高二化学反应与能量变化练习题及答案

高二化学反应与能量变化练习题 随堂练习 1．(2011·上海高考)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列 有关水分解过程的能量变化示意图正确的是() 2．下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是() ． A．任何化学反应都伴随着热量的变化 B．一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小 C．化学键的断裂一定吸收能量， 化学键的形成一定释放能量 D．化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等 3．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的 是() A．每生成 2 分子 AB 吸收b kJ 热量 B．该反应热 ΔH＝＋(a－b) kJ·mol C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂 1 mol A—A 和 1 mol B—B 键，放出a kJ 能量 4．(2011·临沂二模)肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂， 生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N 2O4(g) ΔH＝＋ 8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋ －1 1 / 10 O2(g)===N 2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol， 下列表示肼跟 N2O4反应的热化学方程式，正确的是() A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N 2(g) ＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ/mol B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N 2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1059.3 kJ/mol C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N 2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol 13 D．N2H4(g) ＋ N2O4(g)=== N2(g)＋2H2O(g) 22 ΔH＝－1076.7 kJ/mol 5．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： ①2H2(g)＋O2(g)===2H 2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ/mol； ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO 2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ/mol。 (1)甲醇 蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为 。 (2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝________ kJ/mol(用E1、E2表示)。 (3)H2(g)的燃烧热为________。 (4)请你分析 H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点： (写出两点即可)。 课后练习 一、选择题(本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分) 1．(2011·江苏高考)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节 能减排、保护环境的是() 2 / 10 ①加快化石燃料的开采与使用； ②研发易降解的生物农药； ③应用高效洁净的能源转化 技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。 A．①③⑤B．②③⑤ C．①②④D．②④⑤ 2．(2011·上海高考)根据碘与氢气反应的热化学方程式 (ⅰ)I2(g)＋H2(g) (ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g) 2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ/mol ΔH＝＋26.48 kJ/mol 下列判断正确的是() A．254 g I2(g)中通入 2 g H2(g)，反应放热 9.48 kJ B．1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 17.00 kJ C．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定 D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低 3．已知断开或形成1 mol 化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如H—H 键的键 能为 436 kJ/mol，NN 键的键能为 945 kJ/mol，N—H 键的键能为 391 kJ/mol。则下列有关 工业合成氨反应的热化学方程式正确的是() 4．(2011·东城模拟)下列说法正确的是() A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O 的过程中，能量变化均相同 B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H 2O(g) ΔH＝－akJ·mol ， ②2H2(g)＋O2(g)===2H 2O(l) ΔH＝－bkJ·mol ， 则ab D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO 2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol ， －1 －1 －1 3 / 10 ②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO 2(g) ΔH＝－395.0 kJ·mol ， 则 C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.5 kJ·mol 5．(2011·重庆高考)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F 键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂 1 mol F—F、S—F 键需吸收的能量分别 为 160 kJ、330 kJ。则 S(s)＋3F2(g)===SF 6(g)的反应热 ΔH 为() A．－1780 kJ/mol C．－450 kJ/mol －1 －1 －1 B．－1220 kJ/mol D．＋430 kJ/mol 6．将 1 000 mL 0.1 mol·LBaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ 热量；将 1 000 mL 0.5 mol·LHCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量(不考虑醋酸钠水解)； 将 500 mL 1 mol·L H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量 为() A．(5a－2b) kJ C．(5a＋2b) kJ B．(2b－5a) kJ D．(10a＋4b) kJ －1 －1 7．(2011·海淀模拟)红磷(P)和 Cl2发生反应生成 PCl3和 PCl5，反应过程和能量的关系 如下图所示，图中的 ΔH表示生成 1 mol 产物的数据。已知 PCl5分解生成 PCl3和 Cl2，该分 解反应是可逆反应。下列说法正确的是() A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成 B．反应 2P(s)＋5Cl2(g)===2PCl 5(g)对应的反应热 ΔH＝－798 kJ/mol C．P 和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式为： 2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl 3(g) ΔH＝－306 kJ/mol D．其他条件不变，对于 PCl5分解生成 PCl3和 Cl2的反应，增大压强，PCl5的转化率减 小，平衡常数K减小 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分) 8．(15 分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。 (1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃 烧和水汽化的热化学方程式分别为： CH4(g)＋2O2(g)===CO 2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol ， －1 4 / 10 H2O(l)===H 2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol ； 则 356 g“可燃冰”(分子式为 CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水， 放出的 热量