金属和金属材料知识点总结

第八单元 金属和金属材料（知识点总结） 金属材料金属材料 一、常见的几种金属一、常见的几种金属 1、金属的应用先后：铜→铁→铝。 2、金属的年产量顺序：铁→铝→铜。 3、金属的物理性质：①银白色金属光泽（铜：紫红色；金：黄色） ②固体（汞：液体） ③导电性、导热性和延展性 二、合金二、合金 1、合金：在金属加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的物质。 2、常见的合金、 （1）铁的合金 生铁：含碳量 2%-4.3% 钢：含碳量 0.03%-2% （2）铜的合金 （3）锡的合金 （4）合金的优点：硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。 金属的化学性质金属的化学性质 一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应: :金属金属+O+O2 2= =金属氧化物金属氧化物 1、铁在氧气中燃烧3Fe2O2点燃Fe3O4（现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色 固体） 2、铁生锈 4Fe3O 2  2Fe 2O3 （红褐色固体） 3、镁在空气中燃烧2MgO2点燃2MgO （现象：发出耀眼的白光，放热，产生白烟） 1 / 6 第八单元 金属和金属材料（知识点总结） 4、铜在空气中加热2CuO2加热2CuO 铝在空气中氧化 4Al 3O 2  2Al 2O35、（铝耐腐蚀的原因） 6、“真金不怕火炼” ，金在高温时也不与氧气反应，金不活泼。 二、金属与酸（盐酸、稀硫酸）的反应二、金属与酸（盐酸、稀硫酸）的反应 1、金属与稀盐酸、稀硫酸反应：金属+HCl/H2SO4=金属的化合物+H2↑ 金属 稀盐酸 镁 锌 铁 现象 稀硫酸稀盐酸 化学方程式 稀硫酸 镁溶解，产生大量气泡，反应最快 锌溶解，产生大量气泡，反应较快 铁溶解，产生气泡，溶液由无色变为 浅绿色 铜无现象———— 2、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 特点：A+BC=AC+B 基本反应类型之一。 三、金属活动性顺序三、金属活动性顺序 1、 实验现象化学方程式 铁钉放入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色固体析出，溶液由 蓝色变为浅绿色 铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝表面有红色固体析出，溶液由 蓝色变为无色 铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝表面有银白色固体析出，溶液 由无色变为蓝色 铜丝浸入硫酸铝溶液中无现象 2 / 6 —— 第八单元 金属和金属材料（知识点总结） 注：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液等 XX 铜溶液：蓝色 FeSO4溶液、FeCl2溶液等 XX 亚铁溶液：浅绿色 2、金属活动性顺序 KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 金属活动性逐渐减弱 金属活动性顺序的应用： （1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，金属的活动性越强； （2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢； （3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置 换出来，且金属之间距离越远，置换越容易。 如：Zn 投入到 FeSO4和 CuSO4的混合溶液中，Zn 先与 CuSO4反应，再与 FeSO4反应 ①ZnCuSO4 ZnSO4Cu ②Zn FeSO4 ZnSO4 Fe Ⅰ当 Zn 很少时，反应①进行一部分，则过滤后，滤渣：Cu；滤液：CuSO4、ZnSO4、FeSO4 Ⅱ当 Zn 的量够反应①恰好进行完全时，过滤后，滤渣：Cu；滤液：ZnSO4、FeSO4 Ⅲ当 Zn 的量够反应②进行一部分时，过滤后，滤渣：Cu、Fe；滤液：ZnSO4、FeSO4 Ⅳ当 Zn 的量够反应②恰好进行完全时，过滤后，滤渣：Cu、Fe；滤液：ZnSO4 Ⅴ当 Zn 的量过量时 （反应①②结束， Zn 仍剩余） ， 过滤后， 滤渣： Cu、 Fe、 Zn； 滤液： ZnSO4。 金属资源的利用和保护金属资源的利用和保护 一．金属资源的存在一．金属资源的存在 1、金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属金、银等有单质形式存在， 其余都以化合物形式存在。 2、赤铁矿（主要成分 Fe2O3） 、磁铁矿（主要成分 Fe3O4） 二、铁的冶炼二、铁的冶炼 3 / 6 第八单元 金属和金属材料（知识点总结） 1、实验室炼铁 （1）反应原理：Fe2O33CO高温2Fe3CO2 （2）反应装置 （3）反应现象：玻璃管内红色粉末变黑，试管内澄清石灰水变浑浊。 （4）注意事项①开始前先通一段时间的CO， 排尽装置内的空气， 防止 CO 与空气的混合气 体加热爆炸； ②尾气处理：装置是用气球收集气体或用酒精灯点燃气体；原因是防止CO 污染空气； ③实验开始时，先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯；结束时先熄灭酒精喷灯再熄灭酒精灯。 ④澄清石灰水的作用是检验生成的CO2。 2、工业炼铁（高炉炼铁） （1）原料：焦炭、石灰石、铁矿石、空气。 （2）原理：利用高温下生成的CO 将铁矿石中的铁还原出来 C O 2高温CO2 CO 2 C高温2CO Fe 2O3 3CO高温2Fe3CO 2 4 / 6 第八单元 金属和金属材料（知识点总结） 三、金属资源保护三、金属资源保护 1、金属腐蚀的条件：铁制品与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应。铁与氧气、水等反 应生成的铁锈 （主要成分是 Fe2O3.xH2O） 很疏松， 不能阻碍里层的铁继续与氧气、 水等反应， 因此铁制品可以全部锈蚀。 2、防止铁制品生锈的方法：①保持铁制品表面的干燥、洁净；②在铁制品的表面涂油、 刷油漆、镀层、搪瓷、包保护膜等；③制成合金。 3、为什么要保护金属资源？ ①矿物的储量有限，而且不能再生； ②人类向自然界索取大量的金属矿物资源； ③腐蚀而报废的金属设备和材料太多。 4、怎样保护金属资源？ ①防止金属的腐蚀； ②金属的回收利用； ③有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家利益的乱采矿； ④寻找金属的代用品。 5、金属回收利用的好处：节约金属资源，减少对环境的污染。 第第 8 8 单元化学方程式小结单元化学方程式小结 1、铁在氧气中燃烧3Fe2O2点燃Fe3O4（黑色固体） 2、铁生锈 4Fe3O 2  2Fe 2O3 （红褐色固体） 5 / 6 第八单元 金属和金属材料（知识点总结） 3、镁在空气中燃烧2MgO2点燃2MgO 4、铜在空气中加热2CuO2加热2CuO 7、铝在空气中氧化 4Al 3O 2  2Al 2O3 8、铁与稀盐酸 Fe2HCl  FeCl 2  H 2  现象：铁溶解，表面产生气泡，溶液 由无色变为浅绿色。 9、铁与稀硫酸 Fe H 2SO4  FeSO 4  H 2  10、镁与稀盐酸 Mg 2HCl  MgCl 2  H 2  现象：镁溶解，表面产生气泡。 11、镁与稀硫酸 Mg  H 2SO4  MgSO 4  H 2  12、锌与稀盐酸 Zn2HCl  ZnCl 2  H 2  现象：锌溶解，表面产生气泡。 13、锌与稀硫酸 Zn H 2SO4  ZnSO 4  H 2  14、铁与硫酸铜溶液 FeCuSO 4  FeSO 4 Cu（铁表面析出红色固体， 溶液由蓝色变为 浅绿色） 15、铝丝与硫酸铜