初三化学方程式总结

初中化学方程式总结 一、化合反应:由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应（多变一） 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2 O2 Fe3O 4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3 O2 2Al 2O3 4、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 5、汞在空气中受热：2Hg+O22HgO 6、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 7、氢气在氯气中燃烧： H2+ Cl2 2HCl 8、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 2NaCl 9、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2 10、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO 13、红磷在空气中燃烧：4P + 5 O2 2P2O 5 14、硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 15、二氧化碳和水反应：CO 2 + H2O H2CO3 16、二氧化硫和水反应：SO 2 + H2O H2SO3 17、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O H2SO4 18、生石灰溶于水：CaO + H2O Ca(OH) 2 19、氧化钠溶于水：Na 2O + H2O 2NaOH 20、氧化钾溶于水：K 2O + H2O 2KOH 21、氧化钡溶于水：BaO + H 2O Ba(OH) 2 22、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5 H2O CuSO 4·5 H2O 23、铜在潮湿的空气中生锈：2Cu + O2 + CO 2 + H2O 1 2 (OH) 2CO3 Cu 初中化学方程式总结 二、分解反应：由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。二、分解反应：由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。 （一变多）（一变多） 24、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 25、加热高锰酸钾：2KMnO 4 26、过氧化氢制氧气：2 H2O2 2KCl + 3O2↑ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2H2O + O2↑ 27、水在直流电的作用下分解：2H2O 28、碳酸不稳定而分解：H2CO3 2H2↑+ O2↑ H2O + CO2↑ CaO + CO2↑29、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 30、碳酸不稳定而分解：H2CO3 31、加热碱式碳酸铜：Cu2 (OH) 2CO3 H2O + CO2↑ 2CuO + H2O + CO2↑ 32、氧化汞受热分解：2HgO2Hg+O2↑ 33、硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H2O CuSO 4 + 5H2O 34、氢氧化铜受热分解：Cu(OH) 2 CuO + H2O 35、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3) 2 CaCO3+ CO2↑+ H2O 36、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+ H2O 三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。 （一）、金属单质（一）、金属单质 + + 酸酸盐盐 + + 氢气氢气 （金属单质置换非金属单质）（金属单质置换非金属单质） 37、锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ 38、铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ 39、镁和稀硫酸：Mg + H 2SO4 MgSO4 + H2↑ 2 初中化学方程式总结 40、铝和稀硫酸：2Al +3 H2SO4 41、锌和稀盐酸：Zn + 2HCl 42、铁和稀盐酸：Fe + 2HCl 43、镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl 44、铝和稀盐酸：2Al + 6HCl Al2 (SO4) 3 +3 H2↑ ZnCl2 + H2↑ FeCl2 + H2↑ MgCl2 + H2↑ 2AlCl3 + 3 H2↑ （二）、金属单质（二）、金属单质 + + 盐（溶液）盐（溶液）另一种金属另一种金属 + + 另一种盐（金属单质置换另一种盐（金属单质置换 金属单质）金属单质） 45、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 46、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu 47、铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4Al2 (SO4) 3+ 3Cu 48、铝和硝酸银溶液反应：Al + 3AgNO3 49、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 50、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2 （三）、（三）、H H 2 2 / C + / C +金属氧化物金属氧化物金属单质金属单质+ H+ H 2 2O / CO O / CO 2 2 ( (非金属单质置换金非金属单质置换金 属单质属单质) ) 51、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 52、氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O3 Cu + H2O 2Fe + 3 H2O Al(NO3) 3+ 3Ag Cu(NO3) 2 + 2Ag Cu(NO3) 2+ Hg 53、氢气还原四氧化三铁：4H2+ Fe3O 4 3Fe + 4H2O 54、氢气还原氧化亚铁：H2 + FeO Fe + H2O 55、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 56、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑ 3 初中化学方程式总结 57、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O 4 3Fe + 2CO2↑ 58、焦炭还原氧化亚铁：C+ 2FeO （四）、非金属单质置换非金属单质（四）、非金属单质置换非金属单质 59、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 2Fe + CO2↑ H2 + CO 四、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。四、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。 （一）碱性氧化物（一）碱性氧化物 + +酸酸盐盐 + + 水水 60、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 61、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H 2SO4 Fe2 (SO4) 3+ 3H2O 62、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl CuCl 2 + H2O 63、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4CuSO4 + H2O 64、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O 65、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl CaCl 2 + H2O （二）酸（二）酸 + + 碱碱 -------- -------- 盐盐 + + 水（中和反应）水（中和反应） 66、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH NaCl + H2O 67、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH KCl + H2O 68、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH) 2 CuCl2 + 2 H2O 69、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 CaCl2 + 2 H2O 70、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 FeCl3 + 3 H2O 71、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 AlCl3+