2017-2019年上海高考化学等级考试卷

绝密★使用前绝密★使用前 20172017年上海市普通高中学业水平等级性考试年上海市普通高中学业水平等级性考试 化学化学 试卷试卷 考生注意：考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。 3.答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码 贴在指定的位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必 须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答题必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cu-64Zn-65 一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案） 1.2017 年，《科学》 杂志刊登了关于金属型固态氢制备的研究论文， 下列不属于金属通性的是 （ A） A.挥发性B.延展性C.导电性D.导热性 2.海洋是资源的宝库，下列元素在海洋中含量最高的是（D） A.IB.MgC.BrD.Cl 3.导致酸雨形成的气体是（A） A.SO2B.CO2C.COD.CH4 4.石油裂解得到的主要产物是（ B ） A.煤焦油B.乙烯C.苯D.汽油 14 5.关于 6 C原子说法正确的是（ D ） A.中子数等于质子数B.原子数等于电子数 C.中子数等于质量数D.电子数等于质子数 6.含有两种化学键的化合物是（ A） A.NaOHB.H2SC.CaBr2D.SiO2 7.关于 NH4Cl 说法正确的是（B） H+ H N H Cl- A.溶于水放热B.可作氮肥C.电子式： H D.受热不易分解 8.已知 1 mol C3H8气体与氧气完全燃烧后生成CO2气体与水蒸气并放出 2200kJ 热量，热化学方程 式正确的是（ D ） A.C3H8+5O2→4H2O+3CO2+2200kJ B.C3H8(l)+5O2(g)→4H2O(l)+3CO2(g)+2200kJ C.C3H8(l)+5O2(g)→4H2O(g)+3CO2(g)+2200kJ D.C3H8(g)+5O2(g)→4H2O(g)+3CO2(g)+2200kJ 9.不能鉴别 0.10 mol/L HCl和 0.10 mol/L NaOH溶液的是（D ） A.石蕊试液B.甲基橙试液C.酚酞试液D.淀粉 KI 试液 10.气态 CO2可转化为干冰。干冰是（ C ） A.原子晶体B.离子晶体C.分子晶体D.金属晶体 11.工业合成氨的适宜条件不包括（ A ） A.用浓硫酸吸收产物B.用铁触媒作催化剂 C.反应温度在 500℃左右D.气体压强为 20～50MPa 12.可鉴别乙烯和乙烷的是（ C ） A.新制 Cu(OH)2B.CCl4C.酸性 KMnO4D.银氨溶液 13.下列关于元素周期律错误的是（ D ） A.热稳定性：HCl＞H2SB.原子半径：Na＞Al C.碱性：NaOH＞Al(OH)3D.离子半径：Cl–＞S2– 1 14.海带提碘不需要的实验装置是（ D ） ABCD 15.乙酸丁酯的实验室制备中，下列说法正确的是（ A） A.加入过量乙酸B.用水浴加热 C.边加热边蒸出乙酸丁酯D.产物用浓 NaOH 溶液洗涤 16.右图是实验室电解饱和食盐水的实验装置，下列说法正确的是（ B） A.通电一段时间后，Na+的物质的量增大 B.X 极上生成 H2 C.X 极上发生氧化反应 D.电子经溶液由 X 极流向 Y 极 17.将新制氯水逐滴加入下列溶液，实验现象错误的是（ C ） A B C D 实验 石蕊溶液 FeCl2溶液 溴水 AgNO3溶液 现象 石蕊先变红后褪色 溶液变棕黄色 溴水褪色 有白色沉淀生成 18.CH3COOH 与 NaHCO3反应的离子反应方程式正确的是（ C ） ＋ A.H +HCO3–→H2O+CO2↑ B.CH3COOH+CO32–→H2O+CO2↑ +2CH3COOO– C.CH3COOH+HCO3–→H2O+CO2↑+CH3COO– ＋ D.2H +CO32–→ H2O + CO2↑ ＋＋＋ 19.硝化细菌可将 NH4转化为 NO3–：NH4+2O2→NO3– +2H +H2O，下列说法错误的是（ A ） A.NO3–既是氧化产物也是还原产物B.反应中氧化剂与还原剂比为1∶2 ＋ C.H2O 是还原产物D.1 mol NH4完全反应，转移 8 mol 电子 ＋＋ 20.pH=1 的某溶液可能含有 Fe2、Na 、SO42–、NO3–、CO32–，NO3–的浓度为 0.12mol/L。则溶液 中一定大量存在的是（B） ＋＋ A.Fe2B.NaC.SO42–D.CO32– 二、综合题： ㈠本题共 15 分： 2AlCl3 +3CO 制得。无水 AlCl3是常用的催化剂，通过反应：Al2O3+3C+3Cl2 21.铝原子最外层电子排布式：＿＿＿＿＿＿＿；碳原子核外不同运动状态的电子有＿＿＿种； C、O、Al 三种元素的原子半径从大到小的顺序为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 21.解：3s23p1，AlCO。 22.若向 AlCl3溶液逐滴加入 NaOH 溶液，先生成沉淀，然后沉淀逐渐消失，用电离平衡移动原理 解释沉淀消失的原因：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 22.解：略。 900℃ 2 某温度下，3L 密闭容器中，在无水 AlCl3催化下，发生异构化反应：A(g)B(g)+Q(Q＞0)。 23.该反应的平衡常数式 K=＿＿＿＿＿＿。 欲使 K 值变大， 可采取的措施是＿＿＿＿＿＿＿＿＿， 反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，若使反应容器的体积压缩为原来的1/2， 则平衡＿＿＿＿＿（选填“正向移动” 、 “逆向移动”或“不移动” ） 。 23.解：K=c(B)/ c(A)，不移动。 24.若起始时 A 的物质的量为 4.0 mol，A 与 B 的物质的量分数 x 随时间 t 的关系如下所示， 则 0～5 分钟内 B 的平均反应速率为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 24.解：0.16mol/L/min ㈡本题共 15 分 画画的白色颜料中有PbSO4， 长时间暴露在空气中会生成PbS而变黑， 现可用一定浓度的H2O2 的溶液擦洗修复。 25.写出 PbS 与 H2O2反应生成 PbSO4和 H2O 的反应方程式：____________________________。 25.解：PbS+4H2O2→PbSO4+4H2O 26.在 PbSO4悬浊液中滴加一定量的CH3COONH4溶液，发生复分解反应，溶液变澄清，有弱电解 质生成，该弱电解质的化学式为＿＿＿＿＿＿；当PbSO4和 CH3COONH4恰好完全反应时，溶液 显＿＿＿＿性（选填“酸性” 、 “碱性”或“中性” ） 。 26.解：Pb(CH3COO)2，酸性 27.H2S 是二元弱酸，向 Na2S 溶液中加入 FeSO4溶液，生成白色沉淀，其化学式为＿＿＿＿， 该物质在空气中很快变成红褐色，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 27.解：氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被空气氧化为氢氧化铁。 28.向 200 mL H2S 溶液中缓缓通入 SO2，发生反应为：2