金属及其化合物讲义

金属及其化合物讲义金属及其化合物讲义 1 一、金属的物理通性 常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体） ，具有良好的导 电性、导热性、延展性。 二、金属的化学性质： 多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数 以化合态形式存在。 高中三种必考金属高中三种必考金属 物质Na 煤油（或石蜡 保存 油）中 化性 常温下氧化成 Na 2O： 4Na+O 2==2Na2O 与 点燃生成 Na O 22 O 2 点燃 2Na+O 2==Na2O2 与 Cl 22Na+Cl =2NaCl 2Al+3Cl 2==2AlCl3 2 Al 直接在试剂瓶中即 可 常温下生成致密氧 化膜： 4Al+3O 2==2Al2O3 致密氧化膜使铝耐 腐蚀。 纯氧中可燃， 生成氧 化铝： 点燃 4Al+3O 2===2Al2O3 Fe 直接在试剂瓶中 潮湿空气中易受腐 蚀： 铁锈：主要成分 Fe 2O3 纯氧中点燃生成： 点燃 3Fe+2O 2==Fe3O4 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 常温下即可反 与 S 应： 2Na+S==Na 2S 加热时才能反应：加热只能生成亚铁 盐： △△ 2Al + 3S== Al 2S3 Fe + S == FeS 常温下纯铁不与水反 常温与冷水剧 应。 烈反应： 与水去膜后与热水反应： 加热时才与水蒸气反 2Na+2H 2O= 应： 高温 △=2NaOH+H 2↑ 2Al+6H 2O==2Al(OH)3 3Fe+4H 2O(g)====== 2 ↓+3H 2↑ =Fe 3O4+4H2 与 酸 溶 液 2Na+2HCl== 2NaCl+H 2↑ 2Al+6HCl==2AlCl 3+ Fe+2HCl=FeCl 2+H2↑ 3H 2↑ 与 碱------------ 溶---------- 液 2Al+2NaOH+2H 2O= =2NaAlO 2+3H2↑ ------------------ --- 与 盐 溶 液 与 氧 化 物 三、金属化合物的性质： 1、氧化物 Na 2O Na 2O2 与 硫 酸 铜 溶 液： 2Na+2H 2O+ CuSO 4= =Cu(OH) 2 +Na 2SO4+H2↑ 置换出较不活泼的置换出较不活泼的金 与 氯 化 铁 溶 金属单质属单质 液： 6Na+6H 2O+ 2FeCl 3= =2Fe(OH) 3+ 6NaCl+ 3H 2↑ 镁条引燃时铝热反 ------------应：------------------ 高温 ----------2Al+Fe 2O3=====Al2O3 --- +2Fe 金属活泼性逐渐减弱 Al 2O3 Fe 2O3 碱性氧化物 性非碱性氧化物 碱性氧化物两性氧化物 质（过氧化物） 3 颜 色 状 白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体 态 与 水Na 2O+H2O= 2Na 2O2+2H2O= ------------------------- 反=2NaOH=4NaOH+O 2↑ ------- 应 与Na 2O+2HCl= 酸=2NaCl+H 2Na 2O2+4HCl= Fe 2O3+6HCl= 2O 溶（ 溶 液 无 =4NaCl+2H Al 2O3+6HCl== 2O 2AlCl =2FeCl 3+3H2O （溶 3 液色） +O +3H 2O 2↑ 液黄色） 与 碱----------------------Al 2O3+2NaOH= -------------- 溶----------=2NaAlO 2+H2O -- 液 其Na 2O+CO2= 2Na 2O2+2CO2= ------------------------- 他=Na 2CO3 =2Na 2CO3+O2 ------- 2、氢氧化物 化 性 NaOHAl(OH) 3 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 属 碱性氢氧化两性氢氧化 性 物物 碱性氢氧化物碱性氢氧化物 与 酸 NaOH+HCl== Al(OH) 3+3HC Fe(OH) 2+2HCl= Fe(OH) 3+3HCl== 溶 NaCl+H l= 2O FeCl 3+3H2O 液 =AlCl =FeCl 2+2H2O 3+3H2O 与 碱 ---------- Al(OH) 3+NaO ------------- 溶 ------ H==NaAlO --------------- 2+2 --- 液 H O - 2 稳 △ 4Fe(OH) △ 定 稳定2Al(OH) 2+O2+2H2O= 3== 2Fe(OH) 3==== 性Al =4Fe(OH) 3 2O3+3H2O Fe 2O3+3H2O 4 △ 2NaOH+CO 2= 其 Na 2CO3+H2O ---------- 他 NaOH+CO 2(过量) ------ =NaHCO 3 --------------- - ------------- --- 亚铁盐溶液与氢 制 金属钠与水铝盐溶液与铁盐溶液滴加 氧化钠溶液（胶头 备 即可过量浓氨水氢氧化钠溶液 滴管置于液面下） 3、盐 Na 2CO3 NaHCO 3 溶 解较大较小 度 溶 液 使酚酞变红， 溶液 使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。 碱呈碱性。 性 与 反应迅速 酸 Na 2CO3+2HCl=== 反应更迅速 NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 2NaCl+2H 2O+CO2↑ 与 --------------- 碱 ---------------NaHCO 3+NaOH=Na2CO3+H2O -- 稳固体 NaHCO 3 稳定，加热不分 定 △ 解。 性2NaHCO 3==Na2CO3+H2O+CO2↑ 相 Na 2CO3 溶液中通入 固体 NaHCO 3 ： 互 大量 CO 2 △ 转 Na 2CO3+H2O+CO2 过量= 2NaHCO 3==Na2CO3+H2O+CO2↑ 化 =2NaHCO 3 其 溶液中： 他 Na 2CO3+Ca(OH)2== 溶液中 NaHCO 3+Ca(OH)2==NaOH+CaCO3↓+H2O 2NaOH+CaCO 3↓ 用 工业原料等中和胃酸、制糕点等 途 5 金属离子检验：焰色反应呈黄色 FeCl 2 FeCl 3 颜浅绿色黄色 色 与 FeCl 2+2NaOH=== Fe(OH)2 ↓ 碱FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl +2NaCl 液 相 2FeCl 2+Cl2====2FeCl3 2FeCl 3+Fe===3FeCl2 互 2FeBr 2+Br2====2FeBr3 2FeBr 3+Fe===3FeBr2 转 主要表现： 还原 性表现： 氧化 性 化 检 遇 KSCN 不显血红色，加入 遇 KSCN 显血红色 验氯水后显红色 用 净水剂等印刷线路板等 途 四、金属及其化合物之间的相互转化 1、铝及其重要化合物之间的转化关系， 写出相应的化学反应方程式。 2、铁及其重要化合物之间的转化关系， 写出相应的化学反应方程式。 6 3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。 附： （1） 、焰色反应 用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验 锂钠钾钙锶钡