酸碱中和反应教学设计第一课时

酸碱中和反应酸碱中和反应 一、一、教材分析教材分析 本课题从实验入手来介绍中和反应。 酸和碱之间发生的中和反应在实际生活 中有广泛的应用，所以，教材将它在学生对酸碱性质有了初步认识、会检验溶液 的酸碱性之后是专门编成一个课题来说明。关于中和反应的应用，教材从酸碱性 的角度说明了它在实际中的应用价值。为以后的工农业生产埋下铺垫。 二、二、学情分析学情分析 根据学生的认知特点， 从学生的实验探究开始，让学生自己动手去尝试实验 成功的喜悦从而知道酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应。 三、三、教学目标教学目标 知识与技能：学生通过实验和分析讨论，认识中和反应的实质，学会利用中 和反应来改变溶液的酸碱性；初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。 过程与方法：通过酸碱反应的实验探究，提高发现问题和提出问题的能力。 情感态度与价值观：体验化学在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改 善人们生活质量的重要性。 四、四、教学重点和难点教学重点和难点 重点：中和反应及其实质、 难点：中和反应的理解及其应用、会写中和反应的相关方程式 五、五、教学策略教学策略 通过将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中的实验探究，利用指示剂颜色的变化， 引 导学生得出酸和碱发生化学反应的结论 用多媒体动画演示酸碱中和反应的实质。 对于中和反应中出现的化学方程式采用找规律、多写、多练的方法来记忆 课时安排：课时安排：1 课时 六、六、教学过程教学过程 学生活动 利用已有的 知识和新获 设计意图 运用生活实例创 设情境，让学生感 教学环节教师活动 导入新课在腌制皮蛋的过程中生成了碱， 所以皮蛋吃起来有涩味，如果我 们在吃皮蛋时蘸少量的食醋就能 去除皮蛋的涩味。是不是食醋中 含有的醋酸和皮蛋中的碱发生了 化学反应呢？为了弄清这个问 题，这节课我们一起来学习第二 单元第四节──酸和碱之间会发 生什么反应。酸和碱之间是否会 发生化学反应？如果发生化学反 应，又会有什么特点？我们通过 实验来探究。 合作探究学生上讲台演示： ①取一支试管，加入适量氢氧化 钠溶液。 ②用滴管向试管中滴加盐酸溶 液 。 ③观察现象，分析原因。 启发： 溶液的酸碱性我们可以用酸碱指 示剂来指示，如果我们在氢氧化 钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试 液，在点滴板上进行上述实验， 又会出现怎样的结果呢？ 边分析边书写化学方程式。 氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液 变红色，现在红色褪去，说明氢 取的信息思 考回答问题 受生活中处处有 化学。同时又为课 题的引入作铺垫。 提出猜测后突破平时在教师 动手实验， 实指导下实验现象 验后讨论交总明显的惯例，使 流， 分析原因学生形成悬念为 按课本要求 进行探究实 验 下面的科学探究 做好准备。 学生通过比较实 验获得新的知识， 增强了求知欲 1、提高运用基本 化学用 语的能力； 氧化钠消失了， 生成了其他物质。 NaOH+HCl = NaCl+H2O 再举例：其实其他的酸和碱也能 发生类似的反应，（学生仿写化 学方程式） 盐酸与氢氧化钾 盐酸与氢氧化钡 硫酸与氢氧化钠 硫酸与氢氧化钡 观察三个生成物在构成上的共同 点：都是盐。 观察三个反应的共同点：都是酸 和碱反应生成盐和水。 揭示中和反应：酸和碱反应生成 盐和水。 其实所有的酸和碱之间都能发生 中和反应。像盐酸和氢氧化钠反 应没有明显现象，所以我们要借 助无色酚酞观察反应是否发生， 而有些酸和碱反应是有明显现象 的， 就不需要借助酸碱指示剂了。 4、 课件展示： 演示酸碱中和反应 的微观变化。 酸碱中和反应中溶液的 PH 值如 何变化? 教师用 PH 传感器检测酸碱混合 发生中观察和反应过程中溶液 PH 的变化并观察计算机绘制出 得 PH 随所加盐酸体积的变化曲 线。 在实验完成后能将酸溶液或碱溶 1、书写化学 方程式； 2、理解中和 反应 2、明确基本概念； 3、通过多媒体形 象、直观地感受中 和反应中的微观 变化。 观察曲线、 得运用数、形的对应 出结论关系观察事物变 化的规律 积极思考， 利现学现用，巩固知 液直接倒进下水道吗？应该如何 处理呢？ 用所学的新 知回答问题 识。通过问题情景 的创设把课堂教 学引向实际生产 生活 展示有关中和反应在实际应用中 的一系列图片 工业 如硫酸厂的废水中含的酸溶液比 实验室的废液中多得多，需要用 熟石灰进行中和处理后排放 农业 如经常下酸雨形成的酸性土壤可 以加入熟石灰中和酸性 生活 如用食醋中和腌制皮蛋产生的 碱，从而去除皮蛋的涩味 如用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸 过多，你会写这个反应的化学方 程式吗？ 学生练习： Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 如被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸 而感到不适，可涂碱性物质（如 稀氨水）来缓解痛痒。 提问：能涂氢氧化钠溶液吗？ 观看图片 通过图片展示，让 学生深刻地体会 到化学课上所学 并不断思索， 知识能密切与生 寻找生活中 其他的例子 活实际联系起来， 激发学生的发散 性思维 教师点拨提出问题，在前一个实验中，氢 氧化钠与盐酸反应后（溶液由红 色变为无色）的溶液成分是什 么？有没有其他的成分？如何判 断？ 小组讨论找出解决方案： 可能 还有盐酸。 （小组为单位进行讨 论，找出方案） ①向反应后的溶液中滴加石 蕊试液，溶液变红说明有盐酸。 否则，只有氯化钠。 ②向反应后的溶液中加入铁片， 如果有气体生成则说明有盐酸。 否则，就只有氯化钠。 ③向反应后的溶液中加入石灰 石，如果有气体生成则说明有盐 酸。否则，就只有氯化钠。 达标检测1、 下列反应， 属于中和反应的是 （） AZn+2HCl==ZnCl2 +H2↑ BCuO+2HCl == CuCl2+H2O CCu(OH)2 +H2SO4 == CuSO4 +2H2O DAgNO3+HCl == AgCl ↓+ HNO3 2、 在实验室里， 欲使碱性溶液变 成中性，下列试剂中最好选用哪 一种组合（） ① NaOH溶液②稀盐酸 ③石灰 水 ④酚酞试液 A. ①或③B. 只有② C. 只有①D. ②和④ 3、酸与碱作用生成盐和水的反 应，叫作中和反应，它在工农业 生产和日常生活中有广泛的用 途，下列应用一定与中和反应原 理无关的是（） A. 服用含 Al(OH)3的药物治疗 胃酸过量 B. 使用熟石灰改良酸性土壤 C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔 多液 D. 用 NaOH 溶液洗涤石油产品 中的残余硫酸 七、七、板书设计：板书设计： 一、中和反应二、中和反应的应用 HCl+NaOH===NaCl+H 2O Ca（OH）2+H2SO4==CaSO4+2H2O Ca(OH) 2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O Ca（OH）2+H2SO4==CaSO4+2H2O NaOH +H 2SO4== Na2SO4 +2H 2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 实质：H++OH--==H 2O 酸+碱→盐+水