湛江2017—2018学年高二第二学期期末调研考试化学试题及答案

湛江市湛江市 20172017——20182018 学年度第二学期期末调研考试学年度第二学期期末调研考试 高 二 理 科 化学 一、单项选择题： 7．下列说法正确的是： A．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸 B．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21 世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然纤 维素，属于高分子化合物 C．天然气和水煤气的主要成分都是烃类 D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以化合态存在砂石中 8．下列化学用语正确的是 A．NaCl 的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2 C．Mg 离子结构示意图：D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2 9． NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 － A．17g OH 含有的电子数为 9NA －－ B．1 L 浓度为 1 mol·L 1的 Na 2CO3 溶液中含有 NA个 CO2 3 C．2.3 g 金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA D．标准状况下，22.4L 的水所含的分子数为 NA 10．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次递增。X 的原子核中无中子；Y 原子最外层电子数 是内层的 2 倍；Z、W 为同族元素，形成的WZ2分子是酸雨的主要成分。下列说法中正确的是 A．X 与 Y 形成的化合物只有两种 B．Y、W 的氧化物均为酸性氧化物 C．最高价氧化物的水化物的酸性Y＜W D．X 与 Z 形成的化合物中，各原子均满足8 电子稳定结构 11．下图是电解饱和食盐水的示意图，下列叙述正确的是 A．铜电极上发生还原反应B．铜电极附近观察到黄绿色气体 C．石墨电极附近溶液先变红D．溶液中的 Na+向石墨电极移动 12．下列两种化合物的结构或性质描述正确的是 A．两种物质的分子式均为C10H14O2且互为同分异构体 B．两种物质均能发生加成和取代反应 C．两种物质都有甲基、苯环和羧基 D．两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色 13．下列图示与对应的叙述相符的是 1 A．图Ⅰ表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大 B．图Ⅱ表示某反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化，该反应为吸热反 应。 C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程，醋酸溶液电离程度：c＜a＜b D．根据图Ⅳ可判断可逆反应A2(g)＋B2(g)2AB (g)的 ΔH＜0 26． （14 分）将氯气通入NaOH 溶液中可制得某种消毒液（主要成分为NaClO 和 NaCl） ，在酸性条件 下该种消毒液可放出 Cl2。 （1）氯气通入 NaOH 溶液中制得该种消毒液的离子方程式为：。 （2）此消毒液中 NaClO 可吸收空气中的 CO2生成 NaHCO3和 HClO 而变质。写出化学反应方程 式:。 （3）取适量消毒液放在试管中,加入足量一定浓度的硫酸,有气体放出。通过以下装置检验气体的成 分,从而判断该消毒液是否变质。 限选试剂:98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L KI-淀粉溶液、1.0 mol·L-1NaOH 溶液、澄清石灰水、饱 和 NaCl 溶液。 请完成下列实验方案。 所加试剂 向试管 A 中加足量 1.0 mol·L-1KI-淀粉溶液； 试管 B 中加 1%品红溶液； 试管 C 中加澄清石灰水。 预期现象和结论 若 A 中溶液变蓝色,B 中溶液不褪色,C 中溶液变 浑浊,则消毒液部分变质; ① ② ，则消毒液未变质; ,则消毒液完全变质。 -1 （4）用滴定法测定消毒液中NaClO 的浓度。实验步骤如下: ①量取25.00 mL 消毒液放入锥形瓶中,加入过量的a mol·L-1Na2SO3溶液 b mL。发生反应 NaClO+Na2SO3NaCl+Na2SO4 ②滴定分析。 将 c mol·L-1的酸性 KMnO4溶液装入（填“酸式”或“碱式”） 滴定管中滴定,使 KMnO4 和剩余的 Na2SO3发生反应。发生反应 2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O。 2 当溶液，表示已到达滴定终点，停止滴定,记录数据。重复滴定 实验 3 次,测得平均消耗酸性 KMnO4溶液 V mL。 ③计算。消毒液中 NaClO 的浓度为mol·L-1（用含 a、b、c、V 的代数式表示） 。 27．（15 分）某一课外活动小组以一种含镍、铁的废渣为原料来获得NiSO4·6H2O，NiSO4·6H2O 是 一种绿色易溶于水的晶体。操作步骤如下： (1) 根据对滤液Ⅰ的操作作答： ２＋ ①如何检验滤液Ⅰ中的Fe：。 ②离子反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，其中氧化剂是。氧化产物是。 ③调滤液Ⅰ的pH的目的是让Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀； － 当溶液pH为4时，c(Fe3+)=mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10 36） 。 (2) 滤液Ⅱ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又 生成NiSO4，这两步操作的目的是。 (3) 得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩等一系列操作可得到NiSO4·6H2O晶体。 ①在进行蒸发浓缩操作时，加热到(描述实验现象)时，则停止加热。 ②蒸发浓缩操作后的操作为（填操作名称） 。 ③如果得到产品的纯度不够，则应该进行操作。 （填序号） A．蒸馏B．分液C．重结晶D．过滤 28．(14 分)Cu2O 是重要的催化剂和化工原料，工业上制备Cu2O 的主要反应如下： Ⅰ.C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH=+172.5kJ/mol Ⅱ.CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g)ΔH=－138.0KJ/mol 请回答: (1)C 与 CuO 反应生成 Cu2O 和 CO 的热化学方程式为。 (2)一定温度下，向 5L 恒容密闭容器中加入1molCO 和 2molCuO,发生反应Ⅱ.5min 时达到平衡， 测得容器中 CuO 的物质的量为 0.8mol。 ①0-5min 内,用 CO 表示的反应速率 v(CO)=。 ②CO 的平衡转化率 a=。 (3)向 5L 密闭容器中加入 1molC 和 1molCO2,发生反应Ⅰ。 CO2、CO 的平衡体积分数(φ)与温度(T) 的关系如图所示。 ①能表示 CO2的平衡体积分数与温度关系的曲线为(填“L1”或“L2”),理由为。 ②温度为 T1时,该反应的平衡常数 K=。 (4)其他条件不变时,若水的分解反应用 Cu2O 作催化剂,则该反应的活化能(填“增大”、 “减小”或“不变”，下同), 反应热(ΔH )。 3 35.【化学化学——选修选修 3: 3:物质结构与性质物质结构与性质】(15 分) 氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是 VA 族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用 途。回答下列问题: (1)N、P、As 原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；As 原子的核外电子排布式为 ______________。 (2)NH3的沸点比 PH3_____(填“高“或