初三化学方程式总结

初中化学方程式总结 一、化合反应由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应（多变一） 1、镁在空气中燃烧2Mg O2 2MgO 2、铁在氧气中燃烧3Fe 2 O2 Fe3O 4 3、铝在空气中燃烧4Al 3 O2 2Al 2O3 4、铜在空气中受热2Cu O2 2CuO 5、汞在空气中受热2HgO22HgO 6、氢气在空气中燃烧2H2 O2 2H2O 7、氢气在氯气中燃烧 H2 Cl2 2HCl 8、钠在氯气中燃烧2Na Cl2 2NaCl 9、碳在氧气中充分燃烧C O2 CO2 10、碳在氧气中不充分燃烧2C O2 2CO 11、一氧化碳在氧气中燃烧2CO O2 2CO2 12、二氧化碳通过灼热碳层 C CO2 2CO 13、红磷在空气中燃烧4P 5 O2 2P2O 5 14、硫粉在空气中燃烧 S O2 SO2 15、二氧化碳和水反应CO 2 H2O H2CO3 16、二氧化硫和水反应SO 2 H2O H2SO3 17、三氧化硫溶于水SO3 H2O H2SO4 18、生石灰溶于水CaO H2O CaOH 2 19、氧化钠溶于水Na 2O H2O 2NaOH 20、氧化钾溶于水K 2O H2O 2KOH 21、氧化钡溶于水BaO H 2O BaOH 2 22、无水硫酸铜作干燥剂CuSO 4 5 H2O CuSO 45 H2O 23、铜在潮湿的空气中生锈2Cu O2 CO 2 H2O 1 2 OH 2CO3 Cu 初中化学方程式总结 二、分解反应由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。二、分解反应由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。 （一变多）（一变多） 24、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）2KClO3 25、加热高锰酸钾2KMnO 4 26、过氧化氢制氧气2 H2O2 2KCl 3O2↑ K2MnO4 MnO2 O2↑ 2H2O O2↑ 27、水在直流电的作用下分解2H2O 28、碳酸不稳定而分解H2CO3 2H2↑ O2↑ H2O CO2↑ CaO CO2↑29、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）CaCO3 30、碳酸不稳定而分解H2CO3 31、加热碱式碳酸铜Cu2 OH 2CO3 H2O CO2↑ 2CuO H2O CO2↑ 32、氧化汞受热分解2HgO2HgO2↑ 33、硫酸铜晶体受热分解CuSO 45H2O CuSO 4 5H2O 34、氢氧化铜受热分解CuOH 2 CuO H2O 35、碳酸氢钙受热分解CaHCO3 2 CaCO3 CO2↑ H2O 36、碳酸氢钠受热分解2NaHCO3 Na2CO3 CO2↑ H2O 三、置换反应一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。三、置换反应一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。 （一）、金属单质（一）、金属单质 酸酸盐盐 氢气氢气 （金属单质置换非金属单质）（金属单质置换非金属单质） 37、锌和稀硫酸Zn H2SO4 ZnSO4 H2↑ 38、铁和稀硫酸Fe H2SO4 FeSO4 H2↑ 39、镁和稀硫酸Mg H 2SO4 MgSO4 H2↑ 2 初中化学方程式总结 40、铝和稀硫酸2Al 3 H2SO4 41、锌和稀盐酸Zn 2HCl 42、铁和稀盐酸Fe 2HCl 43、镁和稀盐酸Mg 2HCl 44、铝和稀盐酸2Al 6HCl Al2 SO4 3 3 H2↑ ZnCl2 H2↑ FeCl2 H2↑ MgCl2 H2↑ 2AlCl3 3 H2↑ （二）、金属单质（二）、金属单质 盐（溶液）盐（溶液）另一种金属另一种金属 另一种盐（金属单质置换另一种盐（金属单质置换 金属单质）金属单质） 45、铁和硫酸铜溶液反应Fe CuSO4 FeSO4 Cu 46、锌和硫酸铜溶液反应Zn CuSO4 ZnSO4 Cu 47、铝和硫酸铜溶液反应2Al 3CuSO4Al2 SO4 3 3Cu 48、铝和硝酸银溶液反应Al 3AgNO3 49、铜和硝酸银溶液反应Cu 2AgNO3 50、铜和硝酸汞溶液反应Cu HgNO3 2 （三）、（三）、H H 2 2 / C / C 金属氧化物金属氧化物金属单质金属单质 H H 2 2O / CO O / CO 2 2 非金属单质置换金非金属单质置换金 属单质属单质 51、氢气还原氧化铜H2 CuO 52、氢气还原氧化铁3H2 Fe2O3 Cu H2O 2Fe 3 H2O AlNO3 3 3Ag CuNO3 2 2Ag CuNO3 2 Hg 53、氢气还原四氧化三铁4H2 Fe3O 4 3Fe 4H2O 54、氢气还原氧化亚铁H2 FeO Fe H2O 55、木炭还原氧化铜C 2CuO 56、焦炭还原氧化铁3C 2Fe2O3 2Cu CO2↑ 4Fe 3CO2↑ 3 初中化学方程式总结 57、焦炭还原四氧化三铁2C Fe3O 4 3Fe 2CO2↑ 58、焦炭还原氧化亚铁C 2FeO （四）、非金属单质置换非金属单质（四）、非金属单质置换非金属单质 59、水蒸气通过灼热碳层H2O C 2Fe CO2↑ H2 CO 四、复分解反应两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。四、复分解反应两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。 （一）碱性氧化物（一）碱性氧化物 酸酸盐盐 水水 60、氧化铁和稀盐酸反应Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 61、氧化铁和稀硫酸反应Fe2O3 3H 2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 62、氧化铜和稀盐酸反应CuO 2HCl CuCl 2 H2O 63、氧化铜和稀硫酸反应CuO H2SO4CuSO4 H2O 64、氧化镁和稀硫酸反应MgO H2SO4 MgSO4 H2O 65、氧化钙和稀盐酸反应CaO 2HCl CaCl 2 H2O （二）酸（二）酸 碱碱 -------- -------- 盐盐 水（中和反应）水（中和反应） 66、盐酸和烧碱起反应HCl NaOH NaCl H2O 67、盐酸和氢氧化钾反应HCl KOH KCl H2O 68、盐酸和氢氧化铜反应2HCl CuOH 2 CuCl2 2 H2O 69、盐酸和氢氧化钙反应2HCl CaOH 2 CaCl2 2 H2O 70、盐酸和氢氧化铁反应3HCl FeOH 3 FeCl3 3 H2O 71、氢氧化铝药物治疗胃酸过多3HCl AlOH 3 AlCl3