近五年高考试题物质结构

近五年高考试题物质结构近五年高考试题物质结构 1.（2000 全国 6） 子 A．核外有 13 个电子，其中 4 个能参与成键 B．核内有 6 个质子，核外有 7 个电子 C．质量数为 13，原子序数为 6，核内有 7 个质子 D D．质量数为 13，原子序数为 6，核内有 7 个中子 2.（2000 全国 9）下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是 A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化 C C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化 3.（2000 全国 11）下列关于稀有气体的叙述不正确的是 A A．原子的最外电子层都有8 个电子 B B．其原子与同周期 IA、IIA 族阳离子具有相同的核外电子排布 C．化学性质非常不活泼 D．原子半径比同周期ⅦA 族元素原子的大 4.（2000 全国 14）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原 子序数不可能是 ．．． A．X+2B B．X+4C．X+8D．X+18 ＋ 5.（2000 全国 15）1999 年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5的化合物 N5AsF6， 下列叙述错误的是 ．． A．N5共有 34 个核外电子B．N5中氮 氮原子间以共用电子对结合 C C．化合物 N5AsF6中 As 化合价为+1D．化合物 N5AsF6中 F 化合价为-1 6.（2000 广东）1999 年新发现的 114 号元素的同位素，中子数为184，该同位素原子的质量 数为 A．70B.114C.228D.D.298 7.（2000 广东 6）在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 A．8、18、32、32B B、、8、18、18、32C、8、18、18、18D、8、8、18、18 8.（2000 广东） （1）以下结构中， 代表原子序数从 1 到 10 的原子的原子实（原子实是原子 除最外层电子后剩余的部分） ，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价 键（示例：F2） ABCD 根据各图表示的结构的特点，写出该分子的化学式： A_______________B______________C____________D_________________ （2）在分子的结构中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用表示，例如： OOO H－O－S－O－HH C－N OOO 硫酸硝基甲烷 ＋＋ 13 6 C -NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，13 6 C 表示的碳原 写出三硝酸甘油酯的结构式：____________________________ （（1 1））A A：：NHNH3 3B B：：HCNHCNC C：：CO(NHCO(NH2 2) )2 2D D：：BFBF3 3 H HO O （（2 2））H H－－C C－－O O－－N N O O H H－－C C－－O O－－N NO O O O H H－－C C－－O O－－N NO O H HO O 9.(2000 春季 2)(D)(D)下列电子式中正确的是 10.（2000 春季 6）(A、C)取 2.8g 某元素的单质 X 在一定条件下与氧气充分作用，得到6g 化合物 XO2，该元素在周期表中的位置属于 A．第三周期B．第二周期C．第Ⅳ主族D．第Ⅴ主族 11.（2000 春季 9）(A)(A)某元素一种同位素的原子的质子数为 m，中子数为n，则下列说法正确 的是 A．不能由此确定该元素的原子量 B．这种元素的原子量为（m+n） C．若碳原子质量为 Wg，此原子的质量为（m+n）Wg D．核内中子的总质量小于质子的总质量 12.（2000 春季 10）(B(B、、C)C)已知元素砷（As）的原子序数为 33，下列叙述正确的是 A．砷元素的最高化合价为+3B.砷元素是第四周期的主族元素 C．砷原子的第 3 电子层含有 18 个电子D．砷的氧化物的水溶液呈弱碱性 13.（2000 春季 32）第Ⅳ主族元素R，在它的化合物R（OH）n中，其质量分数为0.778，在 它的另一种化合物 R（OH）m中，其质量分数为 0.636。 （1）试求 n 和 m 的值：n=，m=； （2）试求 R 的原子量 a：a=。 14.（2000 上海 2）下列物质属于原子晶体的化合物是 (A)金刚石(B)刚玉(C C)二氧化硅(D)干冰 15. （2000 上海 3） 据报道， 某些建筑材料会产生放射性同位素氡222,从而对人体产生伤害， 86 Rn 该同位素原子的中子数和质子数之差是 (A)136(B B)50(C)86(D)222 16.（2000 上海 6）具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A A.ls22s22p63s23p?B.1s22s22p3 C.1s22s2sp2D.1s22s22p63s23p4 17. （2000 上海 21） 氯只有35Cl和 37 Cl 两各稳定同位素， 它们在氯气中的原子数之比35Cl:37Cl 为 3：1。则分子量为 70、72、74 的氯气分子数之比可能是 A A．5:2:1B.5:2:2C.9:3:1D.D.9:3:2 18.（2000 上海 25）不同元素的气态原子失去最 外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图 所示。试根据元素在周期表中的位置， 分析图中 吗线的变化特点，并回答下列问题。 （1）同主族内不同元素的E 值变化的特点是：_________________________. 各主族中 E 值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。 (2)同周期内，随原子序数增大，E 值增大。但个别元素的E 值出现反常现试预测下列关系 式中正确的是______（填写编号，多选倒扣） ①E(砷)E（硒）②E（砷）E（硒）④E（溴）E（硒） (3)估计 1mol 气态 Ca 原子失去最外层一个电子所需能量E 值的范围：_______E_______ (4)10 号元素 E 值较大的原因是___________________ （（1 1））随着原子序数增大，随着原子序数增大，E E 值变小值变小周期性周期性 （（2 2））①③①③ （（3 3））419419738738（填（填 E E（钾）（钾） 、、E E（镁）（镁） 也给分）也给分） （（4 4））1010 号元素是氖。该元素原子的最外层电子排布已达到号元素是氖。该元素原子的最外层电子排布已达到 8 8 电子稳定结构。电子稳定结构。 19.（2001 春季 1）当今化学界关注的热点之一的C60，它可以看成是金刚石的 A A．同素异形体B．同分异构体C．同位素D．同系物 20.（2001 春季 5）下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是 A．SiO 2  CO 2  SO 3  P2O5B B．SiO 2  CO 2  P2O5 SO 3 C．CO 2  SiO 2  P2O5 SO 3 D．CO 2  P2O5 SO 3  SiO 2 21.（2001 春季 9）迄今为止，以下各族元素中生成化合物的种类最多的是 A．ⅡA 族B．ⅢA 族C C．．ⅣA 族D．ⅤA 族 22.（2001