水溶液中的离子平衡知识点汇总

【人教版】选修 4 知识点总结：第三章水溶液中的离子平衡 一、弱电解质的电离一、弱电解质的电离 课标要求课标要求 1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念 2、掌握弱电解质的电离平衡 3、熟练掌握外界条件对电离平衡的影响 要点精讲要点精讲 1 1、强弱电解质、强弱电解质 （（1 1）电解质和非电解质）电解质和非电解质 电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。 注：①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。 （（2 2）强电解质和弱电解质）强电解质和弱电解质 ①强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质（如强酸、强碱和大部分的盐） ②弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱和少量盐）。 注：弱电解质特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，而且大部分以分子形式存在。 （（3 3）强电解质、弱电解质及非电解的判断）强电解质、弱电解质及非电解的判断 2 2、弱电解质的电离、弱电解质的电离 （（1 1）弱电解质电离平衡的建立（弱电解质的电离是一种可逆过程））弱电解质电离平衡的建立（弱电解质的电离是一种可逆过程） （（2 2）电离平衡的特点）电离平衡的特点 弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，同样具有“逆、等、动、定、变”的特征。 ①逆：弱电解质的电离过程是可逆的。 ②等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等③动：动态平衡，即达电离平衡 时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止。 ④定：一定条件下达到电离平衡状态时，溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也 有电解质分子存在。且分子多，离子少。 ⑤变：指电离平衡是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。 （（3 3）电离常数）电离常数 ①概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未 电离的分子浓度的比是一个常数。这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K 来表示。 ② ③意义：K 值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的弱酸或弱碱相对较强。 ④电离常数的影响因素 a.电离常数随温度变化而变化， 但由于电离过程热效应较小， 温度改变对电离常数影响不大， 其数量级一般 不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响 b.电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变 的。即：电离平衡常数与化学平衡常数一样，只与温度有关。 （（3 3）电解质的电离方程式）电解质的电离方程式 ①强电解质的电离方程式的书写强电解质在水中完全电离， 水溶液中只存在水合阴、阳离子，不存在电离平 衡。在书写有关强电解质电离方程式时，应用“” ②弱电解质的电离方程式的书写弱电解质在水中部分电离， 水溶液中既有水合阴、阳离子又有水合分子，存 在电离平衡，书写电离方程式时应该用“”。 （（4 4）影响电离平衡的因素）影响电离平衡的因素 ①内因：电解质本身的性质，是决定性因素。 ②外因 a.温度：因电离过程吸热较少，在温度变化不大的情况下，一般不考虑温度变化对电离平衡的影响。 b.浓度：在一定温度下，浓度越大，电离程度越小。因为溶液浓度越大，离子相互碰撞结合成分子的机会越 大，弱电解质的电离程度就越小。因此，稀释溶液会促进弱电解质的电离。 c.外加物质：若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子， 则会抑制原电解质的电离， 使电离 平衡向生成分子的方向移动；若加入的物质能与弱电解质电离出的离子反应， 则会促进原电解质的电离，使电离 平衡向着电离的方向移动。 本节知识树本节知识树 弱电解质的电离平衡类似于化学平衡， 应用化学平衡的知识来理解电离平衡的实质和影响因素， 并注意电离 常数的定义。 二、水的电离和溶液的酸碱性二、水的电离和溶液的酸碱性 课标要求课标要求 1、熟练掌握水的电离平衡，外加物质对水的电离平衡的影响 2、熟练掌握溶液的计算 3、理解酸碱中和滴定的原理就是中和反应 4、熟练掌握中和滴定的步骤，中和滴定实验的误差分析 要点精讲要点精讲 1 1、水的电离、水的电离 （（1 1）水的电离特点）水的电离特点 水是极弱的电解质， 能发生微弱电离， 电离过程吸热， 存在电离平衡。 其电离方程式为 （（2 2）水的离子积）水的离子积 ① 定 义 ： 一 定 温 度 下 ， 水 的 离 子 积 是 一 个 定 值 。 我 们 把 水 溶 液 中 叫做水的离子积常数。 ②一定温度时，Kw 是个常数，Kw 只与温度有关，温度越高Kw 越大 ③任何水溶液中，水所电离而生成的 ④任何水溶液中， 2 2、溶液的酸碱性与、溶液的酸碱性与 pHpH （（1 1）根据水的离子积计算溶液中）根据水的离子积计算溶液中 H H 或或 OHOH 的浓度的浓度 + +- - 室温下，若已知氢离子浓度即可求出氢氧根离子的浓度。 （（2 2）溶液的酸碱性与）溶液的酸碱性与 C C（（H H ）、）、C C（（OHOH ）的关系）的关系 + +- - ①中性溶液： ②酸性溶液： ③碱性溶液： （（3 3）溶液的酸碱性与）溶液的酸碱性与 pHpH 的关系的关系 3 3、酸碱中和滴定、酸碱中和滴定 （（1 1）中和滴定的概念）中和滴定的概念 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法。 （（2 2）酸碱中和反应的实质）酸碱中和反应的实质 酸碱中和反应的实质是酸电离产生的H 与碱电离产生的 OH 结合生成水的反应。 +- （（3 3）原理：）原理：在中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸） 溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。 （（4 4）指示剂的选择）指示剂的选择 ①强酸和强碱相互滴定时，既可选择酚酞，也可选择甲基橙作指示剂； ②强酸滴定弱碱时，应选择甲基橙作指示剂； ③强碱滴定弱酸时，应选择酚酞作指示剂。 本节知识树本节知识树 三、盐类的水解三、盐类的水解 课标要求课标要求 1、了解盐溶液的酸碱性 2、理解盐类水解的实质 3、熟练掌握外界条件对盐类水解平衡的影响 要点精讲要点精讲 1 1、探究盐溶液的酸碱性、探究盐溶液的酸碱性 强碱和弱酸反应生成的盐的水溶液呈碱性； 强酸和弱碱反应生成的盐的水溶液呈酸性； 强酸和强碱反应生成 的盐的水溶液呈中性。 2 2、盐溶液呈现不同酸碱性的原因、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 （（1 1）探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因）探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因 盐溶液的酸碱性与盐所含的离子在水中能否与水电离出的H 或 OH 生成弱电解质有关。 （（2 2））盐类水解的定义：盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H 或 OH 原结合生成弱电解质的反应， 叫 做盐类的水解。 盐类水解的实质是水的电离平衡发生了移动。可看作中和反应的逆反应。 （（3 3）盐类水解离子方程式的书写）盐类水解离子方程式的书写 一般盐类水解