00-08上海高考化学试卷化学平衡题目汇编

（2000 上海 19）对于反应 2SO2O22SO3,下列判断正确的是 A.2 体积 2SO2和足量 O2反应，必定生成 2 体积 SO3 B.B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 C.C.平衡时，SO2消耗速度必定等于 O2生成速度的两倍 D.平衡时，SO2浓度必定等于 O2浓度的两倍 （2000 上海 26）二氧化氮在加热条件下能 够分解成一氧化氮和氧气。 该反应进行到 45 秒时，达到平衡（NO2浓度约为 0.0125mol/L） 。 右图中的吗线表示二氧化氮 分解反应在前 25 秒内的反应进程。 （1） 请计算前20秒内氧气的平均生成速度 （2）若反应延续至70 秒，请在图中用实线 画出 25 秒至 70 秒的反应进程曲线。 （3）若在反应开始时加入催化剂（其他条 件都不变），请在图上用虚线画出加化剂后 的反应进程曲线。 （4）写出该反应的化学平衡常数表达式 ____________ （2001 上海 24）某化学反应2AB＋D 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为见反 应物 A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表 根据上述数据，完成下列填空 （1）在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为mol/Lmin。 （2）在实验 2，A 的初始浓度 C2＝mol/L，反应经 20 分钟就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是。 （3）设实验 3 的反应速率为 V3，实验 1 的反应速率为 V1，则 V3V1（填＞、＝、＜）， 且 C31.0mol/L（填＞、＝、＜） （4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。理由是 （2001 上海）27．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下 依据上述流程，完成下列填空 （1）天然气脱硫时的化学方程式是 （2） n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、 产生 H2mol （用含 n 的代数式表示） （3）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分） （a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理 （4）由 KHCO3分解得到的 CO2可以用于 （写出 CO2的一种重要用途）。 （5）整个流程有三处循环，一是FeOH3循环，二是 K2CO3（aq）循环，请在上述流程图 中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。 CO2（2002 上海 24） 在一定体积的密闭容器中， 进行如下化学反应（g） ＋H2（g） （g）＋H2O（g） ， 其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表 t℃ K 700 0.6 800 0.9 830 1.0 1000 1.7 1200 2.6 CO 回答下列问题 （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。 （2）该反应为反应（选填吸热、放热） 。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分） 。 （a）容器中压强不变（b）混合气体中 c（CO）不变 （c）v 正（H2）＝v逆（H2O） （d）c（CO2）＝c（CO） （4）某温度下，平衡浓度符合下式 c（CO2） c（H2）＝c（CO） c（H2O） ，试判断此 时的温度为℃。 （2003 上海 11）可逆反应 N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓 度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A.3v 正（N2）＝v正（H2） B.v 正（N2）＝v逆（NH3） C .2v 正（H2）＝3v逆（NH3） D.v 正（N2）＝3v逆（H2） （2003 上海 24）钾是种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。 该反应为 Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）一 Q 该反应的平衡常数可表示为K＝C（K），各物质的 沸点与压强的关系见右表。 （1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的 最高温度应低于。 （2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是。 （3）常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示为K＝ （2004 上海 8）将 A g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线 如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （A）B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应， 则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（） （2004 上海 24） 在一定条件下， 二氧化碳和氧气发生如下反应 2SO2（g） O2 g2SO3g △H0 反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1 （1）该反应的化学平衡常数表达式为。 。（2）根据图 1 数据，反应开始至达到平衡时，平均速率vHI为 （3）反应达到平衡后，第8 分钟时 ①若升高温度，化学平衡常数K HI 浓度的变化正确的是 填写增大、减小或不变 （用图 2 中 a-c 的编号回答） ，（用图 2 中 d-f 的编号回答）②若加入 I2，H2浓度的变化正确的是 （4）反应达到平衡后，第 8 分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3 中画出 8 分钟后 HI 浓度的变化情况 （07 上海）25. 一定条件下，在体积为 3 L 的密 闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为 Cu2O/ZnO）COg＋2H2gCH3OHg 根据题意完成下列各题 （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ， 升高温度， K 值（填 “增 大”、“减小”或“不变”）。 （2）在 500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率vH2＝ （3）在其他条件不变的情况下，对处于 E 点的体系体积压缩到原来的 1/2，下列有关 该体系的说法正确的是 a氢气的浓度减少b正反应速率加快，逆反应速率也加快 c甲醇的物质的量增加d重新平衡时 nH2/nCH3OH增大 （4）据研究，反应过程中起催化作用的为 Cu2O，反应体系中含少量 CO2有利于维持 催化剂 Cu2O 的量不变，原因是（用化学方程式表示）。 （08 上海）25.在 2L 密闭容器内，800℃时反应2NOgO2g 随时间的变化如表 时间s nNOmol 0 0.020 1 0.010. 2 0.008 3 0.007 4 0.007 5 0.007 2NO2g体系中，nNO ⑴写出该反应的平衡常数表达式K。 已知K300C＞K350C，则该反应是热反应。 ⑵右图中表示 NO2的变化的曲线是。 用 O2表示从 02s 内该反应的平均速率 v。 ⑶能说明该反应已达到平衡状态的是。 a．v NO22 v O2b．容器内压强保持不变 c．v逆NO2 v正 O 2 d．容器内密度保持不变 ⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。 a．及时分离出 NO2气体b．适当升高温度 c．增大 O2的浓度d．选择高效催化剂 （06 上海）25i．（1）化学平衡常数 K 表示可 逆 反 应 的 进 行 程 度 ， K值 越 大 ， 表 示 ______________，K 值大小与温度的关系是