最新初中化学-溶液的浓度学案1精品

溶液的浓度溶液的浓度第一段：第一段：【自研课导学】【自研课导学】6-8 人小组长组织学生，独立、安静完成。复习内容 1．溶液是由和组成的混合物，具有、的特性。 2．溶液的质量＝+，如在 20℃时，将 20g 食盐完全溶解在 100g 水中，此时溶质为g,溶剂为g，所获得的溶液为 g，溶质占溶液的比例为（用百分数表示）。 3． “20℃时食盐的溶解度为 36g”的含义是指。此时溶质占溶液的比例为（用百分数表示）。自主学习内容 ①认真阅读书本第①认真阅读书本第 4242 页的实验页的实验 9-79-7 的文字和右边的图片，完成书本上的表格。的文字和右边的图片，完成书本上的表格。 ②认真阅读书本第②认真阅读书本第43-4443-44 页，把你认为重点的知识点用红笔画出来，完成下面的问页，把你认为重点的知识点用红笔画出来，完成下面的问题：题： 1、溶质的质量分数是指 2、公式： ①溶质的质量分数 = ② 溶质质量 = 溶液质量 = 3、意义：①能表示某溶液组成 ②能比较溶液浓度大小 ③③【尝试性练习尝试性练习】 1．完成下面表格溶质质量/g溶剂质量/g溶液中溶质的质量分数 10 20 90 80 2．某温度时，蒸干 35g 氯化钠溶液，得到 7g 氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为。 3．若要配制溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液 100kg，需要氯化钠和水的质量分别是kg、kg 4．把 100g 溶质质量分数为 98%的浓硫酸稀释成 10%的稀硫酸，需要加水的质量是多少？（写出计算过程）第二段：第二段：【长课导学】【长课导学】一、学习目标与要求： 1．认识溶质的质量分数的含义； 2．通过计算知道溶解度和溶质质量分数之间的关系； 3．利用稀释前后溶质质量不变的原理，会进行简单的溶液稀释问题的计算。二、定向导学、合作交流、教师精讲导学、合作交流、教师精讲【对子研讨内容对子研讨内容】研讨问题一：已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶剂、溶质质量研讨问题一：已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶剂、溶质质量生理盐水是溶质质量分数为 0.9%的氯化钠溶液，现用 1000g 生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠和水的质量各是多少？研讨问题二：溶解度和溶质质量分数的关系研讨问题二：溶解度和溶质质量分数的关系已知 20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说： “20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 36%。 ”这种说法对吗？为什么？（通过计算说明理由）研讨问题三：溶液的稀释问题研讨问题三：溶液的稀释问题把 100g20%的氢氧化钠溶液稀释成 10%的氢氧化钠溶液，需加水多少克？【教师精讲教师精讲】 1、溶质的质量分数理解时应注意事项：溶质的质量分数用百分数表示，不能用分数表示；公式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一；公式中未溶解的溶质不能计入溶质质量；因为溶液具有均一性，所以同一溶液各部分的溶质的质量分数是相同的。 2、与溶解度有关的溶质质量分数的计算：饱和溶液中，溶质的质量分数 = 溶解度 100%；饱和溶液中，溶质质量分数达到该条件下的最大值；只要温 100g 溶解度度确定，那么某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为定值。教学反思：教学反思：课题：溶液的浓度（一）班级：姓名：一、基础题：一、基础题： 1．在 30℃时，将 10 g 食盐溶解在 40 g 水中，该食盐水中食盐的质量分数为() A．10%B．25%C．40%D．20% 2．在 20℃时，将 40g 硝酸钾固体加入 100g 水中，充分搅拌后，仍有 8.4g 硝酸钾固体剩余。请填写下列空白： (1)所得溶液是 20℃时硝酸钾的溶液（填“饱和” 或“不饱和” ）； (2) 20℃时硝酸钾的溶解度为； (3)所得溶液中硝酸钾的质量分数为。 3．从 20%的氢氧化钠溶液中取出 5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比() A．变小B．变大C．不变D．无法判断 4．某溶液溶质的质量分数为 10%，下面说法正确的是 () ①在 100 份质量溶液中含有 10 份质量溶质②在 110 份质量溶液中含有10份质量溶质③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质④ 在 90 份质量溶剂中溶有 10 份质量溶质 A．①②B．③④C．②③D．①④ 二、发展题：二、发展题： 5．配制 500ml 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液（密度为 1.1g/ml），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？（写出必要的计算过程） 6．已知 20℃时食盐的溶解度是 36g，在此温度下，将 20g 食盐充分溶解在 50g 水中，求所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出必要的计算过程） 7．把 50g10%的氢氧化钠溶液和 100g20%的氢氧化钠溶液混合，求混合后溶液中溶质的质量分数？（写出必要的计算过程）