江西上饶重点中学2019届高三六校联考化学试卷

上饶市重点中学上饶市重点中学 20192019 届高三六校联考届高三六校联考 （上饶市一中、上饶市二中、上饶县中、玉山一中、余干中学、天佑中学） 理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16K:39Ca:40Cr:52Cu:64 Au:197 一、选择题：本题共一、选择题：本题共1313 小题，每小题小题，每小题6 6 分，共分，共7878 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了置换反应 C．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应 D．医用酒精体积分数是75%，用医用酒精灭菌消毒是利用强氧化性使细菌、病毒死亡 8．下列图示与对应的叙述相符的是 A．．图 1 表示常温下，稀释HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液PH 随加水量的变化，则等物 质的量浓度的 NaA 和 NaB 混合溶液中：C(Na )C(A )C(B )C(OH )C(H ) B．图 2 中在 b 点对应温度下，将 pH＝2 的 H2SO4溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合 后，溶液显中性 C．用 0.010 0 mol/L 硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl 、Br 及 I 的 混合溶液，由图 3 曲线，可确定首先沉淀的是Cl D．图 4 表示在 N2(g)+3H2(g) 选项 A 试纸上 用 pH 试纸分别测定 0.1mol·L的 BNa2CO3溶液和 0.1mol·L的 NaHCO3 溶液的 pH C D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过 的铝箔在酒精灯上加热 分别将乙烯与 SO2通入溴水中 －1 －1 － －－－ +---+ 2NH3(g)达到平衡后，减少 NH3浓度时速率的变化 现象 试纸最终显蓝色 Na2CO3溶液的 pH 约为 10 NaHCO3溶液的 pH 约为 8 结论 次氯酸钠溶液显碱性 9．下列选项中的实验操作、现象与结论完全一致的是 实验操作 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液， 点在 PH 结合H 能力： CO2 3 HCO3 ＋－－ 熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点低 溴水均褪色 两种气体使溴水褪色的 原理相同 1 10．NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A．在标准状况下，11.2L HF 含有的分子数目为 0.5NA B．18g 葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为0.6NA C．常温下，0.2 L 0.5 mol·L NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA D．高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子 11．迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为： -1 以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为： 下列说法错误的是 A．有机物 A 分子中所有原子可能在同一平面上 B．有机物 B 可以发生取代、加成、消去、氧化反应 C．1mol C 在在催化剂作用下，与 H2加成最多可消耗 8mol D．1mol C 与足量的 NaOH 溶液反应，最多可消耗 6 mol NaOH 12．X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素,其原子序数依次增大，X 是周期表中 原子半径最小的元素,Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍, Z、W、 R 处于同一周期,R 与 Y 处于同一族,Z、W 原子的核外电子数之和与Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A．元素 Y、Z、W 离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大 B．元素 Z、W、R 的最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应 C．元素 X 与元素 Y 可以形成两种共价化合物，且这两种化合物只有一种类型的共价键 D.元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：XmYXnR 13．生产硝酸钙的工业废水常含有NH4NO3，可用电解法净化。其工作原理如图所示。下列有 关说法正确的是 A．a 极为电源负极，b 极为电源正极 B．装置工作时电子由 b 极流出，经导线、电解槽流入a 极 C．Ⅰ室能得到副产品浓硝酸Ⅲ室能得到副产品浓氨水 D．阴极的电极反应式为2NO3＋12H ＋10e ==N2↑＋6H2O 2 -＋－ 26． （14 分） 醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化， 难溶于冷水，易溶于酸。其制备装置及步骤如下： ①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。 ②关闭 K2，打开 K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。 ③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr )变为亮蓝色(Cr )时，将溶液转移至装置乙中， 当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。 ④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到3.76 g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (1)三颈烧瓶中的 Zn 与盐酸生成 H2的作用____________，还发生的另一个反应的离子 方程式为______________。 (2)实现步骤③ 中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为______________，当乙中析出 红棕色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 ___________ 、_________、洗涤、 干燥。 (3)装置丙中导管口水封的目的是______________。 (4)铬的离子会污染水,常温下要除去上述实验中多余的Cr ， 最好往废液中通入足量的 空气，再加入碱液，调节pH 至少为___________才能使铬的离子沉淀完全。(已知 Cr(OH)3 的溶度积为 1×10 ) (5)若实验所取用的 CrCl3溶液中含溶质 6.34 g，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相对分子质 量为 376)的产率是_______________________。 27．（14 分） 钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下 图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量 PbS 等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图： 32 2+ 3＋2＋ 回答下列问题： 3 （1）提高焙烧效率的方法有_______________________。（写一种） （2） “焙烧”时 MoS2转化为 MoO3， 该反应过程的化学方程式为____________________, 氧化产物是__________________ （3）“碱浸”时生成 CO2的电子式为______________，碱浸”时含钼化合物发生的主 要反应的离子方程式为____________________________。 （4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为 ____________________。 (5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO4)=0.20mol⋅L ,c(SO4)=0.01mol ⋅L .“结晶”前应先除去SO4,方法是加入 Ba