化学方程式汇总精选

化学方程式汇总 一、碱金属 1．钠露置在空气中变暗： 4Na + O2 = 2Na2O 2．钠的燃烧(工业生产过氧化钠)：2Na + O2Na2O2 3．钠与硫混合爆炸：2Na + S = Na2S 4．钠投入水中：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 5．钠投入硫酸铜溶液中： 2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ + H2↑ 6．过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 7．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 8．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 9．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 10．向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸：Na2CO3 + HCl（少量） = NaCl + NaHCO3 盐酸足量时：Na2CO3 + 2HCl（足量） = 2NaCl + H2O + CO2↑ 11．少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应： Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3↓ + 2H2O + Na2CO3 离子方程式：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- =CaCO3↓ + 2H2O + CO32- 12．足量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3 ↓ + H2O + NaOH 离子方程式：Ca2+ + OH- + HCO3- =CaCO3↓ + H2O 13．少量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2 + NaOH = CaCO3↓ + NaHCO3 + H2O 离子方程式：Ca2+ + OH- + HCO3- =CaCO3↓ + H2O 14．足量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应： Ca(HCO3)2 + 2NaOH = CaCO3 ↓ + Na2CO3 + word. 2H2O 离子方程式：Ca2+ + 2HCO3- +2OH-=CaCO3↓ + 2H2O + CO32- 15．侯德榜制碱法： ①向 NaCl 溶液中先通入 NH3 后通入 CO2：NH3 + CO2 + NaCl + H2O = NaHCO3 ↓+ NH4Cl ②碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O 16．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3 + CO2 + H2O= 2NaHCO3↓ 二、卤素 1．钠在氯气中燃烧：2Na + Cl22NaCl 2．铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2CuCl2 3．铁在氯气中燃烧：2Fe + 3Cl22FeCl3 4．铁与溴单质反应：2Fe + 3Br22FeBr3 5．碘与铁反应：Fe + I2FeI2 （Fe 与 I2 反应时，Fe 只能生成 + 2 价） 6．氯气与氢气混合光照：H2 + Cl22HCl（爆炸） 7．工业制盐酸：H2 + Cl22HCl 8．氯气与磷点燃：2P + 3Cl2(少量)2PCl3 (液) ；2P + 5Cl2(足量)2PCl5(固) 9．氯气使湿润布条褪色（氯气溶解于水） ：Cl2 + H2OHCl + HClO 10．次氯酸溶液见光：2HClO2HCl + O2↑ 11．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝：Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 12．工业制漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 离子方程式：Ca(OH)2 + Cl2 = Ca2＋ ＋ Cl－ ＋ ClO－ ＋ H2O 13．漂白粉使用原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO word. 14． 向漂白粉溶液中通入足量SO2 气体： Ca(ClO)2 + 2SO2 + 2H2O = Ca SO4↓ + 2HCl ＋ H2SO4 离子方程式：Ca2＋ ＋ 2ClO－ ＋ 2SO2 ＋ H2O = CaSO4↓ ＋ SO42－ ＋ Cl－ ＋ 4H＋ 15． 漂白粉固体久置变质： ①Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO ； ②2HClO2HCl + O2↑ 16．实验室制氯气： ⑴ 4HCl(浓) + MnO2MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O（这是最常用的） ； ⑵ 2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ⑶ KClO3+6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O ⑷ KClO＋2HCl = KCl＋Cl2↑＋H2O 17．工业制氯气（氯碱工业） ：2NaCl + 2H2OCl2↑ + H2↑ + 2NaOH 18．实验室制氯气时尾气吸收（制84 消毒液） ：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 19．氯气溶于热浓碱溶液：3Cl2 + 6KOH5KCl + KClO3 + 3H2O 20． 氯化钾与氯酸钾在酸性条件下生成氯气： 5KCl + KClO3 + 3 H2SO4 = 3K2SO4 + 3 Cl2 ↑ + 3 H2O 21．氯酸钾与盐酸生成氯气：6HCl + KClO3 = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 22．氯离子检验：Cl- +Ag+ = AgCl↓ (白色沉淀不溶于硝酸) 23．溴离子检验：Br- +Ag+ = AgBr↓(浅黄色沉淀不溶于硝酸) 24．碘离子检验：I - +Ag+ = AgI↓ (黄色沉淀不溶于硝酸) 25．氟气溶于水：2F2 + 2H2O = 4HF +O2 26．氟与氢气反应：F2 + H2 = 2HF word. 27．碘与氢气反应：I2 + H22HI 28．溴化银感光成像原理：2AgBr2Ag + Br2 三、硫硫酸 1．硫与铜共热：2Cu + SCu2S 2．硫与铁共热：Fe + SFeS 3．硫与氢气反应：H2 + SH2S 4．硫在氧气中燃烧：S + O2SO2 5．硫与氢氧化钾溶液反应：3S + 6KOH2K2S + K2SO3 + 3H2O 6．同元素的两种盐溶液遇酸生成该元素单质： 2K2S ＋ K2SO3 ＋3H2SO4 = 3S↓ ＋ 3K2SO4 ＋ 3H2O 7．硫化氢燃烧（O2 不足） ：2H2S + O22S + 2H2O ； （O2 充足） ：2H2S + 3O22SO2 + 2H2O 8．氢硫酸露置在空气中变浊：2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O 9．硫化氢隔绝空气加热：H2SH2 + S 10．硫化氢与卤单质 X2（Cl2、Br2、I2）反应：H2S + X2 = S↓ + 2HX 11．硫化氢气体通入硫酸铜溶液：H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4 12．硫化氢与二氧化硫气体混合：2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O 13．硫化氢气体不能用浓硫酸干燥：H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2 + 2H2O 14．二氧化硫气体溶于水：SO2 + H2OH2SO3 15．实验室制二氧化硫气体：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H