2020年高考化学考前难点突破提分训练十二物质结构与性质选考

20202020 年高考化学考前难点突破提分训练（十二）年高考化学考前难点突破提分训练（十二） 物质结构与性物质结构与性 质（选考）质（选考） 1.铁及其化合物在生活中有广泛应用。 (1)Fe3+基态核外电子排布式为________________。 (2)实验室用 KSCN 溶液、苯酚检验Fe3+。 ① 1 mol 苯酚分子中含有 σ 键的数目为________________。 ② 类卤素离子 SCN 可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H−S−C≡N)和 异硫氰酸(H−N=C=S)，这两种酸中沸点较高的是________。 (3) 氮化铁晶体的晶胞结构如图1 所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为________。 － (4) 某铁的化合物结构简式如图2 所示 ① 上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表 示)。 ② 上述化合物中氮原子的杂化方式为________。 2.FritzHaber 在合成氨领域的贡献距今已经110 周年，氮族元素及其化合物应用广泛。 1.在基态 N 原子中，核外存在__________对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能级的 电子云轮廓图为__________形。 13  2.根据价层电子对互斥理论，NH3、NO 3 、NO 2 中，中心原子价层电子对数不同于其他两  种粒子的是______________，与NO 3 互为等电子体的分子为__________。液氨中存在电离  平衡 2NH3=NH+根据价层电子对互斥理论， 可推知NH 4 +NH 2 ， 2 的空间构型为__________， 液氨体系内，氮原子的杂化轨道类型为________。NH3比 PH3更容易液化的原因为 __________________。  3.我国科学工作者实现世界首次全氮阴离子(N 3 )金属盐 Co(N5)2(H2O2)▪4H2O 的合成，其结  构如图 1 所示，可知N 3 的化学键类型有______________。 4.把特定物质的量之比的NH4Cl 和 HgCl2在密封管中一起加热时， 生成晶体 X，其晶胞的结 构图及晶胞参数如图 2 所示。 则晶体 X 的化学式为__________， 其晶体密度为__________(设 阿伏加德罗常数的值为NA，列出计算式)_______________g·cm3。 － 3.N、P、As 等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途。请回答下列问题: (1)意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,该分子的空间 构型与P 4 类似,其中氮原子的轨道杂化方式为,N—N 键的键角为。 (2)基态砷原子的价电子排布图为,砷与同周期相邻元素的第一电离能由大 到小的顺序为。 (3)配位原子对孤对电子的吸引力越弱,配体越容易与过渡金属形成配合物。PH3与NH3的结 构相似,与过渡金属更容易形成配合物的是(填“PH3”或“NH3”)。 (4)SC 和PCl3是等电子体,SC 的空间构型是。S—Cl 键键长(填 “”“”或“”)P—Cl 键键长,原因是。 (5)砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长,耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结 构如图所示,砷化镓的化学式为。若该晶体的密度为gcm-3,设N A 为阿伏加德 罗常数的值,则 a、b 的距离为pm(用含和NA的代数式表示)。 4.【化学———选修 3:物质结构与性质】 碳的化合物种类繁多,截止到二十世纪末,化合物总数达到 2000 万种以上,其中绝大多数是碳 的化合物。回答下列问题: (1)与碳同周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表 示)。 (2)碳的氧化物CO能与铁形成碳基铁Fe(CO)5,该物质可用作催化剂、 汽油抗爆剂等。 基态铁 原子的价电子排布式为_________;与CO互为等电子体的一种阴离子的化学式为_________。 (3)碳的另一种氧化物CO 2 分子中碳原子的轨道杂化类型为________;超临界状态的CO 2 流 体可以溶解许多有机物,但CO 2 在水中的溶解度较小,原因是________________________。 (4)碳的同素异形体C 60 的发现开创了国际科学界的一个新领域,科学家发现它的金属掺杂体 系具有超导性。下图为一种超导体的晶胞,晶胞参数a 1420 pm。 ① K 占据的是C 60 分子围成的_______和_______空隙(填几何空间构型); ②若C 60 分子的三维坐标参数分别为A0,0,0,B1/2,0,1/2,则距离A最近的 K 的坐标参数 为_______; ③该晶体的化学式为_______,密度为______gcm3(列出计算式即可)。 5.钴蓝颜料具有鲜明的色调、优异的热稳定性、化学稳定性以及极强的耐候性，广泛应用于 陶瓷、搪瓷、高温涂料、塑料和玻璃制品的着色。以石墨烯为催化剂M 的载体，可以生产 钴蓝晶体。 （1）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示。 ① 图中石墨烯晶体中， 1 mol C 原子形成的石 σ 键的个数为________， 碳原子的杂化类型为 ________；金刚石最小环中最多有________个 C 原子共面。 ② C 原子在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是________________________。 （2）钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4 个Ⅰ型和 4 个Ⅱ型小立方体构成。 ①下列 O 原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是________（填字母） 。 A．B．C． ②Co 的金属活动性与 Fe 相近，则 Co、Al、O 的电负性大小顺序为________。 ③钴蓝的化学式为________， 晶体中 Al3占据 O2-形成的________ （填“四面体空隙”或“八面 体空隙”） 。NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为________g·cm-3（列计算式） 。 6.哈尔滨工业大学于永生教授研究成果以“铜纳米催化剂室温催化氨硼烷产氢串联选择性还 原催化 3 一硝基苯乙烯到3-氨基苯乙烯”为题以封面文章发表在国际期刊《美国化学学会杂 志》(JACS)上，在有机化学选择性加氢反应研究领域取得重要进展。 ＋ 请回答下列问题： （1）下列分别为B、C、N、Cu 基态原子价电子排布图，其中正确的是________（填标号） （2）物质的沸点高于，原因是__________________，硝基 (-NO 2 )和氨基(-NH 2 )中 N 的杂化方式分别为 _______________。 (3)碳的第三种同素异形体——金刚石，其晶胞如图丁所示。已知金属钠的晶胞(体心立方堆 积)沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图A 所示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在 纸平面上的投影图应该是图________(从 A～D 图中选填)。 （4）C 为有机材料的主角，Si 为无机材料的主角，SiC 结构类似金刚石，则 SiC 为__ 晶体。下图为 SiC 的晶胞图，其中两个