氮及其化合物

课时作业课时作业( (十五十五) )氮及其化合物氮及其化合物 [基础巩固练] 1. [阿凡答 1042426] (2015·全国卷Ⅰ，7)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金„„其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指() A．氨水 C．醋答案：B 2. [阿凡答 1042427] (2015·北京卷，8)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是() B．硝酸 D．卤水 A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮 C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环答案：A 3. [阿凡答 1042428] 下列说法正确的是() A．将硫酸酸化的 H2O2滴入 Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色说明H2O2的氧化性比 Fe3强＋ B．氨的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 C．氮气具有氧化性，所以用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏 D．NO 中的 NO2杂质气体，可通过盛有水的洗气瓶除去答案：D 4. [阿凡答 1042429] 下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是 () A．用装置甲制备氨气 C．用装置丙收集氨气 B．用装置乙除去氨气中少量水 D．用装置丁吸收多余的氨气解析：选 DA 选项，试管口应略低于试管底，错误； B 选项，浓硫酸与氨气反应，错误；C 选项，无法保持内外压平衡，错误；D 选项，可防止倒吸，正确。 5. [阿凡答 1042430] (2017·东北师大附中月考)关于氮的变化关系图如下则下列说法不正确的是() A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C．上述所有反应都是氧化还原反应 D．上述反应中只有③属于氮的固定解析：选 D工业上生产硝酸的流程：氮气和氢气反应生成氨气，氨气与氧气反应生成 NO，NO 再与氧气反应生成 NO2，最后将 NO2溶于水得到硝酸，A 正确。路线Ⅰ：在放电条件下，氮气和氧气发生化合反应生成 NO；路线Ⅱ：NO 不稳定，易被氧气氧化为 NO2；路线Ⅲ：NO2溶于水生成硝酸，B 正确。N 元素化合价变化：N2(0 价)→NH3(－3)价→NO(＋ 2 价)，N2(0 价)→NO(＋2 价)→NO2(＋4 价)→HNO3(＋5 价)，都是氧化还原反应，C 正确。 ③是氮的化合物之间的转化，不是氮的固定，D 错误。 6. [阿凡答 1042431] (1)如下图所示，向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。表面皿 ①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为____________________。 ②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是____________(写化学式，一种即可)。 ③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括 Fe2 ＋2NH3·H2O===Fe(OH) 2↓＋2NH4 和__________________________________。 (2)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为______________________，若反应中有 0.3 mol 电子发生转移，生成亚硝酸的质量为____________g(小数点后保留两位有效数字)。答案：(1)①NH3＋HCl===NH 4Cl ②NH4HSO4或[(NH4)2SO4] ③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH) 3 (2)2NH3＋3O2======2HNO2＋2H2O2.35 7. [阿凡答 1042432] 某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。微生物＋＋完成下列填空： (1)常温下，氨水的浓度为1∶1.5(28%的浓氨水和水的体积比)时实验现象明显，配制该浓度氨水的玻璃仪器有____________________。 (2)本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙。则甲处是____________；乙处是 ____________。 (3)实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是_________(填“吸”或“放” )热反应；化学方程式为： ________________________________________________________________________。 (4)实验前，烧杯中盛有 200 mL 1.000 mol·L－1的 NaOH 溶液，实验后测得烧杯中溶液的 pH＝13，且溶液质量比反应前增加了 7.48 g，则 NaOH 溶液吸收的 NO 和 NO2的物质的量之比是____________(设溶液的体积不变且忽略盐类的水解)。解析：(1)氨水的浓度为 1∶1.5，是体积比浓度，可以量取溶液体积混合得到，利用量筒量取氨水和水在烧杯中混合后，用玻璃棒搅拌配制溶液；(2)甲处作用是干燥氨气，需要用碱石灰，防止水蒸气进入玻璃管使玻璃管炸裂，乙处作用是干燥一氧化氮气体，用氯化钙，未经干燥吸收在后续装置会生成白烟；(3)实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是放热反应，发生的是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3＋5O2===== 4NO＋6H2O； (4)实验前， △ 烧杯中盛有 200 mL 1.000 mol· L －－1 催化剂的 NaOH 溶液，实验后测得烧杯中溶液的pH＝13，则氢氧根离子浓度为 0.1 mol·L 1，且溶液质量比反应前增加的7.48 g 为一氧化氮和二氧化氮气体质量，消耗氢氧化钠物质的量＝0.2 L×1 mol·L 1－0.1 mol·L1×0.2 L＝0.18 mol；设 NO －－物质的量为 x， NO2物质的量为 y，得到 x＋y＝0.18 mol； 28 g·mol 1×x＋46 g·mol1×y＝7.48 －－ g，解得 x＝0.05 mol，y＝0.13 mol，NO 和 NO2的物质的量之比为 0.05∶0.13＝5∶13。答案：(1)量筒、烧杯、玻璃棒 (2)碱石灰无水氯化钙(3)放4NH3＋5O2===== 4NO △ ＋6H2O(4)5∶13 [提高冲刺练] 1. [阿凡答 1042433] (2016·河南南阳期中)在 100 mL HNO3和 H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为 0.6 mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中 Cu2的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)() ＋催化剂 A．0.225 mol/L C．0.36 mol/L B．0.30 mol/L D．0.45 mol/L ＋－＋解析：选 C向混酸中加入铜粉发生反应： 3Cu＋8H ＋2NO3===3Cu2＋4H2O＋2NO↑，当 H 和 NO3恰好完全反应时，生成 Cu