制药工程期末试卷A卷
盐城师范学院考试试卷 2014 -2015学年第一学期 药学院制药工程专业《无机及分析化学》试卷A 班级 学号 姓名 一、填空题(本大题14空海空1分,共14分) 1. 配合物 Co(ONO)(NH3)5]SO4 的名称。 2. 原子核外电子排布遵循保里不相容原理、和洪特规则三个原 则。 3. 写出Agl溶胶(KI为稳定剂)的胶团结构简式: (已知 HAc 的 Ka°= 1.8x10°, H2CO3 的 Kai° = 4.3x10-7, Ka2° = 5.6x10-11) 二、单项选择题(本大题共15小题,在每小题的4个备选答案中,选出一个最佳答案, 每小题2分,共30分) 1. 在下面平衡体系中: 3H2 (g) +N2 (g) == 2NH3 (g) ArHme = -92.2kJ・moF ①增加体系总压力、②增加体系温度,则平衡的移动方向分别是 A. ①②都向左B.①向右;②向左 C.①②都向右D.①向左;②向右 2. 下列说法中错误的是 A. 角量子数1反映了电子在空间不同角度的分布情况 B. 自旋量子数ms描述电子的自旋方向,而且电子只有两种不同的自旋状 态 C. 磁量子数m反映了原子轨道的形状 D. 主量子数n是决定电子能量高低的主要因素 3. 常压下将1 dn?气体的温度从0°C升到273。。,其体积将变为 A. 0.5 dm3B. 1 dm3 C. 1.5 dm3D. 2 dm3 4. 若溶液的浓度都为O.lmol/kg,则下列水溶液的沸点由低到高排列,顺序正确 的是 A. C6Hi2O6, HAc, NaCh CaCl2B. HAc, NaCl, CaCl2, C6Hi2O6 C. CaCh,NaCh HAc, C6Hi2O6D. NaCh HAc, CaCl2, C6Hi2O6 5. 298K和标准压力下,下列反应的培变等于AgBr(s)的标准摩尔生成培的是 A. Ag+ (aq) + Br- (aq) = AgBr(s)B. 2Ag+(aq) + Br2(g) = 2AgBr(s) C. Ag(s) + 1/2 Br2(l) = AgBr(s)D. Ag(s) + l/2Br2(g) = AgBr(s) 6. 某反应在低温下自发进行,高温时非自发进行,则反应 A. AH> 0, AS>0B. AH0 C. AH<0, AS0, AS<0 7. 已知:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g) + 2H2O(1) ArHme(i)= - SVOJkJ-mor1 (2) C(石墨)+ 02(g) = CO2(g)△『Hm°(2)= - 393.5kJ-mor1 (3) H2(g) + 1/2 02(g) = H2O(1)dHm%3)= - 285.5kJ・moF 贝lj(4) 2C (石墨)+ 2H2(g) + 02(g) = CH3COOH(l)^ArHme(4)=? A.-487.7kJ・mo「i B. 487.7kJ・mo「i C. 191.3kJ・mo「i D. -IQl-SkJ-mol1 8. 对于基元反应:2NO+O2=2NO2 ,若NO的浓度增大到原来的2倍,则正反应 的速度为原来的 A. 2倍 B. 4倍 C. 6倍 D. 8倍 9. 下列说法不正确的是 A. 某反应速率方程为V =,该反应的反应级数为2. 5 B. 升高温度,吸热反应的速率增大而放热反应的速率减小 C. 相同条件下,反应的活化能越大其反应速率越慢 D. 复杂反应至少含有两个基元反应 10. 配制pH=7的缓冲溶液时,选择合适的缓冲对是 [已知 pKae(HAc) = 4.75, pKb9(NH3) = 4.75, H2CO3 的 pKai0 = 6.37, pKa2e = 10.25, H3PO4 的 pKai°=2.12, pKa29=7.2L pKa3e=12.67] A. HAc-NaAc;B. NH3-NH4CI; C. NaH2PO4-Na2HPO4;D. H2O, OHL 11. 下列试剂中能使CaSO4(s)溶解度增大的是 A. CaCl2; B. Na2SO4; C. NH4Ac; D. H2O 12. 有一原电池 Pt I Fe3+(lmol/L), Fe2+(lmol/L) || Ce4+(lmol/L), Ce3+(lmol/L) | Pt, 则该电池的电池反应是 A. Ce3++Fe3+=Ce4++Fe2+B. Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ C. Ce3++Fe2+=Ce4++Fe3+D. Ce4++Fe3+=Ce3++Fe2+ 13. 下列各组量子数中哪一组是合理的 A. n=3, 1=1, m=lB. n=3, 1=2, m=3 C. n=4, 1=4, m=0D. n=2, 1=1, m=-2 14. 下表列出反应H + F-R的反应物浓度和反应速度: Ch CF VR 1.0 1.0 0.15 2.0 1.0 0.30 3.0 1.0 0.45 1.0 2.0 0.15 1.0 3.0 0.15 此反应的速度方程应为 A. V=kCF B. V=kCHCF C. V=kC2F D. V=kCH 15. 若聚沉 100mL0.005mol〔-i KI 溶液和 lOOmLO.OlmoLL-iAgNCh 溶液混合制成 的Agl溶胶,则①MgSO4,(DK3[Fe(CN)6],③AICI3三种电解质按聚沉能力由大到 小的顺序是 A.③①② B.①②③ C.②③① D.②①③ 三、是非题(对划“J”,错划“X”,本大题共10小题,每小题1分,共10分) ()1.某反应体系从状态A变为状态B后,又经另一途径返回状态A,此 过程中体系热力学能不变。 ()2.在一定温度下,原电池电动势只取决于组成电池的两个电极,而与电 池中各物质的浓度无关。 ()3. HAc溶液加水稀释以后,电离度增加,pH值也增加。 ()4.当缓冲溶液的总浓度相同时,pH值等于缓冲对中弱酸的pKa的溶液 其缓冲容量最大。 ()5.可以根据两种难容电解质的溶度积常数判断溶解度的大小。 ()6.当缓冲溶液的总浓度相同时,pH值等于缓冲对中弱酸的的溶液 其缓冲容量最大。 ()7.玦、Ne、CO、HF的相对分子(原子)质量依次增大,色散力依次 增大,其熔点、沸点依次升高。 ()8. pH值降低,其它条件不变时,^(Cr2O72-/Cr3+)的值增大。 ()9.某激发态原子,其核外电子排布式可为Is22s】2p3。 ()10. BCI3分子中,B原子的s轨道与C1原子的p轨道进行sp2等性杂化, 分子的空间构型为平面三角形。 四、简答题(本大题2小题,每小题5分,共10分) 1. 解释下列现象: (1) 盐碱地上植物难以生长。(2) (2) 过年煮饺子时加盐的可防止饺子煮破。(3分) 2. 试用杂化轨道理论说明BF3是平面三角形,