时溶液中c（Ni2+）=1.0×10−5mol·L−1］，溶液中Cu2+的浓度是mol·L−1。 (4）工业上采纳电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4,其中隋性电极作阳极,铁作阴极，请写出阳极的电极反应式__________. (5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是__________（填编号)。 a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞试液 （6)除杂后得到的MnSO4溶液可以通过（填操作名称)制得硫酸锰晶体（MnSO4·H2O，相对分子质量为169）.已知废气中SO2浓度为8.4 g·m−3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000 m3燃煤尾气,可得硫酸锰晶体质量为kg （结果保留3位有效数字）。 4．氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl-)为原料生产CuCl的流程如下： 根据以上信息回答下列问题： （1）试剂X是______________,检验刻蚀液中金属阳离子的化学试剂是_______________。(均填化学式） （2）滤液①与氯气反应的离子方程式为_____________________________________。 (3）产生CuCl的化学方程式为_____________________________________________，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。当观察到___________ __________________________________现象,即表明反应已经完全。 （4） 在CuCl的生产过程中理论上不需要补充SO2气体,结合化学方程式和必要的文字说明理由________________________________________________________________ _________________________________________________。 （5） 上述工艺中，CuCl晶体用95％乙醇洗涤不能省略，理由是______ ______