00-08上海高考化学试卷化学平衡题目汇编
(2000 上海 19)对于反应 2SO2+O22SO3,下列判断正确的是 A.2 体积 2SO2和足量 O2反应,必定生成 2 体积 SO3 B.B.其他条件不变,增大压强,平衡必定向右移动 C.C.平衡时,SO2消耗速度必定等于 O2生成速度的两倍 D.平衡时,SO2浓度必定等于 O2浓度的两倍 (2000 上海 26)二氧化氮在加热条件下能 够分解成一氧化氮和氧气。 该反应进行到 45 秒时,达到平衡(NO2浓度约为 0.0125mol/L) 。 右图中的吗线表示二氧化氮 分解反应在前 25 秒内的反应进程。 (1) 请计算前20秒内氧气的平均生成速度: (2)若反应延续至70 秒,请在图中用实线 画出 25 秒至 70 秒的反应进程曲线。 (3)若在反应开始时加入催化剂(其他条 件都不变),请在图上用虚线画出加化剂后 的反应进程曲线。 (4)写出该反应的化学平衡常数表达式: ____________ (2001 上海 24)某化学反应2AB+D 在四种不同条件下进行,B、D 起始浓度为见反 应物 A 的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表: 根据上述数据,完成下列填空: (1)在实验 1,反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为mol/(L·min)。 (2)在实验 2,A 的初始浓度 C2=mol/L,反应经 20 分钟就达到平衡,可推测实验 2 中还隐含的条件是。 (3)设实验 3 的反应速率为 V3,实验 1 的反应速率为 V1,则 V3V1(填>、=、<), 且 C31.0mol/L(填>、=、<) (4)比较实验 4 和实验 1,可推测该反应是反应(选填吸热、放热)。理由是 (2001 上海)27.利用天然气合成氨的工艺流程示意如下: 依据上述流程,完成下列填空: (1)天然气脱硫时的化学方程式是 (2) n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、 产生 H2mol (用含 n 的代数式表示) (3)K2CO3(aq)和 CO2反应在加压下进行,加压的理论依据是(多选扣分) (a)相似相溶原理(b)勒沙特列原理(c)酸碱中和原理 (4)由 KHCO3分解得到的 CO2可以用于 (写出 CO2的一种重要用途)。 (5)整个流程有三处循环,一是Fe(OH)3循环,二是 K2CO3(aq)循环,请在上述流程图 中标出第三处循环(循环方向、循环物质)。 CO2(2002 上海 24) 在一定体积的密闭容器中, 进行如下化学反应:(g) +H2(g) (g)+H2O(g) , 其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表: t℃ K 700 0.6 800 0.9 830 1.0 1000 1.7 1200 2.6 CO 回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式为K=。 (2)该反应为反应(选填吸热、放热) 。 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(多选扣分) 。 (a)容器中压强不变(b)混合气体中 c(CO)不变 (c)v 正(H2)=v逆(H2O) (d)c(CO2)=c(CO) (4)某温度下,平衡浓度符合下式: c(CO2) ·c(H2)=c(CO) ·c(H2O) ,试判断此 时的温度为℃。 (2003 上海 11)可逆反应 N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓 度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A.3v 正(N2)=v正(H2) B.v 正(N2)=v逆(NH3) C .2v 正(H2)=3v逆(NH3) D.v 正(N2)=3v逆(H2) (2003 上海 24)钾是—种活泼的金属,工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。 该反应为: Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)一 Q 该反应的平衡常数可表示为:K=C(K),各物质的 沸点与压强的关系见右表。 (1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为,而反应的 最高温度应低于。 (2)在制取钾的过程中,为了提高原料的转化率可以采取的措施是。 (3)常压下,当反应温度升高900℃时,该反应的平衡常数可表示为:K= (2004 上海 8)将 A g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线 如下图的实线所示,在相同的条件下,将B g (A)B)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应, 则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是() (2004 上海 24) 在一定条件下, 二氧化碳和氧气发生如下反应: 2SO2(g)+ O2 (g)2SO3(g) (△H0) 反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1: (1)该反应的化学平衡常数表达式为。 。(2)根据图 1 数据,反应开始至达到平衡时,平均速率v(HI)为 (3)反应达到平衡后,第8 分钟时: ①若升高温度,化学平衡常数K HI 浓度的变化正确的是 (填写增大、减小或不变) (用图 2 中 a-c 的编号回答) ,(用图 2 中 d-f 的编号回答)②若加入 I2,H2浓度的变化正确的是 (4)反应达到平衡后,第 8 分钟时,若反容器的容积扩大一倍,请在图3 中画出 8 分钟后 HI 浓度的变化情况 (07 上海)25. 一定条件下,在体积为 3 L 的密 闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为 Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 根据题意完成下列各题: (1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K= , 升高温度, K 值(填 “增 大”、“减小”或“不变”)。 (2)在 500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)= (3)在其他条件不变的情况下,对处于 E 点的体系体积压缩到原来的 1/2,下列有关 该体系的说法正确的是 a氢气的浓度减少b正反应速率加快,逆反应速率也加快 c甲醇的物质的量增加d重新平衡时 n(H2)/n(CH3OH)增大 (4)据研究,反应过程中起催化作用的为 Cu2O,反应体系中含少量 CO2有利于维持 催化剂 Cu2O 的量不变,原因是:(用化学方程式表示)。 (08 上海)25.在 2L 密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g) 随时间的变化如表: 时间(s) n(NO)(mol) 0 0.020 1 0.010. 2 0.008 3 0.007 4 0.007 5 0.007 2NO2(g)体系中,n(NO) ⑴写出该反应的平衡常数表达式:K=。 已知:K300C>K350C,则该反应是热反应。 ⑵右图中表示 NO2的变化的曲线是。 用 O2表示从 0~2s 内该反应的平均速率 v=。 ⑶能说明该反应已达到平衡状态的是。 a.v (NO2)=2 v (O2)b.容器内压强保持不变 c.v逆(NO)=2 v正 (O 2) d.容器内密度保持不变 ⑷为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是。 a.及时分离出 NO2气体b.适当升高温度 c.增大 O2的浓度d.选择高效催化剂 (06 上海)25i.(1)化学平衡常数 K 表示可 逆 反 应 的 进 行 程 度 , K值 越 大 , 表 示 ______________,K 值大小与温度的关系是