浙江高考理科综合化学试题与答案解析版详解

浙江高考理科综合（化学）试题 也许用到相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80 Ag 108 7．下列说法不对是 A．储热材料是一类重要能量存储物质，单位质量储热材料在发生熔融或结晶时会吸取或释放较大 热量 B．Ge（32号元素）单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病 D．纳米铁粉可以高效地清除被污染水体中Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强物理吸附 8．下列论述不对是 A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得反应速率偏高 C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D．为精确配制一定物质量浓度溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至靠近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数2倍，X、Y核电荷数之比为3:4。W−最外层为8电子构造。金属单质Z在空气中燃烧生成化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法对是 A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z最高价氧化物水化物发生反应 B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D．Y、W某些单质或两元素之间形成某些化合物可作水消毒剂 【答案】D 【解析】 考点：考察元素推断，元素周期律综合应用等知识。 10．下列说法对是 A．一溴代物和一溴代物均有4种（不考虑立体异构） B．CH3CH=CHCH3分子中四个碳原子在同一直线上 C．按系统命名法，化合物名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷 D．与都是α-氨基酸且互为同系物 【答案】A 【解析】 试题分析：A．甲苯有4种氢原子，分别是甲基上氢和苯环邻、间、对上氢，2-甲基丁烷也有四种氢原子，它们一溴代物均有4种，A项对；B．乙烯是平面形分子，键角为120°，甲基取代乙烯碳碳双键两侧上氢原子，因此四个碳原子一定不在同一直线上，B项错误；C．按照系统命名法，选择最长碳链为主链，该分子名称是2,3,4,4-四甲基己烷，C项错误；D．这两个有机物分子构造不相似，不能互为同系物，D项错误；答案选A。 考点：考察同分异构体数目判断，系统命名法，同系物等知识。 11．金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等长处，有望成为新能源汽车和移动设备电源。该类电池放电总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n 已知：电池“理论比能量”指单位质量电极材料理论上能释放出最大电能。下列说法不对是 A．采用多孔电极目是提高电极与电解质溶液接触面积，并有助于氧气扩散至电极表面 B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池理论比能量最高 C．M–空气电池放电过程正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n D．在Mg–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子互换膜 【答案】C 【解析】 试题分析：根据题给放电总反应4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n，氧气在正极得电子，由于有阴离子互换膜，正极反应式为O2+2H2O+4e–=4OH-，答案选C。 考点：考察原电池工作原理。 12．苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）抑菌能力明显高于A–。已知250C时，HAKa=6.25×10–5，H2CO3Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法对是（温度为250C，不考虑饮料中其他成分） A．相比于未充CO2饮料，碳酸饮料抑菌能力较低 B．提高CO2充气压力，饮料中c(A–)不变 C．当pH为5.0时，饮料中=0.16 D．碳酸饮料中多种粒子浓度关系为：c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA) 【答案】C 【解析】 考点：考察弱电解质电离。 13．为贯彻“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（重要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程： 下列说法不对是 A．固体1中重要具有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B．X可以是空气，且需过量 C．捕捉剂所捕捉气体重要是CO D．处理含NH4+废水时，发生反应离子方程式为：NH4++NO2- =N2↑+2H2O 【答案】B 【解析】 试题分析：气体1是不能被过量石灰乳吸取NO、CO和氮气，NO和NO2按1：1体积比能与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠，因此X可以是空气，但不能过量，答案选B。 考点：考察工业废水、废气处理等知识。 26．（10分）化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X和Z： 已知：①化合物A构造中有2个甲基 ② 请回答： （1）写出化合物E构造简式__________，F中官能团名称是_________。 （2）Y→Z化学方程式是____________。 （3）G→X化学方程式是_______ ___，反应类型是___________。 （4）若C中混有B，请用化学措施检查B存在（规定写出操作、现象和结论）___ ______。 【答案】（1）CH2=CH2；羟基 （2） ； 取代反应 （4）取适量试样于试管中，先用NaOH中和，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀，则有B存在。 【解析】 试题分析：化合物A能发生持续氧化依次生成B、C，则A为饱和一元醇，A构造中有2个甲基，则A为(CH3)2CHCH2OH, B为(CH3)2CHCHO，C为(CH3)2CHCOOH，根据已知②，G为酯，F为醇，根据Y含碳数可知，D为乙炔，E为乙烯，F为乙醇。 （1）根据上述分析，E为乙烯，构造简式为CH2=CH2，F为乙醇，具有官能团为羟基。 （2）Z是常见高分子化合物，Y→Z是氯乙烯加聚反应，因此反应化学方程式是： 。 考点：考察有机物合成和推断，有机反应类型，有机化学方程式书写，醛基检查等知识。 27．Ⅰ．（6分）化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环境保护型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解： 2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3 （1）写出该化合物作阻燃剂两条根据____________。 （2）用离子方程式表达除去固体产物中Al2O3原理________。 （3）已知MgO可溶于NH4Cl水溶液，用化学方程式表达其原理____________。 Ⅱ．（12分）