离子反应优秀教案

学习必备欢迎下载 课题离子反应离子反应 1、使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含 教学目标2、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。 3、使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方 重点 难点 一、预习目标一、预习目标 1.了解电解质和非电解质的概念 2.知道酸、碱、盐的概念 二、预习内容二、预习内容 1 概念： （（1 1）在）在条件能导电的条件能导电的，称作电解质。，称作电解质。 （（2 2）在）在条件下都不能导电的条件下都不能导电的，称作非电解质。，称作非电解质。 （（3 3）有）有的化学反应称为离子反应的化学反应称为离子反应. . （（4 4）电离方程式：）电离方程式：。。 2. 2.写出下列各电解质的电离方程式：写出下列各电解质的电离方程式： （（1 1））H H2 2SOSO4 4 （（2 2））BaBa（（OHOH））2 2 （（3 3）） (NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 3. 3.从电离的角度理解酸碱盐：电离时从电离的角度理解酸碱盐：电离时叫做酸。叫做酸。 电离时电离时叫做碱。叫做碱。 电离时电离时叫做盐。叫做盐。 三、提出疑惑三、提出疑惑 同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中 疑惑点疑惑点疑惑内容疑惑内容 电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。 离子反应方程式的书写方法 学习必备欢迎下载 课内探究学案课内探究学案 一、学习目标一、学习目标 1、掌握电解质和非电解质的概念。 2、知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式。 3、从电离的角度理解酸碱盐的本质。 学习重难点：电解质和非电解质的概念。学习重难点：电解质和非电解质的概念。 二、学习过程二、学习过程 （一）（一） ：电解质、非电解质：电解质、非电解质 【问题【问题 1 1】下列哪些物质能导电？】下列哪些物质能导电？ 铁 铜 锌 铝 金 氯化钠晶体 氯化钠溶液 硝酸钾晶体 硝酸钾溶液 葡萄糖溶液 结论与原因：结论与原因： ①金属单质_________（填能、不能）导电，原因：________________________________ ②固体及酒精________（填能、不能）导电，原因：_____________________________________ ③NaCl、KNO3、NaOH 在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？ 原因：__________________________________________________________ 【问题【问题 2 2】】 ⑴上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？ ⑵葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？ 小结：小结： 电解质：电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。 非电解质：非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。 讨论：讨论： 下列物质哪些是电解质？哪些能导电？ ①金属铜②固态 NaCl③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精⑦KOH 晶体 ⑧熔融状态的 KNO3⑨葡萄糖⑩氨气 能导电的物质有：能导电的物质有： 电解质有：电解质有： 结论：结论： ①：酸、碱、盐都是电解质①：酸、碱、盐都是电解质 ②：单质、混合物不是化合物不是电解质，也不是非电解质②：单质、混合物不是化合物不是电解质，也不是非电解质 ③：③：COCO2 2、 、 氨气、氨气、SOSO3 3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。 练习：下列叙述正确的是 （） A. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B. 固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 E.铜能导电，所以是电解质 F.BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质G.。氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质 学习必备欢迎下载 【问题【问题 3 3】固态】固态 NaClNaCl 在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的？在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的？ 电离电离————在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离 。 （二）（二） ：电离的表示方法：电离的表示方法————电离方程式电离方程式 【问题【问题 4 4】】写出写出 HClHCl、、 HNOHNO3 3、、 H H2 2SOSO4 4、、 Ba(OH)Ba(OH)2 2、、 NaOHNaOH、、 CuSOCuSO4 4、、NHNH4 4ClCl 、、NaClNaCl 的电离方程式的电离方程式 ①书写电离方程式的注意要点①书写电离方程式的注意要点 1、质量与电荷必须要守恒 2、原子团不能拆开写 3、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。 ②从电离的角度，我们对酸、碱和盐又有何新的认识呢？什么是酸？什么是碱？什么是盐？②从电离的角度，我们对酸、碱和盐又有何新的认识呢？什么是酸？什么是碱？什么是盐？ 酸酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸(NaHSO4是酸吗？) 碱碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。(Cu2(OH)2CO3是碱吗？) 盐盐：凡电离时生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子（包括酸式酸根离子）的化合物。 三、反思总结三、反思总结 一、电解质、非电解质的比较一、电解质、非电解质的比较 概念概念 能否导电能否导电 典型物质典型物质 电离方程式电离方程式 四、当堂检测：四、当堂检测： 1．下列说法中不正确的是() ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态 HCl 不导电，熔融态的HCl 可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。 A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤ 2.下列电离方程式不正确的是() 2A.H2SO4＝2H+＋SO4－ 电解质电解质非电解质非电解质 无无 B.NH4NO3＝NH4+＋NO3－ C 3.下列关于电解质的判断中，正确的观点是(). 学习必备欢迎下载 A.在熔融状态下能够导电的物质B. 在熔融或溶液中能够导电的物质 C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物 4.酸碱盐三类物质的共同点是（） A.都含有氧元素B. 一定条件下都能电离 C.都能溶于水D. 都是化合物 以下十种物质： （1）铜（2）稀硫酸（3）氯化氢（4）空气（5）二氧化碳 （6）金属汞（7）食盐（8）碳酸钙（9）氨气（10）氯气 （1）按照下表中提示的信息，把他们中符合左栏条件的物质的代号填入右栏相应的位置。 符合的条件 混合物 电解质，但融化条件下不导电 电解质，但难溶于水 非电解质 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能 导电 物质的代号 （2）上述 10 种物质中，还有没有无法填入上表的？为什么？ 课后作业课后作业 1、 物质的水溶